حامض هي أي مادة تتأين في وجود الماء وتنشأ ، كأحد الأيونات ، H + الكاتيون. يمكن تصنيف الأحماض باستخدام عدة معايير ، منها:
درجة التأين: يمثله الرمز α ويتوافق مع النسبة بين عدد الجزيئات المؤينة والعدد الإجمالي للجزيئات الذائبة. مثال: من بين كل 100 جزيء من حمض الهيدروكلوريك المذاب ، يخضع 92 جزيء للتأين.
التقلب: هذا المعيار يصنف الحمض من حيث سهولة تحوله من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية ، ويمكن أن تكون متطايرة أو ثابتة:
متطايرة: معظم الأحماض متطايرة. مثال: عندما نفتح زجاجة خل ، سرعان ما نلاحظ رائحتها المميزة. وذلك لأن حمض الأسيتيك الموجود في الخل هو حمض متطاير للغاية.
مثبت: عبارة عن أحماض متطايرة قليلة ، المثال الأكثر شيوعًا هو حمض الكبريتيك.
كان Svante Arrehenius كيميائيًا سويديًا أجرى في عام 1887 العديد من التجارب على المواد المخففة في الماء وخلق التعريف أعلاه ، وحتى قدم بعض الملاحظات حول الأحماض:
- عندما تكون في محلول مائي ، فإن الأحماض توصل الكهرباء. هذا لأن الأحماض تتحلل إلى أيونات.
- تتأين الأحماض في محلول مائي ، أي أنها تنتج أيونات و H + كاتيون.
- في تفاعلات التعادل ، تتفاعل الأحماض مع القواعد مكونة الأملاح والماء.
خصائص أخرى للأحماض:
التفاعل مع المعادن: يمكن أن تتفاعل الأحماض مع العديد من المعادن ، فتنتج غاز الهيدروجين (H2) وملحًا معدنيًا. يتفاعل الزنك وحمض الهيدروكلوريك مع بعضهما البعض ، ويمكن تمثيل هذا التفاعل بالمعادلة:
الزنك (ق) + 2 حمض الهيدروكلوريك (عبد القدير) → زنكل2 (عبد القدير) + ح2 (ز)
التفاعل مع الكربونات والبيكربونات: عند التفاعل مع الأحماض ، فإن الأنيونات المشتقة من الكربونات (CO2-3-) وبيكربونات (HCO3-) إطلاق ثاني أكسيد الكربون. انظر رد الفعل:
كربونات الكالسيوم3 (ق) + 2 حمض الهيدروكلوريك (عبد القدير) → كاكل2 (عبد القدير) + ح2O (1) + كو2 (ز)
كربونات
من الكالسيوم
العمل على المؤشرات: الأحماض تغير لون بعض المواد تسمى المؤشرات ، وتغير لونها حسب ما إذا كان الوسط حمضيًا أم قاعديًا. يعتبر عباد الشمس والفينول فثالين أكثر المؤشرات شيوعًا. يتحول محلول الفينول فثالين الأحمر إلى عديم اللون في وجود الحمض. يتحول لون ورق عباد الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر.
بقلم ليريا ألفيس
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm