Kps هو الاختصار المستخدم لتمثيل ثابت منتج الذوبان، والذي يشير إلى حاصل ضرب (الضرب) في تركيزات في كمية المادة من الأيونات الموجودة في المحلول.
كلما تمت إضافة مادة مذابة ضعيفة الذوبان إلى مذيب مثل كبريتات الباريوم ، فإن كمية صغيرة من يذوب جزء من هذا الملح في الماء ، ويتراكم الباقي في قاع الإناء ، مكونًا جسم معرفتي. الملح الذي يذوب يعاني التفكك، وإطلاق الكاتيونات والأنيونات في الماء.
راسب موجود في محلول مع الماء وكبريتات الباريوم
بالإضافة إلى أن الملح لا يقدم الخير الذوبانلا تتغير كمية المذاب المذاب بمرور الوقت بسبب وجود توازن انحلال بين أيونات الملح (الموجودة في المحلول) وجسم الخلفية.
ميزان انحلال BaSO4 في الماء
Kps من المذاب
ا Kps المذاب هو نتاج التركيزات المولية للأيونات المشاركة. من الضروري دائمًا رفع تركيز الأيونات إلى معاملها المتكافئ (المستخدم لموازنة المعادلة).
توازن حل المنحل بالكهرباء YالXب
ا Kps من التوازن المقترح للملح YالXب سيكون له تركيز الكاشف Y (يرتفع إلى معامله المتكافئ (أ) وتركيز المنتج X (يرتفع إلى معامله المتكافئ (ب)).
Kps = [Y+ ب]ال[X-ال]ب
مثال
لنفترض أننا نعد حلاً بالماء وسيانيد الألومنيوم [Al (CN)
3] ، وهو ملح غير قابل للذوبان عمليا في الماء. عندما يضاف هذا الملح إلى الماء ، ينتهي به الأمر معاناة ظاهرة التفكك.
Al (CN) توازن انحلال المنحل بالكهرباء3
لذلك ، من خلال معادلة توازن انحلال الملح ، لدينا ذلك Kps سيكون لها مضاعفة تركيز كاتيون الألومنيوم (Al+3) مرفوع إلى الأس 1 بتركيز أنيون السيانيد (CN-1) مرفوع إلى الأس 3.
Kps = [Al+3]1[CN-1]3
معاني Kps للمذاب
عندما نجد ملف Kps من ملح معين ممزوج بالماء ، نعرف أيضًا تركيز كل من الأيونات في المحلول. باستخدام هذه البيانات ، يمكننا تحديد ترتيب الحل أو سلوك المذاب في المحلول. ضع في اعتبارك التوازن التالي:
توازن حل المنحل بالكهرباء YالXب
يمكننا تكوين العلاقات التالية:
إذا كان Kps = [Y+ ب]ال[X-ال]ب = 0 ، لدينا محلول مشبع بدون وجود راسب ؛
إذا كان Kps> [Y+ ب]ال[X-ال]ب = 0 ، لدينا محلول غير مشبع ، أي كمية قليلة من المذاب المذاب في المذيب (فيما يتعلق بـ معامل الذوبان);
إذا كان Kps + ب]ال[X-ال]ب = 0 ، لدينا محلول مشبع بجسم سفلي ، أي سيكون هناك ترسيب للكهارل (مذاب) ؛
إذا كانت قيمة Kps للإلكتروليت منخفضة جدًا ، فهي مادة ضعيفة الذوبان في المذيب.
مثال على حساب Kps من المذاب
(UERN): ذوبان نترات الكالسيوم [Ca (NO3)2] في الماء هو 2.0. 10–3 مول / لتر عند درجة حرارة معينة. عدد Kps لهذا الملح عند نفس درجة الحرارة هو:
أ) 8.10–8.
ب) 8.10–10.
ج) 3.2.10–10
د) 3.2.10–8
بيانات التمرين:
صيغة الملح: Ca (NO3)2;
تركيز الملح المولي (الذوبان): 2.0. 10–3 مول / لتر.
لحل Kps وحسابه ، عليك القيام بما يلي:
الخطوة 1: قم بإعداد ميزان إذابة الملح.
توازن إذابة نترات الكالسيوم في الماء
نترات الكالسيوم ، عندما تخضع للتفكك في الماء ، تطلق 1 مول من كاتيونات الكالسيوم (Ca+2) و 2 مول من أنيون النترات (NO3-1).
الخطوة 2: اجمع تعبير Kps من الملح
سيكون Kps لهذا الملح ناتجًا عن تركيز كاتيون الكالسيوم الذي تم رفعه إلى الأس 1 بتركيز أنيون النترات مرفوعًا إلى الأس 2 ، كما هو موضح أدناه:
Kps = [Ca+2]1.[في ال3-1]2
الخطوه 3: حدد قيم تركيزات الأيونات في المحلول
لحساب Kps ، نحتاج إلى قيم تركيزات الأيونات ، ومع ذلك ، قدم التمرين مولارية الملح في المحلول. لتحديد تركيز كل أيون ، قم ببساطة بضرب مولارية الملح بواسطة معامل القياس المتكافئ للمشارك في التفاعل:
بالنسبة لكاتيون الكالسيوم:
[هنا+2] = 1. 2,0. 10–3
[هنا+2] = 2,0. 10–3 مول / لتر
لأنيون النترات:
[في ال3-1] = 2. 2,0. 10–3
[في ال3-1] = 4,0. 10–3 مول / لتر
الخطوة الرابعة: استخدم قيم التركيز الموجودة في الخطوة 3 في تعبير Kps (المحدد في الخطوة 2).
Kps = [Ca+2]1.[في ال3-1]2
Kps = [2.10-3]1.[4.10-3]2
Kps = 2.10-3.16.10-6
Kps = 32.10-9
أو
Kps = 3.2.10-9 (شهر / لتر)
بي ديوغو لوبيز دياس
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kps.htm
