يتوافق تركيز المحاليل مع كمية المذاب الموجودة في كمية معينة من المذيب.
عندما نشير إلى التركيز ، فإننا مهتمون باكتشاف العلاقة بين كمية المذاب والمذيب في المحلول.
هناك عدة طرق لحساب تركيز المحلول ويمكن استخدام وحدات قياس مختلفة.
أنواع وطرق حساب التركيز
تركيز مشترك
التركيز الشائع هو العلاقة التي تنشأ بين كتلة المذاب وحجم المحلول.
يتم التعبير عنها من خلال الصيغة التالية:
C = م / ف
أين:
C = التركيز المشترك بوحدة جرام / لتر
م = كتلة المذاب ، بالجرام
V = حجم المحلول بوحدة L
لا تخلط بين التركيز الشائع كثافة، والتي تتعلق بكتلة المحلول وحجمه. يتم حساب الكثافة على النحو التالي:
د = م / الخامس
د = الكثافة ، جم / لتر
م = كتلة المحلول (كتلة المذاب + كتلة المذيب) ، بالجرام
ت = حجم المحلول ، في L
التركيز المولي أو المولارية
التركيز المولي أو المولارية هي العلاقة بين كتلة المذاب في عدد المولات وحجم المحلول.
يتم التعبير عن المولارية من خلال الصيغ التالية:
M = n1 / V أو M = m / M1.V
أين:
M = المولارية بوحدات المولات / لتر
n1 = عدد مولات المذاب بالمول
م = كتلة المذاب ، بالجرام
M1 = الكتلة المولية بوحدة جرام / مول
V = حجم المحلول بوحدة L
أقرأ عن عدد المولي والكتلة المولية.
تركيز العنوان
العيار أو النسبة المئوية الكتلية للمحلول هي النسبة بين كتلة المذاب وكتلة المحلول.
يتم التعبير عنها باستخدام الصيغة التالية:
T = م 1 / م أو T = م 1 / م 1 + م 2
أين:
T = العنوان
م = كتلة المحلول ، بالجرام
m1 = كتلة المذاب ، بالجرام
m2 = كتلة المذيب ، بالجرام
لا يحتوي العنوان على وحدة قياس ، يتم التعبير عنها ، في معظم الحالات ، كنسبة مئوية. لهذا ، يجب مضاعفة النتيجة المحققة في 100: % = 100. تي
عندما يكون المحلول غازيًا أو سائلًا فقط ، يمكن أيضًا حساب العيار من حجم المحلول ، مع استبدال قيم الكتلة للحجم. ومع ذلك ، لا يمكن إضافة حجم المذيب والمذاب.
T = V1 / V
جزء في المليون
في بعض الحالات ، تكون كتلة المذاب الموجودة في المحلول صغيرة للغاية ، مما يجعل من المستحيل حساب النسبة المئوية.
أحد الاحتمالات هو حساب كمية المذاب بالجرام الموجود في 1،000،000 (106) غرام من المحلول.
صيغة هذا الحساب كما يلي:
1 جزء في المليون = جزء واحد محلول / 106 من الحل
مولالي
ال مولالي أو التركيز المولي عن كمية وعدد مولات المذاب الموجودة في المذيب.
ث = 1000. م 1 / م 2. م 1
أين:
W: مولالي ، مول / كغم
م 1: كتلة المذاب
m2: كتلة المذيب ، بالكيلو جرام
M1: الكتلة المولية للمذاب
العلاقة بين التركزات
بالإضافة إلى النماذج المقدمة ، من الممكن أيضًا حساب التركيز من العلاقة بين التركيز المشترك والكثافة والعيار.
الصيغة التي سيتم استخدامها هي كما يلي:
ج = 1000. د. تي
أين:
C = تركيز مشترك
د = الكثافة
T = العنوان
تعرف أكثر:
- حلول كيميائية
- المذاب والمذيب
- الذوبان
- تمييع الحلول
تمارين محلولة
1. (UFSCAR - SP) يحتوي المحلول الملحي على 0.900 جرام من NaCℓ ، الكتلة المولية = 58.5 جم / مول ، في 100 مل من محلول مائي. تركيز المحلول الملحي ، معبراً عنه بالمول / لتر ، يساوي:
أ) 0.009
ب) 0.015
ج) 0.100
د) 0.154
هـ) 0.900
القرار:
من خلال مراقبة البيانات التي يوفرها السؤال ، يجب عليك استخدام صيغة المولارية.
لا تنس أيضًا تحويل 100 مل من المحلول إلى لترات ، مما ينتج عنه 0.1 لتر.
م = م / م 1
م = 0.900 / 58.5. 0,1
م = 0.154 مول / لتر
رد: البديل د) 0.154
2. يذوب 24 جم من السكروز في كمية كافية من الماء مقابل 500 مل من المحلول. ما هو التركيز المشترك لهذا المحلول؟
القرار:
من صيغة التركيز المشترك ، لدينا C = 24 / 0.5.
لاحظ أنه كان من الضروري تحويل 500 مل إلى لتر.
رد: تركيز مشترك يساوي 48 جم / لتر.
تمارين
1. (Vunesp-2000) مع العلم أن الكتلة المولية لليثيوم هي 7.0 جم / مول ، فإن كتلة الليثيوم الموجودة في 250 مل من محلول مائي بتركيز 0.160 مول / لتر من كربونات الليثيوم هي:
أ) 0.560 جم.
ب) 0.400 جم.
ج) 0.280 جم.
د) 0.160 جم.
هـ) 0.080 جم.
أ) 0.560 جم.
2. (UCS-RS) استخدم شخص واحد 34.2 جم من السكروز (C12H22O11) لتحلية قهوته. كان حجم القهوة المحلاة في الكوب 50 مل. كان التركيز المولي للسكروز في القهوة:
أ) 0.5 مول / لتر.
ب) 1.0 مول / لتر.
ج) 1.5 مول / لتر.
د) 2.0 مول / لتر.
ه) 2.5 مول / لتر.
د) 2.0 مول / لتر.
3. (PUC - RS / 1-2000) المحلول الملحي العادي عبارة عن محلول مائي من كلوريد الصوديوم ، ويستخدم في الطب لأن تركيبته تتطابق مع تركيب سوائل الجسم. مع العلم أنه تم تحضيره بإذابة 0.9 جم من الملح في 100 مل من المحلول ، يمكننا القول أن مولارية المحلول هي تقريبًا:
أ) 1.25.
ب) 0.50.
ج) 0.45.
د) 0.30.
هـ) 0.15.
هـ) 0.15.
