ا عامل فان ليس هوف (أنا) يستخدم لحساب وتحليل الآثار الترابطية (تغيير الخواص الفيزيائية - مثل درجة حرارة الانصهار والغليان - للمذيبات عند إضافة مذاب غير متطاير) في المحاليل الأيونية.
في المحاليل الجزيئية ، تكون كمية الجزيئات الذائبة هي نفسها الجزيئات المضافة. على سبيل المثال ، إذا أضفنا 100 جزيء سكر (C12ح22ا11) في الماء ، سيتم إذابة 100 جزيء تمامًا.
ومع ذلك ، في المحاليل الأيونية ، تختلف هذه القيمة حيث تخضع الجزيئات للتفكك الأيوني (أو التأين). مثال على ذلك هو محلول كلوريد الصوديوم (كلوريد الصوديوم - ملح الطعام). إذا تمت إضافة 1 مول من NaCl إلى الماء ، فسننتهي مع 1 مول من جزيئات Na + و 1 مول من جزيئات Cl ، كما هو موضح في معادلة تأين الملح أدناه:
NaCl → Na+(هنا) + Cl-(هنا)
1 مول → 1 مول + 1 مول} 2 مول
يمكن أن يتضاعف هذا العدد من الجسيمات النهائية ثلاثة أضعاف ، وهكذا ، اعتمادًا على الملح المستخدم. هكذا، العلاقة بين العدد الإجمالي للجسيمات النهائية بالنسبة للجسيمات الأولية في المحاليل الأيونية هي عامل Van't Hoff (i):
أنا = _العدد الإجمالي للجسيمات النهائية____
العدد الإجمالي لجسيمات البداية
وبالتالي ، في المثال الموضح أعلاه ، لدينا أن عامل Van't Hoff هو 2 ، للأسباب التالية:
أنا = 2 مول = 2. 6,02. 1023 حبيبات = 2
1 مول 1. 6,02. 1023 حبيبات
يمكن بعد ذلك الاستدلال على أنه لحساب قيمة i ، يجب علينا تحليل عاملين:
1. درجة التفكك أو التأين (α)
2. عدد الأيونات المتولدة ، ممثلة بالحرف q
إذا كانت الدرجة 100٪ (α = 1) ، فإن عامل Van't Hoff يساوي عدد الأيونات المتولدة. ومع ذلك ، إذا كانت درجة التفكك أقل من 100٪ (أو α <1) ، فيجب إجراء الحساب لإيجاد قيمة i. لنلقِ نظرة على الحالة التالية لمحلول حمض الهيدروكلوريك:
حمض الهيدروكلوريك → H+ + Cl-
في البداية} 100 جزيء ← صفر + صفر
95٪ من الجزيئات تتأين} 95 جزيء ← 95 أيونات H.+ + 95 كلوريد الأيونات-
في النهاية سيكون لدينا} 100-95 = 5 جزيئات من HCl → 95 H أيونات+ + 95 كلوريد الأيونات-
وبالتالي ، يتم حساب عامل Van't Hoff من خلال:
أنا = 95 + 95 + 5 → أنا = 1.95
100
يمكن التعبير عن المنطق المستخدم أعلاه رياضيًا بالصيغة:
أنا = 1 + α. (ف - 1)
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fator-vant-hoff.htm
