بطاريات وبطاريات الليثيوم. تكوين بطاريات الليثيوم

تتميز الخلايا أو البطاريات التي تحتوي على الليثيوم كمكون رئيسي لها كواحدة من خصائصها أنها خفيفة جدًا ، حيث أن الليثيوم هو أقل المعادن كثافة التي تم اكتشافها حتى الآن. لإعطائك فكرة ، يطفو هذا المعدن الأبيض الفضي في الماء ، لأنه ضعف كثافته. هذا يرجع إلى حقيقة أن الليثيوم يحتوي فقط على ثلاثة بروتونات وثلاثة نيوترونات.

هناك نوعان رئيسيان من بطاريات الليثيوم ، أحدهما يسمى بطارية الليثيوم اليود. تم تطويره في المقام الأول للاستخدام في أجهزة تنظيم ضربات القلبنظرًا لأنه خفيف جدًا وآمن (لا يطلق الغازات لأنه مغلق بإحكام) ، فإنه يحتوي على سلعة المتانة (حوالي 8 إلى 10 سنوات) ، توفر جهدًا كهربائيًا يبلغ 2.8 فولت وكثافة شحن عالية (0.8 Wh / سم3).

البطارية التي تحافظ على عمل جهاز تنظيم ضربات القلب هي بطارية ليثيوم أيود.

تتكون الأقطاب الكهربائية من الليثيوم ومركب اليود ، تفصل بينهما طبقة بلورية من يوديد الليثيوم تسمح بمرور التيار الكهربائي. ا الليثيوم المعدني يعمل مثل الأنود من هذه الخلية ، أي أن القطب السالب هو الذي يتأكسد ويفقد الإلكترونات. بالفعل الكاثود، القطب الموجب الذي يقلل ، استقبال الإلكترونات ، هو مجمع اليود.

شاهد شبه التفاعلات التي تحدث في الأقطاب الكهربائية والمعادلة التي تمثل التفاعل الشامل لهذا النوع من الخلايا:

تفاعل نصف الأنود: 2 لي(س) → 2 قرأت+(س) + 2 هـ-

شبه رد فعل الكاثود: 1 أنا2 (ق) + 2 هـ-→ 2 أنا-(س)

رد الفعل العالمي: 2 لي(س) + 1 أنا2 (ق) → 2 ليي(س)

تتشكل بطاريات الليثيوم - اليود مثل العملات المعدنية الصغيرة جدًا ، كما هو موضح في الشكل أدناه:

بطاريات الليثيوم بمقاسات مختلفة

النوع الآخر من الخلايا أو البطارية هو أيون الليثيوم. يأخذ هذا الاسم بالضبط لأن تشغيله يعتمد على حركة أيونات الليثيوم (Li+). يستخدم حاليا على نطاق واسع في بطاريات الهواتف المحمولة وتتراوح إمكاناته بين 3.0 و 3.5 فولت.

بطارية ليثيوم أيون هي بطارية الهاتف الخليوي

يتكون الأنود والكاثود من ذرات مرتبة في مستويات مثل الصفائح ذات الفراغات حيث يتم إدخال أيونات الليثيوم. ا الأنود يتكون من الجرافيت بمعدن نحاسي ويتم تقطيع الأيونات في مستويات الهياكل الكربونية السداسية ، مكونة المادة التالية: اقرأذج6­. بالفعل الكاثود يتكون من أيونات الليثيوم مقحمة في أكسيد بهيكل رقائقي (اقرأxسجع2).

مخطط تشغيل بطارية ليثيوم أيون

وهكذا ، لدينا أن أيونات الليثيوم تترك الأنود وتهاجر عبر مذيب غير مائي إلى الكاثود.

رد فعل الأنود نصف: Liذج6 (ق) → ذ لي + ج6+ص-
شبه رد فعل الكاثود: Lixسجع2 (ق) + ذ اقرأ+(س) + ذ و→ قرأتس + صسجع2 (ق)
رد فعل عالمي: ليذج6 (ق) + اقرأxسجع→ ج6(س) +اقرأس + صسجع2 (ق) 

هذه البطاريات قابلة لإعادة الشحن ، وذلك ببساطة باستخدام تيار كهربائي خارجي يتسبب في هجرة أيونات الليثيوم في الاتجاه المعاكس ، أي من الأكسيد إلى الجرافيت.

إعادة شحن بطارية ليثيوم أيون


بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-baterias-litio.htm

داء ترسب الأصبغة الدموية. أسباب وأعراض وعلاج داء ترسب الأصبغة الدموية

ال داء ترسب الأصبغة الدموية وهي حالة يتراكم فيها الحديد في أنسجة الفرد بسبب فائضه في الجسم. يمكن...

read more

الاستنساخ ، الاقتران ، التكوّن الميتاجيني ، استدامة المرحلة اليرقية.

التكاثر هو عملية تكوين كائنات جديدة ، على غرار تلك التي نشأت منها. يمكن أن يكون هذا اللاجنسي ، عن...

read more
سطح الاتصال وسرعة ردود الفعل

سطح الاتصال وسرعة ردود الفعل

في الصورة أعلاه ، لدينا كوبان من الماء ، في الأول ، تمت إضافة مسحوق فوارة وفي الثانية ، تمت إضافة...

read more