الجزيء عبارة عن مجموعة مستقرة من ذرتين أو أكثر ، متشابهة أو مختلفة ، مرتبطة من خلال روابط تساهمية.
تصنف المركبات الجزيئية حسب القطبية.
- جزيئات أبولار: لا يوجد فرق في الكهربية بين الذرات.
- الجزيئات القطبية: هناك فرق في الكهربية بين الذرات ، مع قطب موجب وقطب سالب.
عندما يتكون الجزيء من أكثر من عنصر كيميائي واحد ، فإن عدد السحب والروابط الإلكترونية للذرة المركزية يحدد القطبية.
جزيئات غير قطبية
الجزيئات لها ذراتها مرتبطة بروابط تساهمية ، أي أن الإلكترونات مشتركة.
كهرسلبية إنها قدرة الذرة على جذب الإلكترونات إلى نفسها في رابطة مكونة أقطابًا في الجزيء.
تصبح الذرة التي تجذب الإلكترونات هي القطب السالب ، بتراكم الشحنة السالبة ، وتصبح الذرة الأخرى هي القطب الموجب.
عندما يتكون الجزيء من ذرات عنصر كيميائي واحد ، لا يوجد فرق في الكهربية ويكون الجزيء أبولي.
جزيئات المواد البسيطة مثل O2 و لا2، يتم تشكيلها بواسطة ذرات من نفس العنصر من ناحية أخرى ، تحتوي جزيئات المواد المركبة على عنصرين مختلفين على الأقل.
في الجزيئات كو2 وبيه2 هم أيضًا غير قطبيين بسبب الهندسة. نظرًا لأن كلاهما له هندسة خطية ، فإن الذرات الموجودة في النهايات ، الأكسجين والهيدروجين ، تجذب إلكترونات الرابطة تجاه بعضها البعض ، لأنها أكثر كهرسلبية.
يقابل جاذبية الذرة الموجودة على اليسار جاذبية الذرة على اليمين. نظرًا لأن الروابط هي نفسها ، أي أن لها نفس الكثافة ولكن في اتجاهات مختلفة ، فإن الجزيئات لا تشكل أقطابًا.
الجزيئات القطبية
عندما يتكون الجزيء من ذرات مختلفة ، يكون هناك اختلاف في الكهربية ، ولكن هذا هو هندسة الجزيء الذي يحدد ما إذا كان سيكون قطبيًا أم غير قطبي.
في كلا المثالين ، نرى أن الذرات المركزية ، الأكسجين والنيتروجين ، لها أزواج إلكترونية غير زوجية تشكل غيومًا إلكترونية.
نظرًا لوجود عدد أكبر من الغيوم الإلكترونية حول الذرة المركزية أكثر من وجود ذرات متساوية مرتبطة بها ، فإن الجزيء موجود قطبي.
مع تكوين سحابة إلكترونية ، يفترض الجزيء بنية تستوعب الذرات بشكل أفضل ، وبالتالي ، فإن هندسة الماء تكون هرمية زاويّة والأمونيا.
تريد إثراء معرفتك؟ لا تفوت النصوص أدناه!
- الجزيئات الحيوية
- القوى بين الجزيئات
- الصيغة الجزيئية
- الكتلة الجزيئية
تمرن مع التعليقات المعلقة
1. أشر إلى قطبية الجزيئات:
أ) أبولار. يتكون الجزيء من عنصر كيميائي واحد ، الكلور. نظرًا لعدم وجود اختلاف في الكهربية ، لم يتم تكوين أقطاب.
ب) قطبي. هناك 4 سحب إلكترونية و 2 ذرات متساوية (H) متصلة بالعنصر المركزي (S).
ج) قطبي. هناك 3 غيوم إلكترونية و 2 ذرات متساوية (O) متصلة بالعنصر المركزي (S).
د) قطبي. عناصر الجزيء لها كهرومغناطيسية مختلفة. يتشكل القطب السالب في اليود بسبب تراكم الشحنة السالبة ، وبالتالي يشكل جانب الهيدروجين قطبًا موجبًا.
هـ) قطبي. هناك 4 سحب إلكترونية و 3 ذرات متساوية (Cl) متصلة بالعنصر المركزي (P).
و) القطبية. يوجد توزيع غير متماثل للشحنات على الجزيء ، حيث يحتوي الكربون على روابط مختلفة.
ز) أبولار. الجزيء ثنائي الذرة ويتكون من ذرات من نفس العنصر الكيميائي ، لذلك لا يوجد فرق في الكهربية.
ح) أبولار. عدد سحب الإلكترون يساوي عدد الذرات المرتبطة بالذرة المركزية.
ط) أبولار. عدد سحب الإلكترون يساوي عدد الذرات المرتبطة بالذرة المركزية.
2. (Fuvest) ضع في اعتبارك جزيئات HF و HCl و H2أوه2يا2 و CH4.
أ) صنف هذه الجزيئات إلى مجموعتين: قطبية وغير قطبية.
| قطبي | أبولار |
|---|---|
| فلوريد الهيدروجين (HF) | الهيدروجين الجزيئي (H2) |
| كلوريد الهيدروجين (HCl) | الأكسجين الجزيئي (O2) |
| الماء (H.2س) | الميثان (CH4) |
HF و HCl و H2إن الهيدروجين قطبي لأنه في المركبات الثلاثة يرتبط الهيدروجين بعناصر كهرسلبية للغاية.
ح2 انها ال2 هم غير قطبيين ، حيث لا يوجد فرق في الكهربية في الجزيئات. إن CH4 كما أنه غير قطبي لأن عدد السحب الإلكترونية يساوي عدد العناصر المرتبطة بالذرة المركزية ، أي الكربون.
خاصية تشير إلى الذرة: كهرسلبية.
تم تصنيف الجزيئات التي تتكون من ذرات عنصر كيميائي واحد فقط على أنها غير قطبية ، حيث لا يوجد فرق في الكهربية.
خاصية متعلقة بالجزيء: كمية السحب وعدد الترابطات المتساوية.
تم تصنيف الجزيئات المكونة من ذرات عناصر كيميائية مختلفة على أنها قطبية أو غير قطبية وفقًا لعدد السحب الإلكترونية وكمية الروابط للذرة المركزية.
الماء قطبي لأن الذرة المركزية ، الأكسجين ، لها زوج غير مزدوج من الإلكترونات ، مما يتسبب في وجود 3 سحب إلكترونية و 2 روابط. لذلك ، فإن توزيع الشحنات غير متماثل ، مكونًا أقطابًا في الجزيء.
الميثان غير قطبي ، حيث أن الذرة المركزية ، الكربون ، لديها عدد من الروابط يساوي عدد السحب الإلكترونية ، مما يجعل الهندسة رباعية السطوح ولا يوجد قطبية في الجزيء.
3. (Vunesp) من بين البدائل أدناه ، حدد البديل الذي يحتوي على عبارة غير صحيحة:
أ) الرابطة التساهمية هي الرابطة التي تحدث من خلال مشاركة الإلكترونات بين ذرتين.
ب) المركب التساهمي حمض الهيدروكلوريك هو قطبي ، بسبب الاختلاف في الكهربية الموجودة بين ذرات الهيدروجين والكلور.
ج) المركب المتكون بين فلز قلوي وهالوجين تساهمي.
د) جوهر الصيغة Br2 إنه غير قطبي.
ه) جوهر الصيغة Cal2 إنه أيوني.
بديل غير صحيح: ج) يكون المركب المتكون بين معدن قلوي وهالوجين تساهميًا.
أ) صحيح. يتوافق هذا النوع من الروابط مع مشاركة الإلكترونات بشكل عام بين اللافلزات.
ب) صحيح. يحتوي الكلور على كهرسلبية أكبر من الهيدروجين ، وبالتالي يجذب زوج الإلكترونات من الرابطة إلى نفسه ، مما يتسبب في عدم توازن الشحنة.
جزيء حمض الهيدروكلوريك هو قطبي لأن القطب السالب يتشكل في الكلور بسبب تراكم الشحنة السالبة و ، وبالتالي ، يميل جانب الهيدروجين إلى أن يكون له شحنة موجبة متراكمة ، مكونًا قطبًا إيجابي.
ج) غير صحيح. من خلال الروابط الأيونية ، تكون المعادن قادرة على التبرع بالإلكترونات وتبقى موجبة الشحنة ، وتشكل الكاتيونات ؛ من ناحية أخرى ، تستقبل الهالوجينات الإلكترونات وتشكل الأنيونات ، وهي أنواع ذات شحنة سالبة.
د) صحيح. الجزيء ثنائي الذرة ويتكون من ذرات من نفس العنصر الكيميائي ، لذلك لا يوجد فرق في الكهربية.
ه) صحيح. في الترابط الأيوني ، يتم التبرع بالإلكترونات أو تلقيها بواسطة الذرات. في المركب الأيوني ، يتبرع الكالسيوم بإلكترونين ويشكل الكاتيون Ca2+. يستقبل اليود الإلكترونات من الكالسيوم ويشكل نوعًا سالب الشحنة ، أنا2-.
تأكد من مراجعة هذه النصوص حول القضايا المتعلقة بموضوع هذا المحتوى:
- الرابطة الأيونية
- روابط تساهمية
- قطبية التوصيلات
- مواد بسيطة ومركبة
- الخصائص العامة للمادة
