يشير التوزيع الإلكتروني إلى كيفية توزيع الإلكترونات في الطبقات أو مستويات الطاقة التي تحيط بنواة الذرة.
وفقًا لنموذج Rutherford-Böhr الذري ، تحتوي ذرات العناصر الكيميائية المعروفة على سبعة على الأكثر الطبقات الإلكترونية التي تزداد طاقتها من الداخل إلى الخارج من القلب (1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7). يمكن أيضًا تحديد هذه الطبقات السبع بالأحرف الخاصة بها K - L - M - N - O - P - Q ، حيث أن K هي الأولى ، كونها أقرب إلى النواة ولديها أقل طاقة. من ناحية أخرى ، فإن الطبقة Q هي السابعة ، وهي الأبعد عن القلب والأكثر طاقة.
نظرًا لأن كل ذرة لها عدد ذري (كمية البروتونات في النواة) وعدد مختلف من الإلكترونات ، فإن طبقات الإلكترون لكل ذرة لها طاقات مختلفة تحمل الإلكترونات بهذه الطاقة عازم.
الخريطة الذهنية: التوزيع الإلكتروني
* لتنزيل الخريطة الذهنية بصيغة PDF ، انقر هنا!
نلاحظ أدناه بعض الذرات والإلكترونات الموزعة في طبقاتها الإلكترونية:
الهيدروجين والهيليوم والبريليوم وذرة الأكسجين
لاحظ أن توزيع ذرات البريليوم الأربع هو: 2 - 2 ، وتوزع الأكسجين 2 - 6. فقط من خلال هذه الأمثلة يمكن أن نرى أن التوزيع الإلكتروني يتبع أمرًا ما. على سبيل المثال ، يمكن أن تحتوي قشرة K (1) على إلكترونين كحد أقصى.
يوجد أدناه جدول يحدد الحد الأقصى لمقدار الإلكترونات التي يمكن توزيعها في كل طبقة إلكترونية:
العدد الأقصى للإلكترونات في المستويات الإلكترونية
يجب أن نتذكر أيضًا أن القشرة الأخيرة المراد ملؤها ، ما يسمى بقشرة التكافؤ ، يجب أن تحتوي على ثمانية إلكترونات كحد أقصى. لذلك إذا وزعت الإلكترونات ورأيت أن القشرة الأخيرة بها كمية أكبر من 8 ، لكنها أصغر أن 18 ، إذن ، يجب أن تترك 8 إلكترونات فقط في تلك القشرة وتضيف الباقي في الغلاف التالي زائد خارجي.
على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك التوزيع الإلكتروني لذرة الكالسيوم. بالنظر إلى الجدول الدوري ، نرى أن له عددًا ذريًا يساوي 20 ، بينما في الحالة الأرضية ، يوجد نفس عدد الإلكترونات. لذلك ، علينا توزيع 20 إلكترونًا في غلافهم الإلكتروني. انظر أدناه:
التوزيع الإلكتروني للكالسيوم في الذرة
لاحظ أن الغلاف M يمكنه استيعاب ما يصل إلى 18 إلكترونًا ، ولكن إذا وضعنا الإلكترونات المتبقية فيه ، فسيحتوي على 10 إلكترونات ، وهو ما لا يمكن أن يحدث في غلاف التكافؤ. لذلك نضع الإلكترونات الأخرى (2) في الغلاف التالي ، وهو N.
ولكن إذا كانت كمية الإلكترونات في الغلاف الأخير بين 18 و 32 ، فإنك تترك 18 إلكترونًا وتمرر الباقي إلى الأصداف الخارجية. انظر إلى مثال آخر:
التوزيع الإلكتروني للباريوم في الذرة
لاحظ أن الغلاف "N" يمكن أن يحتوي على 32 إلكترونًا كحد أقصى ، ولكن هنا سيكون به 28 إلكترونًا. لذلك نترك 18 إلكترونًا ونمرر الباقي إلى الغلاف التالي. لكن الغلاف "O" سيكون به 10 إلكترونات ، لذلك تركنا 8 ووزعنا الإلكترونين المتبقيين على الغلاف "P".
ومع ذلك ، هناك طريقة أسهل لتنفيذ هذا التوزيع الإلكتروني لإلكترونات الذرة. فمن خلال مخطط بولينج (حيث تم إنشاؤه بواسطة العالم لينوس كارل بولينج (1901-1994)) ، والمعروف أيضًا باسم مخطط التوزيع الإلكتروني أو حتى الآن رسم تخطيطي لمستويات الطاقة. يبدو هذا الرسم التخطيطي كما يلي:
يتم إعطاء التمثيل الرسومي للتوزيع الإلكتروني بواسطة مخطط Pauling
لفهم كيفية إجراء التوزيعات الإلكترونية للإلكترونات والأيونات في هذا الرسم البياني ، اقرأ النصوص أدناه:
* توزيع الإلكترون;
* توزيع الأيونات الإلكتروني.
* رصيد الصورة من Linus Pauling: Nobelprize.org
** خريطة ذهنية بواسطتي. ديوغو لوبيز
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm
