عندما نتفاعل أ حامض (HX) و يتمركز (MeOH) ، هناك تفاعل كيميائي يسمى تحييد، والتي تنشأ أ ملح جزيء غير عضوي وماء. في هذا التفاعل ، يتفاعل الهيدروجين المؤين (الموجود في الحمض) مع الهيدروكسيل (الموجود في القاعدة) لتكوين الماء:
ح+ + أوه- → H.2ا
يمكن التعبير عن المعادلة التي تمثل ظاهرة التعادل على النحو التالي:
HX + MeOH → MeX + H.2ا
عندما يتفاعل جزء فقط من الهيدروجين المؤين في الحمض مع الهيدروكسيل في القاعدة ، أو العكس بالعكس ، يسمى التفاعل بالتعادل الجزئي.
في المعادلات التي تمثل التعادل الجزئي ، يوجد وجود أملاح مع الهيدروجين (H) والهيدروكسيل (OH). انظر أدناه للحصول على التنسيق العام لمعادلة التعادل الجزئي:
معادلة التحييد الجزئي مع فائض الهيدروكسيل:
HX + أنا (أوه)2 → MeOHX + H.2ا
معادلة التحييد الجزئي مع الفائض من الهيدروجين المؤين:
ح2X + MeOH → MeHX + H.2ا
عند تحليل المعادلات العامة للتحييد الجزئي ، يمكننا أن نرى أنه كلما حدث هذا النوع من التفاعل ، يكون لدينا تكوين ملح مهدرج (MeHX) أو ملح هيدروكسيل (MeOHX). يعتمد تكوين أي ملح على العلاقة بين كمية الهيدروكسيل في القاعدة والهيدروجين المؤين في الحمض.
نرى بعض أمثلة على معادلات التعادل الجزئي:
مثال 1: معادلة التعادل الجزئي بين حمض الهيدروكلوريك (HCl) وهيدروكسيد المغنيسيوم [Mg (OH)2]:
1 HCl + 1 Mg (OH)2 → MgOHCl + 1 ح2ا
عند تحليل معادلة التعادل الجزئي بين الحمض والقاعدة المعنية ، يتعين علينا:
يحتوي الحمض على هيدروجين مؤين واحد فقط.
القاعدة لها نوعان من الهيدروكسيل.
هيدروكسيل واحد فقط يتم استخدامه في تكوين الماء لأنه يوجد هيدروجين مؤين واحد فقط ؛
-
الهيدروكسيل غير المستخدم في تكوين الماء هو جزء من الملح المتكون ومكتوب في صيغة الملح بعد المعدن وقبل أنيون الكلور.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
المثال 2: معادلة التعادل الجزئي بين حامض الفوسفوريك (H3غبار4) وهيدروكسيد البوتاسيوم (KOH).
1 ساعة3غبار4 + 1 KOH → KH2غبار4 + 1 ساعة2ا
عند تحليل معادلة التعادل الجزئي بين الحمض والقاعدة المعنية ، يتعين علينا:
يحتوي الحمض على ثلاثة هيدروجين مؤين ؛
القاعدة تحتوي على هيدروكسيل.
واحد فقط الهيدروجين المؤين يتم استخدامه في تكوين الماء لأنه لا يوجد سوى هيدروكسيل واحد في القاعدة ؛
أنت اثنين من الهيدروجين المؤين التي لا تستخدم في تكوين الماء هي جزء من الملح المتشكل وسيتم كتابتها في صيغة الملح بعد المعدن وقبل أنيون PO4.
المثال 3: معادلة التعادل الجزئي بين حامض الكبريتيك (H2فقط4) وهيدروكسيد التيتانيوم IV [Ti (OH)4].
1 ساعة2فقط4 + 1 تي (أوه)4 → Ti (أوه)2فقط4 + 2 ح2ا
عند تحليل معادلة التعادل الجزئي بين الحمض والقاعدة المعنية ، يتعين علينا:
يحتوي الحمض على هيدروجين مؤين واحد فقط.
القاعدة لها نوعان من الهيدروكسيل.
فقط اثنين من الهيدروكسيل يتم استخدامها في تكوين الماء لأنه لا يوجد سوى اثنين من الهيدروجين المؤين ؛
الهيدروكسيل غير المستخدم في تكوين الماء هم جزء من الملح المتكون ومكتوب في صيغة الملح بعد المعدن وقبل الأنيون SO4.
المثال 4: معادلة التعادل الجزئي بين حامض البيروفوسفوريك (H.4ص2ا7) وهيدروكسيد الفضة (AgOH).
1 ساعة4ص2ا7 + 1 AgOH → AgH3ص2ا7 + 1 ساعة2ا
يحتوي الحمض على أربعة هيدروجين مؤين.
القاعدة تحتوي على هيدروكسيل.
واحد فقط الهيدروجين المؤين يتم استخدامه في تكوين الماء لأنه لا يوجد سوى هيدروكسيل واحد في القاعدة ؛
أنت ثلاثة هيدروجين مؤين التي لا تستخدم في تكوين الماء هي جزء من الملح المتشكل ويتم كتابتها في صيغة الملح بعد المعدن وقبل P الأنيون2ا7.
بي ديوغو لوبيز دياس
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
DAYS ، ديوغو لوبيز. "معادلات التحييد الجزئي" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.
كيمياء
التفكك والتأين ، العالم الإيطالي فولتا ، التيار الكهربائي ، الكيميائي الفيزيائي السويدي سفانت أوغست أرهينيوس ، نظرية أرهينيوس ، أيونات موجبة ، كاتيونات ، أيونات سالبة ، أنيونات ، صودا كاوية ، ملح طعام ، جزيئات قطبية ، تفكك أيوني،
التسمية الأساسية ، محلول مائي ، التفكك الأيوني ، الكاتيون ، أنيون ، هيدروكسيد الصوديوم ، هيدروكسيد الألومنيوم ، هيدروكسيد الحديد ، هيدروكسيد النحاس ، هيدروكسيد الحديديك ، هيدروكسيد الكالسيوم.
تسمية الملح ، تصنيف الملح ، اسم الأنيون ، اسم الكاتيون ، كبريتات الحديد ، كبريتات الحديدوز ، نترات من الفضة ، كلوريد البوتاسيوم ، كلوريد الصوديوم ، كلوريد الكالسيوم ، نترات الفضة ، كبريتات النحاس ، كربونات الصوديوم الكالسيوم.
