القياس الكيميائي هو حساب كمية المواد المتضمنة في تفاعل كيميائي.يتم ذلك بناءً على قوانين التفاعلات ويتم إجراؤه بشكل عام بمساعدة المعادلات الكيميائية المقابلة. هذه الكلمة ، قياس العناصر الكيميائية ، مشتقة من اليونانية: stoikheion = عنصر و المترون = قياس أو قياس.
في التفاعلات الكيميائية ، تتفاعل المواد مع بعضها البعض ، منشؤها المنتجات بنسب محددة. بهذه الطريقة ، يمكن حساب كمية المنتج التي سيتم تكوينها ، أو ناتج التفاعل. إذا أردنا عائدًا معينًا ، فيمكننا أيضًا حساب مقدار الكاشف الذي يجب استخدامه.
من خلال الحسابات المتكافئة ، من الممكن عمل هذه العلاقات وغيرها من العلاقات المحددة. لكن ، أولاً وقبل كل شيء ، نحتاج إلى معرفة النسب الموجودة بين العناصر التي تتكون منها المواد المختلفة. و هؤلاء يتم إعطاء النسب بواسطة الصيغ الجزيئية والنسب المئوية والصغرى أو التجريبية.
علاوة على ذلك ، فإن أساس معاملات أي تفاعل هو قوانين الوزن:
- قانون الحفظ الشامل- في نظام مغلق ، تكون الكتلة الكلية للمواد المتفاعلة مساوية للكتلة الكلية للمنتجات ؛
- قانون النسب الثابتة- كل مادة لها نسبة كتلة ثابتة في تركيبها.
فضلا عن ذلك قانون جاي لوساك الحجمي
كما أنه يزودنا بمعلومات مهمة: إذا لم يتغير الضغط ودرجة الحرارة ، فإن أحجام الغازات المشاركة في التفاعل لها علاقة بأعداد كاملة وصغيرة مع بعضها البعض.لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
يتم استخدام العلاقة الموضحة أدناه في الحسابات المتكافئة:
1 مول 6. 1023 الجزيئات أو صيغ الوحدات ↔ الكتلة المولية في جم / مول 22.4 لتر (في CNTP*) |
* درجة الحرارة العادية وظروف الضغط.
دعنا نلقي نظرة على مثال لحساب قياس العناصر المتكافئة حيث سيتم ربط كمية المادة (المولات) فقط.
مثال:ما هي كمية مادة الكحول الإيثيلي ، ج2ح6ا(1)التي يجب أن تتفاعل لتوفر 12 مولًا من ثاني أكسيد الكربون؟ اعتبر هذا رد فعل احتراق كامل.
معادلة متوازنة:
ج2ح6ا(1) + 3 س2(ز) → 2CO2 (ز) + 3 ح2ا(الخامس)
لاحظ أن مولًا واحدًا من الكحول ينتج مولين من ثاني أكسيد الكربون ، لذا يمكنك وضع قاعدة بسيطة من ثلاثة لحل المشكلة:
1 مول 2 مول
× 12 مولات
X = 6 مولات
الإجابة: هناك حاجة إلى 6 مولات من الكحول الإيثيلي لتوليد 12 مولًا من ثاني أكسيد الكربون.
تذكر أنه من الممكن أيضًا ربط الكتلة وعدد الجزيئات والحجم المولي. ومع ذلك ، في جميع هذه الحالات ، من الضروري اتباع القواعد الأساسية التالية:
القواعد الأساسية لأي حساب متكافئ.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
فوغا ، جينيفر روشا فارغاس. "قياس العناصر الكيميائية التفاعل" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm. تم الوصول إليه في 27 يونيو 2021.
