تمييع الحلول: ما هو أمثله وتمارين

يتكون التخفيف من إضافة مذيب إلى محلول ، دون تغيير كمية المذاب.

في التخفيف ، تزداد كمية المذيب وحجم المحلول ، بينما تظل كمية المذاب كما هي. نتيجة لذلك ، ينخفض ​​تركيز المحلول.

تذكر أن المحلول عبارة عن خليط متجانس من المذيب والمذاب.

التخفيف هو عملية يومية شائعة. على سبيل المثال ، عندما نضيف الماء إلى بعض منتجات التنظيف ، مثل المطهرات ، لجعلها أقل تركيزًا.

مثال آخر هو تحضير العصائر من المركزات الصناعية. يُذكر على ملصق المنتج كمية الماء التي يجب إضافتها ، مما يجعل العصير أقل تركيزًا.

لفهم عملية التخفيف ، يجب أن نعرف الحل في لحظته الأولى وبعد إضافة المذيب:

• التركيز الأولي: Ci = m1 / Vi
• التركيز النهائي: Cf = m1 / Vf

أين:

Ci / Cf = التركيز الأولي / التركيز النهائي
m1 = كتلة المذاب
Vi / Vf = الحجم الأولي / الحجم النهائي

بالنظر إلى أن الكتلة الذائبة لا تتغير أثناء التخفيف ، لدينا المعادلة التالية: Ci.Vi = Cf.Vf

لاكتساب المزيد من المعرفة ، تأكد من قراءة هذه النصوص:

• مذاب ومذيب
• تركيز الحلول

تمارين محلولة

1. عند تخفيف 100 مل من محلول بتركيز يساوي 15 جم / لتر إلى الحجم النهائي 150 مل ، سيكون التركيز الجديد؟

القرار:

Ci.Vi = Cf.Vf
15. 100 = انظر 150
Cf = 1500/150
Cf = 10 جم / لتر

2. تمت إضافة 200 مل من محلول الجلوكوز المائي بتركيز 60 جم ​​/ لتر إلى 300 مل من محلول الجلوكوز بتركيز 120 جم / لتر. سيكون تركيز الحل النهائي هو:

C1. V1 + C2. V2 = Cf. Vf
60. 200 + 120. 300 = انظر 500
Cf = 96 جم / لتر

اقرأ أيضا:

• محاليل كيميائية
• مخاليط متجانسة وغير متجانسة
• المعايرة

تمارين

1. (UFV - MG) فيما يتعلق بالمحلول المخفف ، يمكننا القول:

أ) لها دائمًا مكونان.
ب) يحتوي على الكثير من المذاب وقليل من المذيبات.
ج) يحتوي على تركيز منخفض من المواد المذابة.
د) لديها مولارية عالية.
هـ) تحتوي دائمًا على أكثر من مكونين.

انظر للاجابة

ج) يحتوي على تركيز منخفض من المواد المذابة.

2. (UEL) يتم خلط 200 مل من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم بتركيز 5 جم / لتر مع 300 مل من محلول من نفس القاعدة بتركيز 4 جم / لتر. التركيز بالجرام / لتر من المحلول النهائي هو:

أ) 0.5
ب) 1.1
ج) 2.2
د) 3.3
هـ) 4.4

انظر للاجابة

هـ) 4.4