تمارين على الجدول الدوري

يعد الجدول الدوري أداة دراسة مهمة تجمع المعلومات حول جميع العناصر الكيميائية المعروفة.

اختبر معلوماتك مع هذه القائمة 17 سؤالا مع المناهج المختلفة للموضوع وحل شكوكك بالقرارات التي تم التعليق عليها بعد التعليقات.

للمساعدة في فهم الأسئلة ، استخدم الجدول الدوري كاملة ومحدثة.

منظمة الجدول الدوري

السؤال رقم 1

(UFU) في أوائل القرن التاسع عشر ، مع اكتشاف وعزل العناصر الكيميائية المختلفة ، أصبح من الضروري تصنيفها بشكل عقلاني ، من أجل إجراء دراسات منهجية. تمت إضافة العديد من المساهمات حتى الوصول إلى التصنيف الدوري الحالي للعناصر الكيميائية. فيما يتعلق بالتصنيف الدوري الحالي ، الجواب:

أ) كيف يتم سرد العناصر بالتسلسل في الجدول الدوري؟

انظر للاجابة

الجدول الدوري منظم في تسلسل العناصر الكيميائية بترتيب تصاعدي العدد الذري. هذا الرقم يتوافق مع عدد البروتونات في نواة الذرة.

اقترح هنري موسلي طريقة التنظيم هذه عندما أعاد تشكيل الجدول الذي اقترحه ديمتري مندلييف.

يمكن وضع عنصر في الجدول حسب العائلة والفترة التي يتم إدخاله فيها. يحدث هذا التوزيع على النحو التالي:

مجموعات أو عائلات	18 تسلسل عمودي
مجموعات العناصر التي لها خصائص متشابهة.

فترات	7 متواليات أفقية
عدد الطبقات الإلكترونية التي يحتوي عليها العنصر.

instagram story viewer

ب) ما هي المجموعات في الجدول الدوري التي يمكن العثور عليها: هالوجين ، معدن قلوي ، معدن قلوي أرضي ، كالكوجين وغاز نبيل؟

انظر للاجابة

يتم تصنيف العناصر إلى مجموعات وفقًا للخصائص. العناصر الموجودة في نفس المجموعة لها خصائص متشابهة وبالنسبة للتصنيفات المعطاة علينا:

تصنيف	مجموعة	عائلة	عناصر
الهالوجين	17	7 أ	F و Cl و Br و I و At و Ts
الفلزات القلوية	1	1 أ	Li و Na و K و Rb و Cs و Fr
فلز قلوي ترابي	2	2 أ	Be و Mg و Ca و Sr و Ba و Ra
الكالكوجين	16	6 أ	O و S و Se و Te و Po و Lv
غاز نبيل	18	8 أ	هو ، ني ، أر ، كر ، إكس ، آر إن وأوغ

السؤال 2

(PUC-SP) قم بحل المشكلة بناءً على تحليل البيانات أدناه.

I - الجدول الدوري الحديث الحالي مُرتَّب بترتيب تصاعدي للكتلة الذرية.
II - جميع العناصر التي تحتوي على إلكترون واحد وإلكترونين في غلاف التكافؤ هي ، على التوالي ، الفلزات القلوية والمعادن الأرضية القلوية ، بشرط أن يكون الرقم الكمي الرئيسي من هذه الطبقة (n ليس متساوي 1).
III - في نفس الفترة ، تقدم العناصر نفس عدد المستويات (الطبقات).
رابعًا - في نفس المجموعة (العائلة) ، يكون للعناصر نفس عدد المستويات (الطبقات).

نستنتج ، فيما يتعلق بالجدول الدوري الحالي للعناصر الكيميائية ، أنها صحيحة:

أ) الأول والرابع (فقط).
ب) الأول والثاني (فقط).
ج) الثاني والثالث (فقط).
د) الثاني والرابع (فقط).
هـ) الثالث والرابع (فقط).

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ج) الثاني والثالث (فقط).

عند تحليل كل بديل ، يتعين علينا:

أنا خاطئ. العناصر مرتبة ترتيبًا تصاعديًا للعدد الذري.

الثاني - صحيح. تحدد الإلكترونات الموجودة في غلاف التكافؤ المجموعة التي يقع فيها العنصر.

الفلزات القلوية	1 إلكترون في غلاف التكافؤ
₃اقرأ	2-1
₁₁في	2-8-1
₁₉ك	2-8-8-1
₃₇ر	2-8-18-8-1
₅₅سي اس	2-8-18-18-8-1
₈₇الاب	2-8-18-32-18-8-1

المعادن الأرضية القلوية	2 إلكترون في غلاف التكافؤ
₄يكون	2-2
₁₂ملغ	2-8-2
₂₀هنا	2-8-8-2
₃₈السيد	2-8-18-8-2
₅₆با	2-8-18-18-8-2
₈₈ضفدع	2-8-18-32-18-8-2

يتوافق الرقم الكمي الرئيسي مع الغلاف الذي يقع فيه الإلكترون ، ويختلف عن 1 بسبب من خلال التوزيع الإلكتروني نلاحظ أن موقع الإلكترون من الغلاف الثاني أو ن = 2.

ثالثا - صحيح. يرجع موقع العنصر في فترة معينة إلى عدد الطبقات عند إجراء التوزيع الإلكتروني.

فترات	7 متواليات أفقية
الفترة الأولى	طبقة واحدة: K.
الفترة الثانية	طبقتان: K ، L
الفترة الثالثة	3 طبقات: K ، L ، M
الفترة الرابعة	4 طبقات: K ، L ، M ، N
الفترة الخامسة	5 طبقات: K ، L ، M ، N ، O
الفترة السادسة	6 طبقات: K ، L ، M ، N ، O ، P.
الفترة السابعة	7 طبقات: K ، L ، M ، N ، O ، P ، Q

مثال: قرأت بمسافة بيضاء مع وجود 3 حروف مرتفعة مسبقًا عنصر كيميائي موجود في الفترة الثانية.

1 مستقيم s مساحة مربعة مساحة السهم الأيسر مساحة الطبقة الأولى 2 مستقيم s إلى قوة 1 مسافة مسافة سهم يسار مساحة الطبقة الثانية

رابعا - خطأ. العناصر التي تنتمي إلى نفس المجموعة لها خصائص متشابهة وهذا يرجع إلى حقيقة أن لديهم نفس عدد الإلكترونات في غلاف التكافؤ.

مثال: كن مع مساحة بيضاء منخفضة مسبقًا مع 4 مسافات مستقيمة مُسبقة الارتفاع ومساحة Mg مع مساحة بيضاء منخفضة مسبقًا مع 12 خطًا مرتفعًا مسبقًا

البريليوم

المغنيسيوم

1 مستقيم s تربيع 2 مستقيم s مرفوعًا للقوة الجريئة 2

1 s تربيع 2 مستقيم s تربيع 2 مستقيم p أس 6 3 s مستقيمًا أس 2

2 إلكترون في

طبقة التكافؤ.

2 إلكترون في

طبقة التكافؤ.

لذلك ، يعتبر البريليوم والمغنيسيوم جزءًا من المجموعة 2 من الجدول الدوري.

السؤال 3

(الوحدات) فيما يتعلق بالتصنيف الدوري الحديث للعناصر ، حدد العبارة الصحيحة:

أ) في العائلة ، تحتوي العناصر عمومًا على نفس عدد الإلكترونات في الغلاف الأخير.
ب) في الجدول الدوري ، يتم ترتيب العناصر الكيميائية بترتيب تنازلي للكتل الذرية.
ج) في الأسرة ، العناصر لها خصائص كيميائية مختلفة جدا.
د) في فترة واحدة ، العناصر لها خصائص كيميائية متشابهة.
هـ) تنتمي جميع العناصر التمثيلية إلى المجموعة ب في الجدول الدوري.

انظر للاجابة

البديل الصحيح: أ) في العائلة ، تحتوي العناصر عمومًا على نفس عدد الإلكترونات في الغلاف الأخير.

أ) صحيح. العناصر الكيميائية من نفس العائلة لها نفس عدد الإلكترونات في الغلاف الأخير وهذا يجعلها تتمتع بخصائص متشابهة.

ب) خطأ. تزداد الكتل الذرية مع زيادة العدد الذري للعنصر.

ج) خطأ. الخصائص الكيميائية للعناصر متشابهة ، لذلك يتم تجميعها في نفس العائلة.

د) خطأ. في وقت واحد ، توزع إلكترونات العناصر في نفس العدد من الأصداف.

هـ) خطأ. العناصر التمثيلية تنتمي إلى المجموعة أ ، والتي تتوافق مع العائلات: 1 أ ، 2 أ ، 3 أ ، 4 أ ، 5 أ ، 6 أ ، 7 أ و 8 أ. العناصر التي تنتمي إلى المجموعة ب هي عناصر انتقالية.

السؤال 4

(Vunesp) بالنظر إلى خصائص العناصر الكيميائية والجدول الدوري ، من غير الصحيح ذكر:

أ) المعدن مادة موصلة للتيار الكهربي ، وهو مطيل ومرن.
ب) المادة غير المعدنية هي مادة لا تجري تيارًا كهربائيًا ، وليست مطيلة ولا قابلة للطرق.
ج) نصف المعدني له المظهر المادي للمعدن ، ولكن السلوك الكيميائي مشابه لسلوك غير المعدني.
د) تتكون معظم العناصر الكيميائية من غير فلزات.
ه) الغازات النبيلة أحادية الذرة.

انظر للاجابة

بديل غير صحيح: د) معظم العناصر الكيميائية غير فلزية.

لاحظ تصنيف العناصر الكيميائية في الجدول الدوري إلى معادن ، ولافلزات ، وشبه معدنية.

كما نرى ، فإن معظم العناصر عبارة عن معادن.

أ) صحيح. تقوم المعادن بتوصيل الكهرباء بسبب السحب الإلكترونية التي تتكون من الإلكترونات الحرة ، والتي تتميز ببنيتها. وهي مطيلة لأنها يمكن أن تتحول إلى أسلاك أو صفائح ، اعتمادًا على المنطقة التي يتم فيها الضغط. كما أنها مرنة ، حيث يمكن إنتاج صفائح رقيقة جدًا بهذا النوع من المواد.

ب) صحيح. اللافلزات لها خصائص معاكسة للمعادن. فبدلاً من الموصلات ، تعتبر عوازل حرارية جيدة ، ولأنها هشة ، لا يتم تشكيلها في أسلاك أو صفائح لأنها لا تتمتع بليونة جيدة وقابلية للتطويع.

ج) صحيح. نصف المعادن لها خصائص وسيطة للمعادن واللافلزات. لكونها أشباه موصلات للكهرباء ، فلها لمعان معدني ولكنها هشة مثل اللافلزات.

د) خطأ. تصنف معظم العناصر على أنها معادن. فئات المعادن الموجودة في الجدول الدوري هي: القلوية ، القلوية الترابية ، الانتقالية الداخلية والخارجية.

ه) صحيح. الغازات النبيلة أحادية الذرة ، لذلك يتم تمثيلها فقط بالأحرف الأولى من اسمها.

مثال:

غاز نبيل	الكالكوجين
الهيليوم (He)	الأكسجين (O₂)
أحادي الذرة: يتكون من ذرة	ثنائي الذرة: يتكون من ذرتين

نظرًا لاستقرار الغازات النبيلة ، فإن عناصر هذه العائلة لها تفاعل منخفض وتُعرف أيضًا باسم الخامل.

السؤال 5

حول تنظيم الجدول الدوري الحالي ، أجب:

أ) ما هي الأعمدة؟
ب) ما هي الخطوط؟
ج) ما هي الطريقة المستخدمة لتنظيم العناصر الكيميائية؟

انظر للاجابة

الإجابات:

أ) الأعمدة هي مجموعات الجدول الدوري ، التي كانت تسمى سابقًا العائلات ، والتي تجمع العناصر الكيميائية ذات الخصائص المتشابهة.

ب) الخطوط هي فترات الجدول الدوري وتشير إلى عدد الطبقات الإلكترونية للذرة في الحالة الأساسية.

ج) العناصر الكيميائية في الجدول الدوري الحالي مرتبة ترتيبًا تصاعديًا للعدد الذري ، مما يشير إلى عدد البروتونات في نواة الذرة.

عائلات الجدول الدوري

السؤال رقم 1

(CESGRANRIO) من خلال الربط بين الأعمدة أدناه ، والتي تتوافق مع عائلات العناصر وفقًا للجدول الدوري ، سيكون التسلسل العددي:

1. غازات نبيلة	• المجموعة 1A
2. الفلزات القلوية	• المجموعة 2A
3. المعادن الأرضية القلوية	• المجموعة 6 أ
4. نشكل	• المجموعة 7A
5. الهالوجينات	• المجموعة 0

أ) 1 ، 2 ، 3 ، 4 ، 5.
ب) 2 ، 3 ، 4 ، 5 ، 1.
ج) 3 ، 2 ، 5 ، 4 ، 1.
د) 3 ، 2 ، 4 ، 5 ، 1.
هـ) 5 ، 2 ، 4 ، 3 ، 1.

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ب) 2 ، 3 ، 4 ، 5 ، 1.

مجموعات	التكوين الإلكترونية
• المجموعة 1 أ: 2. الفلزات القلوية	نحن¹ (مع n1)
• المجموعة 2 أ: 3. المعادن الأرضية القلوية	نحن² (مع n1)
• المجموعة 6 أ: 4. نشكل	نحن²np⁴
• المجموعة 7 أ: 5. الهالوجينات	نحن²np⁵
• المجموعة 0: 1. غازات نبيلة	1 ثانية² (هو) أو نحن²np⁶ (إذا كانت n> 1)

السؤال 2

(UECE) العنصر الكيميائي مع Z = 54 له في طبقة التكافؤ تكوين 5s² 5 ص⁶. العناصر التي تحتوي على Z = 52 ومع Z = 56 تنتمي إلى عائلات:

أ) المواد الطباعية والأرض القلوية
ب) الهالوجينات والقلويات
ج) الهالوجينات والأتربة القلوية
د) المواد الطباعية والقلويات

انظر للاجابة

البديل الصحيح: أ) المواد الطباعية والأتربة القلوية.

بالنظر إلى الأعداد الذرية ، أجرينا التوزيع الإلكتروني ووجدنا النتائج التالية:

₅₄X و	₅₂أنت	₅₆با

8 إلكترونات في طبقة التكافؤ	6 إلكترونات في طبقة التكافؤ	2 إلكترون في طبقة التكافؤ
الغازات النبيلة: عائلة 8 أ	الكالكوجينات: عائلة 6 أ	الأرض القلوية: الأسرة 2 أ

السؤال 3

(F. Ibero-Americana-SP) مجموعة الجدول الدوري التي تتميز بغلبة العناصر الاصطناعية هي كما يلي:

أ) اللانثانيدات
ب) الغازات النبيلة
ج) المعادن الانتقالية
د) معادن الأرض القلوية
ه) الأكتينيدات

انظر للاجابة

البديل الصحيح: هـ) الأكتينيدات.

العناصر الاصطناعية هي تلك التي لا توجد في الطبيعة والتي تم تصنيعها في المختبر من خلال التفاعلات النووية.

وتسمى أيضًا عناصر ما بعد اليورانيوم ، لأن هذه العناصر المشعة لها عدد ذري أكبر من 92 ، والذي يتوافق مع اليورانيوم.

بشكل عام ، هذه العناصر قصيرة العمر ، وتدوم حتى أجزاء من الثانية.

وفقًا لهذه المعلومات ، يتعين علينا:

العناصر الموجودة في الطبيعة هي: اللانثانيدات والغازات النبيلة والمعادن الانتقالية ومعادن الأرض القلوية. باستثناء التكنيشيوم والبروميثيوم المصطنعة.

غلبة العناصر الاصطناعية هي الأكتينيدات ، المصنفة على أنها معادن انتقالية داخلية ويتم إدراجها في الجدول الدوري أسفل اللانثانيدات. من هذه السلسلة ، فقط الأكتينيوم والثوريوم والبروتكتينيوم واليورانيوم هي عناصر طبيعية.

السؤال 4

(يو. الكنيسة الكاثوليكية في سلفادور- BA) الأنواع X^2-مع 8 إلكترونات في الغلاف الخارجي (غلاف التكافؤ) يمكن أن يكون من العنصر X ، والذي ينتمي ، في الجدول الدوري ، إلى المجموعة:

أ) 7 أ
ب) 6 أ
ج) 2 أ
د) 1 أ
هـ) 8 أ

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ب) 6 أ.

وفقًا لقاعدة الثمانيات ، لكي يكتسب عنصر الاستقرار الاستقرار ، فإنه يفترض التكوين الإلكتروني للغاز النبيل ، الذي يحتوي على 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ.

المسؤول 2- على الأنواع X^2- يشير إلى أن العنصر قد اكتسب إلكترونين.

التكوين الإلكتروني للأنواع التي تحتوي على 8 إلكترونات في الغلاف الخارجي هو ns²np⁶.

عند فقدان إلكترونين ، يعود العنصر إلى حالته الأساسية بتكوين الإلكترون ns²np⁴.

الإلكترونات الستة الموجودة في غلاف التكافؤ هي خاصية الكالكوجينات ، عناصر عائلة 6A.

على سبيل المثال:

العنصر: الأكسجين	التكوين الإلكترونية
₈ا	1 ثانية²2 ثانية²2 ص⁴
الأنواع O^2-	1 ثانية²2 ثانية²2 ص⁶

تعلم المزيد عن عائلات الجدول الدوري.

العناصر الكيميائية

السؤال رقم 1

(CESGRANRIO) بالنظر إلى عناصر الأعداد الذرية 3 و 9 و 11 و 12 و 20 و 37 و 38 و 47 و 55 و 56 و 75 ، فإن الخيار الذي يحتوي على الفلزات القلوية فقط هو:

أ) 3 و 11 و 37 و 55
ب) 3 و 9 و 37 و 55
ج) 9 و 11 و 38 و 55
د) 12 و 20 و 38 و 56
هـ) 12 و 37 و 47 و 75

انظر للاجابة

البديل الصحيح: أ) 3 و 11 و 37 و 55

تتوافق المعادن القلوية مع العناصر الكيميائية التي تنهي التوزيع الإلكتروني بإلكترون في المستوى الفرعي s.

عند إجراء التوزيع الإلكتروني للأعداد الذرية المعطاة ، لدينا الفلزات القلوية التالية:

Z = 3	Z = 11	ع = 37	ع = 55

الليثيوم	صوديوم	روبيديوم	السيزيوم

تتوافق الأرقام الذرية الأخرى مع عناصر المجموعات التالية:

معادن الأرض القلوية: إنهاء التوزيع الإلكتروني في المستوى الفرعي s².

ع = 12	ض = 38	ض = 56

المغنيسيوم	السترونتيوم	الباريوم

المعادن الانتقالية: إنهاء التوزيع الإلكتروني في المستوى الفرعي د.

ع = 30	ع = 47	ع = 75

الزنك	فضة	الرينيوم

الهالوجينات: إنهاء التوزيع الإلكتروني في المستوى الفرعي p⁵.

ع = 9

1 s تربيع 2 s تربيع غامق 2 عريض p مرفوع للقوة 5

السؤال 2

(Unirio) "بدأ تطوير القلب الاصطناعي الموجود في Eloi منذ أربع سنوات في الولايات المتحدة ويستخدمه بالفعل حوالي 500 شخص. تتكون المجموعة ، التي تسمى Heartmate ، من ثلاث قطع رئيسية. والأكثر أهمية هو حقيبة دائرية تزن أربعة أرطال ، قطرها 12 سم وسمكها 3 سم ، مصنوعة من التيتانيوم - معدن أبيض فضي ، خفيف وقوي. " _{مجلة فيجا ، يوليو 1999.}

من بين المعادن أدناه ، المعدن الذي يحتوي في الطبقة الأخيرة على عدد من الإلكترونات مساوٍ لعدد التيتانيوم هو:

أ) ج
سلة مهملات
ج) Ga
د) ملغ
إملف تنفيذى

انظر للاجابة

البديل الصحيح: د) ملغ.

التيتانيوم	التكوين الإلكترونية	توزيع طبقة
₂₂أنت	1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ 4 ثانية² ثلاثي الأبعاد²	2, 8, 10, 2

من التوزيع الإلكتروني للتيتانيوم ، نرى أن هذا العنصر يحتوي على إلكترونين في الغلاف الأخير.

جزء	التكوين الإلكترونية	توزيع طبقة
₆ج	1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص²	2, 4
₁₁في	1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية¹	2, 8, 1
₃₁جا	1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ 4 ثانية² ثلاثي الأبعاد¹⁰4 ص¹	2, 8, 18, 3
₁₂ملغ	1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية²	2, 8, 2
₅₄X و	1 ثانية² 2 ثانية² 2 ص⁶ 3 ثانية² 3 ص⁶ ثلاثي الأبعاد¹⁰ 4 ثانية² 4 ص⁶ 4 د¹⁰ 5 ثانية² 5 ص⁶	2, 8, 18, 18, 8

العنصر الذي يحتوي أيضًا على إلكترونين في الغلاف الأخير هو المغنيسيوم.

السؤال 3

(UFPA) ضع في الاعتبار عنصرًا كيميائيًا معينًا يكون مستواه الفرعي الأكثر نشاطًا هو 5 ثوانٍ². العدد الذري والمجموعة التي يقع فيها في الجدول الدوري هي ، على التوالي:

أ) 20 ؛ 1 أ
ب) 20 ؛ 2 أ
ج) 38 ؛ 2 أ
د) 38 ؛ 1 أ
هـ) 39 ؛ 2 أ

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ج) 38 ؛ 2 أ

1 s تربيع 2 s تربيع 2 مستقيم p أس 6 3 مستقيم s تربيع 3 مستقيم p أس 6 3 مستقيم d أس 10 4 مستقيم s تربيع 4 مستقيم p أس 6 غامق 5 غامق s أس جريئة 2

من خلال القيام بالتوزيع الإلكتروني وجدنا ما يلي:

يقع العنصر الكيميائي في الأسرة 2 أ، حيث أنه يحتوي على المستوى الفرعي الأكثر نشاطًا في s²
لديه عدد ذري 38، والذي يتوافق مع إجمالي عدد الإلكترونات الموزعة.
تقع في الفترة الخامسة حيث تم التوزيع الإلكتروني حتى الطبقة الخامسة.

التحقق من هذه المعلومات في الجدول الدوري ، يمكننا أن نؤكد أنه عنصر السترونتيوم.

السؤال 4

(UFC) تحتوي ذرة x على بروتون واحد أكثر من ذرة y. بناءً على هذه المعلومات ، حدد العبارة الصحيحة.

أ) إذا كانت y عبارة عن أرض قلوية ، فإن x عبارة عن فلز قلوي.
ب) إذا كان y غازًا نبيلًا ، فإن x عبارة عن هالوجين.
ج) إذا كان y معدنًا انتقاليًا ، فإن x هو غاز نبيل.
د) إذا كان y غازًا نبيلًا ، فإن x عبارة عن فلز قلوي.
هـ) تقع x في نفس الفترة قبل الذرة y في الجدول الدوري.

انظر للاجابة

البديل الصحيح: د) إذا كان y غازًا نبيلًا ، فإن x عبارة عن فلز قلوي.

يتم ترتيب الجدول الدوري بترتيب تصاعدي للعدد الذري.

إذا كان Y يحتوي على عدد ذري z وكان X يحتوي على بروتون واحد أكثر منه ، فهذا يعني أن هذين العنصرين في نفس الفترة وأن X يتبع Y.

مثال:

جزء	العنصر اللاحق
_ضص	_{ض + 1}X
₁₁في	₁₂ملغ

العنصران موجودان في الفترة الثالثة والمغنيسيوم يحتوي على بروتون واحد أكثر من الصوديوم.

وفقًا لهذا المنطق ، يتعين علينا:

من الخطأ. يأتي المعدن القلوي قبل المعدن الأرضي القلوي في الجدول الدوري. البيان الصحيح هو: إذا كان y معدن قلوي ، فإن x عبارة عن أرض قلوية.

ب) خطأ. يأتي الهالوجين قبل الغاز النبيل في الجدول الدوري. ستكون العبارة الصحيحة: إذا كانت y عبارة عن هالوجين ، فإن x عبارة عن غاز نبيل.

ج) خطأ. يتم فصل المعادن الانتقالية والغازات النبيلة بعناصر كيميائية أخرى وبالتالي فهي غير متسلسلة.

د) صحيح. الغازات النبيلة هي المجموعة الأخيرة في الجدول الدوري والفلزات القلوية الأولى ، لذا فهي متسلسلة.

مثال:

غاز نبيل	الفلزات القلوية
_ضص	_{ض + 1}X
₂هو	₃اقرأ

يحتوي الليثيوم ، وهو معدن قلوي ، على بروتون واحد أكثر من الهيليوم ، وهو غاز نبيل.

هـ) خطأ. يقع X في نفس الفترة مثل Y ولكن بعده ، وليس قبل الحالات البديلة.

السؤال 5

من الرقم الذري لعنصر كيميائي يمكن معرفة:

أ) عدد النيوترونات في النواة
ب) عدد الإلكترونات في الغلاف الكهربائي
ج) الكتلة الأساسية

انظر للاجابة

الجواب: ب) عدد الإلكترونات في الغلاف الكهربائي

تكون الذرة في الحالة الأرضية متعادلة كهربائيًا. لذا ، بمعرفة العدد الذري ، الذي يتوافق مع عدد البروتونات (الجسيمات المشحونة إيجابياً) ، نعرف عدد الإلكترونات (الجسيمات سالبة الشحنة) في الغلاف الكهربائي.

على سبيل المثال ، يحتوي الحديد على رقم ذري 26 ، لذلك في الحالة الأرضية يحتوي على 26 إلكترونًا حول النواة.

تعلم المزيد عن العناصر الكيميائية انها ال العدد الذري.

الخصائص الدورية وغير الدورية

السؤال رقم 1

(UFSM) تحديد ما إذا كانت البيانات المتعلقة بالخصائص الدورية للعناصر صحيحة (T) أو خاطئة (F).

() يعتمد على الكتل الذرية للعناصر.
() تتكرر على فترات منتظمة إلى حد ما فيما يتعلق بالزيادة في الأعداد الذرية.
() متشابهة في نفس مجموعة العناصر.
() متشابهة في نفس الفترة من العناصر.
() في نفس المجموعة ، تزداد القيم العددية للخصائص الدورية دائمًا عندما يكون هناك زيادة في العدد الذري للعناصر.

التسلسل الصحيح هو:

أ) V - F - V - F - F.
ب) V - F - F - V - V.
ج) F - V - V - F - F.
د) F - V - F - V - V.
ه) V - F - F - V - F.

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ج) F - V - V - F - F

(خاطئة) تعتمد على الكتل الذرية للعناصر.

وفقًا لقانون دورية موزلي ، تختلف العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعناصر الكيميائية حسب العدد الذري.

(حقيقية) تتكرر على فترات منتظمة إلى حد ما بالنسبة للزيادة في الأعداد الذرية.

خصائص مثل نصف القطر الذري والحجم الذري والكثافة ونقطة الانصهار والغليان هي أمثلة على الخصائص التي تتكرر بانتظام في الجدول الدوري.

(حقيقية) متشابهة في نفس مجموعة العناصر.

تم ترتيب مجموعات الجدول الدوري باستخدام عناصر لها خصائص متشابهة.

(خاطئة) متشابهة في نفس الفترة من العناصر.

الخصائص متشابهة في العائلات ، وليس فترات. في فترات ، يتم توزيع العناصر حسب عدد الطبقات الإلكترونية.

(خاطئة) في نفس المجموعة ، تزداد القيم العددية للخصائص الدورية دائمًا عندما يكون هناك زيادة في العدد الذري للعناصر.

يمكن أن تزيد الخصائص أو تنقص اعتمادًا على العدد الذري. مثال على ذلك هو الكهربية ، والتي تتناقص مع زيادة العدد الذري في مجموعة معينة.

اقرأ أيضا: الخصائص الدورية

السؤال 2

(FAESP) الخصائص غير الدورية للعناصر هي:

أ) الكثافة والحجم الذري والكتلة الذرية.
ب) نقطة الانصهار ، الكهربية والحرارة النوعية.
ج) الحجم الذري والكتلة الذرية ونقطة الانصهار.
د) الكتلة الذرية والحرارة النوعية ونقطة الانصهار.
ه) الكتلة الذرية والحرارة النوعية.

انظر للاجابة

البديل الصحيح: هـ) الكتلة الذرية والحرارة النوعية.

تتكرر الخصائص غير الدورية على فترات منتظمة.

الكتلة الذرية هي مقياس وزن الذرة بوحدات الكتلة الذرية ، والذي يتوافق مع نمط البداية في السطر 1 على نمط النهاية 12 من كتلة الكربون 12.

تحدد الحرارة النوعية كمية الحرارة اللازمة لزيادة درجة الحرارة بمقدار 1 درجة مئوية من 1 غرام من العنصر.

هاتان الخاصيتان غير مرتبطتين بموضع العنصر في الجدول الدوري.

يتم تصنيف الخصائص الأخرى على أنها دورية لأنها تزيد أو تنقص مع العدد الذري. هل هم:

الكثافة: تمثل الحاصل بين كتلة وحجم العنصر.
الحجم الذري: يمثل حجم مجموعة من الذرات ويؤثر على المسافة بينها.
نقطة الانصهار: درجة الحرارة التي يحدث عندها الانتقال من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة.
الكهربية: قدرة الذرة على جذب الزوج الإلكتروني الذي تشترك فيه في رابطة تساهمية.

اقرأ أيضا: كهرسلبية و تقارب إلكتروني

السؤال 3

(PUC-PR) من بين المخططات التالية المتعلقة بالجدول الدوري ، أيها صحيح؟

أ) الثاني والخامس
ب) الثاني والثالث
ج) أنا و V.
د) الثاني والرابع
هـ) الثالث والرابع

انظر للاجابة

البديل الصحيح: د) الثاني والرابع.

أنا. خاطئ. يقاس تغير حجم الذرة بمتوسط المسافة من النواة إلى الإلكترون الخارجي. توجد أكبر الذرات في أسفل الجدول ، فتحدث الزيادة وفقًا للعدد الذري والتمثيل الصحيح هو:

II. صيح الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون من ذرة معزولة في الحالة الغازية تسمى جهد التأين. يزداد كما هو موضح في مخطط البيان.

ثالثا. خاطئ. يعبر التقارب الإلكتروني عن الطاقة المنبعثة عندما تتلقى ذرة محايدة في الحالة الغازية إلكترونًا ، وهي خاصية مهمة جدًا لغير المعادن. لوحظت أعلى الصلات الإلكترونية في الهالوجينات والأكسجين.