تمارين على وظائف غير عضوية

الوظائف الرئيسية غير العضوية هي: الأحماض والقواعد والأملاح والأكاسيد.

المركبات غير العضوية لها خصائص مختلفة وهي موجودة في العديد من المواقف في حياتنا اليومية. لهذا السبب ، تمت مناقشة هذا الموضوع كثيرًا في امتحانات القبول وفي العدو وفي المسابقات.

لمساعدتك في الاستعداد للاختبارات ، قمنا بإنشاء قائمة 15 سؤالا مع القرارات المعلقة والنهج المختلفة لكل وظيفة غير عضوية.

المفاهيم العامة

1. (FGV) بعض المركبات ، عندما تذوب في الماء ، تولد محلولًا مائيًا يوصل الكهرباء. من المركبات أدناه:

أنا. في2فقط4

II. ا2

ثالثا. ج12ح22ا11

رابعا. KNO3

الخامس. CH3COOH

رأى. كلوريد الصوديوم

يشكلون محلولًا مائيًا يوصل الكهرباء:

أ) فقط الأول والرابع والسادس
ب) فقط الأول والرابع والخامس والسادس
يتصل
د) فقط أنا والسادس
ه) رأى فقط

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ب) فقط الأول والرابع والخامس والسادس.

يحدث توصيل الكهرباء في المحلول نتيجة تكوين أنواع مشحونة كهربائيًا ، وهي الأيونات ، كما وجد أرينيوس في تجاربه.

عندما تتشكل الأيونات في المحلول ، تهاجر الكاتيونات (شحنة موجبة) إلى القطب السالب والأنيونات (شحنة سالبة) تهاجر إلى القطب الموجب ، وتغلق الدائرة الكهربائية وتسمح بمرور سلسلة.

المركبات التي تولد الأنواع المحايدة في المحلول لا توصل الكهرباء

وفقًا لهذه المعلومات ، يتعين علينا:

أنا. قيادة

في المحلول ، يتفكك الملح وتتشكل الأيونات.

II. لا تقود

الأكسجين ثنائي الذرة في درجة حرارة الغرفة هو جزيء خامل.

ثالثا. لا تقود

الصيغة المقدمة هي من السكروز ، وهو مركب جزيئي عندما يتلامس مع الماء ، تتشتت جزيئاته ، لكنها لا تفقد هويتها.

رابعا. قيادة

في المحلول ، يتفكك الملح وتتشكل الأيونات.

الخامس. قيادة

حمض الخليك هو حمض ضعيف يحتوي على جزء مؤين صغير في المحلول.

رأى. قيادة

في المحلول ، يتفكك الملح وتتشكل الأيونات.

2. (ماكنزي- SP)

المعادلة أعلاه تمثل رد فعل

أ) التفكك الأيوني.
ب) الذي يحتوي على حامض كمتفاعل.
ج) من التأين الكلي ، وتشكيل الكاتيون الهيدروكسونيوم.
د) من التأين ، وإنتاج أنيون الفوسفيد.
ه) التي ، عند التأين الكامل ، تنتج أنيون أحادي التكافؤ.

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ج) التأين الكلي ، وتشكيل كاتيون الهيدروكسونيوم.

حمض الفوسفوريك مركب كيميائي يتأين عند ملامسته للماء ويطلق أيونات الهيدروجين⁺.

يحدث التأين في ثلاث خطوات:

الخطوة الأولى
المرحلة الثانية
خطوة ثالثة
مجموع الخطوات

الكاتيونات (H⁺) المنطلق يتفاعل مع الماء ، مكونًا أيون الهيدروكسون (H₃ا⁺).

وفقًا لهذا المنطق ، يتعين علينا:

من الخطأ. يحدث التفكك في المركبات الأيونية وحمض الفوسفوريك مركب جزيئي.

ب) خطأ. حمض الفوسفوريك ثلاثي حامض لأنه يحتوي على ثلاثة هيدروجين مؤين.

ج) صحيح. كاتيون الهيدروكسونيوم ، المعروف أيضًا باسم الهيدرونيوم ، هو نوع يتكون من تقاطع هيدروجين مؤين مع الماء.

د) خطأ. الأنيون المنتج هو الفوسفات (). صيغة الفوسفيد هي:

هـ) خطأ. الأنيون المتشكل () ثلاثي التكافؤ لأنه يحتوي على 3 شحنة.

3. اربط المركبات الموجودة أدناه بشكل صحيح بوظائفها غير العضوية.

أنا. HBr، H.3غبار4 و ح2كو3	() الأحماض
II. كو2، فقط2 و آل2ا3	() القواعد
ثالثا. ال2(أوه)3، KOH و NH4أوه	() أملاح
رابعا. NaCℓ ، KNO3 و BaSO4	() أكاسيد

انظر للاجابة

الأحماض مركبات تحتوي على هيدروجين مؤين.

(أنا) الأحماض: HBr، H₃غبار₄ و ح₂كو₃

القواعد لها أيون الهيدروكسيل.

(ثالثا) القواعد:₂(أوه)₃، KOH و NH₄أوه

الأملاح مركبات أيونية تتكون من الكاتيونات والأنيونات.

(رابعا) الأملاح: NaCℓ ، KNO₃ و BaSO₄

الأكاسيد عبارة عن مركبات تتكون من تقاطع الأكسجين مع عناصر أخرى ، باستثناء الفلور.

(II) أكاسيد: CO₂، فقط₂ و آل₂ا₃

الأحماض

4. اكتب اسم الأحماض التالية:

أ) حمض الهيدروكلوريك و HBr

انظر للاجابة

حمض الهيدروكلوريك وحمض الهيدروبروميك.

المركبات المذكورة أعلاه تمثل الهيدرات. الأحماض في هذه الفئة لها الصيغة H_xA ، حيث يمثل x عدد الهيدروجين (H) و A يتوافق مع ametal المنضم.

تتم تسمية هذه المواد على النحو التالي:

ح	Cl
حامض	الكلور	مائي
حامض الهيدروكلوريك

ح	ر
حامض	بروم	مائي
حمض الهيدروبروميك

ب) HNO₃ و HNO₂

انظر للاجابة

حامض النيتريك وحمض النيتروز.

تمثل المركبات المذكورة أعلاه الأوكسجين مع رقمين من الأكسدة. الأحماض في هذه الفئة لها الصيغة H_xAO يتكون من الهيدروجين واللافلزات والأكسجين.

تتم تسمية هذه المواد على النحو التالي:

ح	ن	ا3
حامض	نتر	ich
حمض النيتريك. نوكس النيتروجين في هذا المركب هو +5.

أقل مركب Nox هو حمض النيتروز: HNO₂.

ح	ن	ا2
حامض	نتر	عظم
حمض النيتروز. نوكس النيتروجين في هذا المركب هو +3.

ج) HClO ، HClO₂، HClO₃ و HClO₄

انظر للاجابة

أحماض هيبوكلوروس والكلور والكلوريك والبيركلوريك.

تمثل المركبات المذكورة أعلاه الأكسجين بأربعة أعداد أكسدة. الأحماض في هذه الفئة لها الصيغة H_xAO يتكون من الهيدروجين والأكسجين ولون فلز من عائلة 7A.

تتم تسمية هذه المواد على النحو التالي:

نوكس +1	حامض	فرس النهر	بادئة العنصر	عظم
نوكس +3	حامض	-	بادئة العنصر	عظم
نوكس +5	حامض	-	بادئة العنصر	ich
نوكس +7	حامض	لكل	بادئة العنصر	ich

يتم تسمية المركبات الواردة في البديل على النحو التالي:

ح	Cl	ا
حامض	فرس النهر	الكلور	عظم
حمض تحت الكلور. نوكس الكلور في هذا المركب هو +1.

ح	Cl	ا2
حامض	الكلور	عظم
حمض الكلور. نوكس الكلور في هذا المركب هو +3.

ح	Cl	ا3
حامض	الكلور	ich
حمض الكلوريك. نوكس الكلور في هذا المركب هو +5.

ح	Cl	ا4
حامض	لكل	الكلور	ich
حمض البيركلوريك. نسبة أكاسيد النيتروجين للكلور في هذا المركب هي +7.

5. (UVA-CE) أحماض HClO₄، ح₂MnO₄، ح₃غبار₃، ح₄السبت₂ا₇فيما يتعلق بعدد الهيدروجين المتأين ، يمكن تصنيفها إلى:

أ) أحادي الحموضة ، دياسيد ، ثلاثي حمض ، رباعي الحموضة
ب) أحادي الحموضة ، دياسيد ، ثلاثي حمض ، ثلاثي.
ج) أحادي الحمض ، ثنائي الحموضة ، رباعي الحموضة.
د) أحادي الحمض ، أحادي الحمض ، ثنائي الحموضة ، ثلاثي الأسيد.

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ج) أحادي الحموضة ، ثنائي حامض ، ثنائي حامض ، رباعي الحموضة

يحدث تأين الأحماض المعروضة على النحو التالي:

توضح لنا الصيغ الهيكلية أن الهيدروجين المتأين مرتبط بالأكسجين.

من خلال كمية الهيدروجين المؤين ، يمكن تصنيف الأحماض إلى:

HClO4	هيدروجين مؤين	أحادي
ح2MnO4	اثنان من الهيدروجين المؤين	حمضي
ح3غبار3	اثنان من الهيدروجين المؤين	حمضي
ح4السبت2ا7	أربعة هيدروجين مؤين	تتراسيد

بالنسبة للأكسجين ، الهيدروجين المؤين هو تلك التي ترتبط مباشرة بالأكسجين. يحتوي حمض الفوسفور على واحد من مركبات الهيدروجين الثلاثة الخاصة به المرتبطة بالعنصر المركزي ، الفوسفور ، وبالتالي فهو ثنائي حامض.

6. (UESPI) دع الأحماض مدرجة أدناه ، مع درجات التأين الخاصة بكل منها بالنسبة المئوية (α٪):

HClO4 (α% = 97%)

ح2فقط4 (α% = 61%)

ح3بو3 (α% = 0,025%)

ح3غبار4 (α% = 27%)

HNO3 (α% = 92%)

تحقق من البيان الصحيح:

آه₃غبار₄ أقوى من ح₂فقط₄.
ب) HNO₃ إنه حمض خفيف.
ج) حمض الهيدروكلوريك₄ أضعف من HNO₃.
د) ح₃غبار₄ إنه حمض قوي.
هـ) ح₃بو₃ إنه حمض ضعيف.

انظر للاجابة

البديل الصحيح: هـ) ح₃بو₃ إنه حمض ضعيف.

قيمة ال يتوافق مع درجة التأين ويحسب بواسطة:

كلما زادت قيمة ، كلما كان الحمض أقوى لأنه يعني أنه تم إطلاق المزيد من الأنواع المتأينة في المحلول.

وفقًا لهذا المنطق ، يتعين علينا:

من الخطأ. كلما زادت قيمة ، كلما كان الحمض أقوى. يقوم H₂فقط₄ لديه درجة تأين أعلى من H₃غبار₄.

ب) خطأ. HNO₃ لديها درجة تأين أكبر من 90٪. إنه حمض قوي.

ج) خطأ.₄ لديه درجة تأين أعلى من HNO₃ لذلك أقوى منه.

د) خطأ. يقوم H₃غبار₄ وهو حامض معتدل حيث تتراوح درجة تأينه بين 5٪ و 50٪.

ه) صحيح. يقوم H₃بو₃ لديه درجة تأين أقل من 5٪ ولذلك فهو حمض ضعيف.

القواعد

7. اكتب اسم القواعد التالية:

أ) LiOH و Be (OH)₂

انظر للاجابة

هيدروكسيد الليثيوم وهيدروكسيد البريليوم.

القواعد المقدمة لها رسوم ثابتة ، وبالتالي فإن التسمية مصنوعة على النحو التالي:

LiOH: هيدروكسيد الليثيوم.

كن (يا)₂: هيدروكسيد البريليوم.

ب) CuOH و Cu (OH)₂

انظر للاجابة

هيدروكسيد النحاس وهيدروكسيد النحاس.

يحتوي النحاس على رقمين للأكسدة: +1 و +2. تتمثل إحدى طرق تسمية قاعدة nox المتغيرة في ما يلي:

نوكس +1	كوه	هيدروكسيد النحاس
نوكس +2	النحاس (أوه)2	هيدروكسيد النحاسي

ج) سن (يا)₂ و Sn (OH)₄

انظر للاجابة

هيدروكسيد القصدير (II) وهيدروكسيد القصدير (IV).

للقصدير رقمان للأكسدة: +2 و +4. يمكن أيضًا إجراء تسمية قاعدة أكسيد النيتروجين المتغيرة على النحو التالي:

نوكس +2	Sn (أوه)2	هيدروكسيد القصدير II
نوكس +4	Sn (أوه)4	هيدروكسيد القصدير الرابع

8. (Fiam-SP) لمكافحة حموضة المعدة الناتجة عن حمض الهيدروكلوريك الزائد ، من المعتاد تناول مضاد للحموضة. من بين المواد الموجودة أدناه ، الموجودة في الحياة اليومية للناس ، أنسبها لمكافحة الحموضة هي:

مشروب غازي.
ب) عصير البرتقال.
ج) الماء بالليمون.
د) الخل.
ه) حليب المغنيسيا.

انظر للاجابة

البديل الصحيح: هـ) حليب المغنيسيا.

مضادات الحموضة هي مواد تستخدم لرفع درجة الحموضة في المعدة ، لأن الفائض من حمض الهيدروكلوريك يؤدي إلى انخفاض الرقم الهيدروجيني وبالتالي زيادة الحموضة.

لمكافحة حموضة المعدة ، يوصى بتناول أ مادة ذات طابع أساسيلأنه عندما يتفاعل مع حمض المعدة فإنه ينتج تفاعل معادل مكونًا الملح والماء.

وفقًا لهذا المنطق ، يتعين علينا:

من الخطأ. لا يمكن استخدام الصودا لأنها تحتوي على حمض الكربونيك في تركيبتها.

ب) خطأ. لا يمكن استخدام البرتقال لأنه يحتوي على حامض الستريك في تركيبته.

ج) خطأ. لا يمكن استخدام الليمون لأنه يحتوي على حامض الستريك في تركيبته.

د) خطأ. لا يمكن استخدام الخل لأنه يحتوي على حمض الأسيتيك في تركيبته.

ه) صحيح. يجب استخدام حليب المغنيسيا ، حيث يحتوي في تركيبته على قاعدة هيدروكسيد المغنيسيوم.

تفاعل المعادلة المتكون هو:

9. (Osec) يجب أن تكون القاعدة القوية مرتبطة بمجموعة OH^-:

أ) عنصر موجب للكهرباء للغاية.
ب) عنصر كهرسلبي للغاية.
ج) نصف معدنى.
د) معدن يعطي 3 إلكترونات.
هـ) مادة غير معدنية.

انظر للاجابة

البديل الصحيح: أ) عنصر شديد الحساسية للكهرباء.

القاعدة القوية هي القاعدة التي لديها درجة عالية من التفكك ، أي أيونات الهيدروكسيل الحرة في المحلول.

يحتوي أيون الهيدروكسيل على شحنة سالبة ، حيث يتمكن من جذب الإلكترون نحو نفسه عند فصل نفسه بسبب الكهربية للأكسجين.

وبالتالي ، فإن عنصرًا شديد الحساسية للكهرباء لديه القدرة على فقد الإلكترونات وإعطائها للهيدروكسيل ، والبقاء في الشكل الموجب في المحلول.

أ) صحيح. العناصر شديدة الحساسية للكهرباء مثل الفلزات القلوية والمعادن الأرضية القلوية تشكل قواعد قوية.

ب) خطأ. قد يتسبب عنصر كهرسلبي أكثر من الأكسجين في حدوث منافسة على الإلكترون.

ج) خطأ. يحتوي نصف المعدن على كهرسلبية كبيرة.

د) خطأ. يحتوي أيون الهيدروكسيل على شحنة 1-. يشكل المعدن الذي يعطي 3 إلكترونات قاعدة بها 3 هيدروكسيل.

مثال:

هـ) خطأ. أقوى القواعد هي القواعد المكونة من المعادن.

أملاح

10. اكتب اسم الأملاح التالية:

أ-ن-أ₂كو₃

انظر للاجابة

كربونات الصوديوم.

هذا نوع من الملح المحايد ويتم إعطاء تسميته على النحو التالي:

أنيون	الكاتيون
	في^+
كربونات	صوديوم
كربونات الصوديوم

ب) KNaSO₄

انظر للاجابة

كبريتات الصوديوم والبوتاسيوم.

هذا نوع من الملح المزدوج وتسميته هي نفسها الملح المحايد ، ويتم كتابة أسماء الكاتيونات.

أنيون	الايونات الموجبة
	ك^+	في^+
كبريتات	البوتاسيوم	صوديوم
كبريتات الصوديوم والبوتاسيوم

ج) ناكو₃

انظر للاجابة

كربونات الصوديوم أحادية الهيدروجين.

هو نوع من الملح الحمضي وتسميته كما يلي:

عدد الهيدروجين	أنيون	الكاتيون
1		في^+
كثرة الوحيدات	كربونات	صوديوم
كربونات الصوديوم أحادية الهيدروجين

الاسم الشائع لهذا المركب هو بيكربونات الصوديوم.

د) آل (أوه)₂Cl

انظر للاجابة

ثنائي هيدروكسي كلوريد الألومنيوم.

هذا نوع من الملح الأساسي ويتم إعطاء تسميته على النحو التالي:

عدد الهيدروكسيل	أنيون	الكاتيون
2	Cl^-	ال^3+
دي	كلوريد	الألومنيوم
ثنائي هيدروكسي كلوريد الألومنيوم

يُعرف هذا المركب أيضًا باسم كلوريد الألومنيوم ثنائي القاعدة.

ه) CuSO₄. 5 ساعات₂ا

انظر للاجابة

كبريتات النحاس بينتاهيدراتي.

هذا نوع من الملح المائي وترد تسميته على النحو التالي:

أنيون	الكاتيون	عدد جزيئات الماء
	الحمار^2+	5
كبريتات	نحاس	بنتا
كبريتات النحاس بينتاهيدراتي

11. (Unirio) الأملاح هي أيضًا منتجات يتم الحصول عليها عن طريق تفاعل التحييد الكلي أو الجزئي للهيدروجين المؤين للأحماض مع القواعد أو الهيدروكسيدات ، وفقًا للتفاعل العام:

حمض + قاعدة ملح + ماء

بناءً على هذا البيان ، ما هو الحمض الوحيد الذي لا يحتوي على جميع المنتجات الممكنة ذات الصلة؟

أ) ينتج حمض الهيدروكلوريك فقط ملح الكلوريد المحايد.
ب) ينتج النيتريك فقط ملح النترات المحايد.
ج) ينتج الفوسفوريك فقط ملح الفوسفات المحايد.
د) يمكن أن ينتج الكبريتيد إما ملح الكبريتيد المحايد أو الملح الحمضي أو كبريتيد الحمض أو كبريتيد الهيدروجين.
ه) يمكن أن ينتج الكبريت إما ملح الكبريتات المحايدة أو الملح الحمضي أو كبريتات الحمض أو كبريتات الهيدروجين.

انظر للاجابة

بديل غير صحيح: ج) ينتج الفوسفوريك فقط ملح الفوسفات المحايد.

أ) صحيح. يحتوي حمض الهيدروكلوريك على هيدروجين مؤين واحد فقط ، والذي سيتفاعل ليشكل الماء. يتشكل الملح بعد ذلك من أنيون الحمض ، وفي هذه الحالة الكلوريد ، وكاتيون القاعدة.

أمثلة:

ب) صحيح. يحتوي حمض النيتريك على هيدروجين مؤين واحد فقط ، والذي سيتفاعل ليشكل الماء. يتشكل الملح بعد ذلك من أنيون الحمض ، وفي هذه الحالة النترات وكاتيون القاعدة.

أمثلة:

ج) خطأ. يحتوي حمض الفوسفوريك على ثلاثة هيدروجين مؤين ، وبالتالي ، يمكن أن يخضع للتأين الجزئي أو الكلي. في هذه الحالة ، يمكن تكوين ثلاثة أنواع من الأملاح:

1. توليد التعادل الكلي أ ملح متعادل:
2. توليد التحييد الجزئي أ ملح حامض:
3. توليد التحييد الجزئي أ ملح أساسي:

د) صحيح. في التحييد الكلي ، يتم تكوين ملح متعادل ، وفي التحييد الجزئي ، يمكن تكوين ملح حمضي.

• تحييد كلي:
• تحييد جزئي:

ه) صحيح. في التحييد الكلي ، يتم تكوين ملح متعادل ، وفي التحييد الجزئي ، يمكن تكوين ملح حمضي.

• تحييد كلي:
• تحييد جزئي:

12. (Unifor) لاحظ العمودين.

أنا. في2ب4ا710 ح2ا	ال. ملح أساسي
II. ملغ (أوه) Cl	ب. ملح مزدوج
ثالثا. ناكسو4	ج. ملح حامض
رابعا. ناهكو3	د. ملح رطب

الارتباط الصحيح بينهما هو:

أ) AI ، BIII ، CIV ، DII
ب) AII ، BIV ، CIII ، DI
ج) AI ، BII ، CIII ، DIV
د) AII ، BIII ، CIV ، DI

انظر للاجابة

البديل الصحيح: د) AII، BIII، CIV، DI

AII. الملح الأساسي: Mg (OH) Cl	يحتوي على هيدروكسيل في بنيته.
BIII. ملح مزدوج: ناكسو4	لها نوعان من الكاتيونات المعدنية في هيكلها.
CIV. الملح الحمضي: NaHCO3	يحتوي على هيدروجين في بنيته.
DI. ملح رطب: Na2ب4ا710 ح2ا	لها جزيئات الماء في بنيتها.

أكاسيد

13. اكتب اسم الأكاسيد التالية:

الصلب₂ و لا₂ا₃

انظر للاجابة

ثاني أكسيد الكربون وثالث أكسيد ثنائي النيتروجين.

هذه الأكاسيد هي أكاسيد جزيئية ، حيث يرتبط الأكسجين باللافلزات. تتم تسمية هذه الفئة على النحو التالي:

عدد الأكسجين	عدد ذرات الكربون
2	1
ثاني أكسيد الكربون أو ثاني أكسيد الكربون

عدد الأكسجين	عدد النيتروجين
3	2
ثالث أكسيد النيتروجين

ب) آل₂ا₃ و على₂ا

انظر للاجابة

أكسيد الألومنيوم وأكسيد الصوديوم.

هذه الأكاسيد هي أكاسيد أيونية ، حيث يرتبط الأكسجين بالمعادن. المعادن المرتبطة بالأكسجين لها شحنة ثابتة. لذلك ، تتم تسمية هذه الفئة على النحو التالي:

ال₂ا₃: أكسيد الألمونيوم

في₂O: أكسيد الصوديوم

ب) النحاس₂O و CuO

انظر للاجابة

أكسيد النحاس الأول وأكسيد النحاس الثاني.

هذه الأكاسيد هي أكاسيد أيونية لأن الأكسجين مرتبط بمعدن. المعدن المرتبط بالأكسجين له شحنة متغيرة. إحدى الطرق لتسمية هذه الفئة هي كما يلي:

نوكس +1	الحمار2ا	أكسيد النحاس أنا
نوكس +2	CuO	أكسيد النحاس الثاني

ج) الحديد O و Fe₂ا₃

انظر للاجابة

أكسيد الحديدوز وأكسيد الحديديك.

هذه الأكاسيد هي أكاسيد أيونية لأن الأكسجين مرتبط بمعدن. المعدن المرتبط بالأكسجين له شحنة متغيرة. يمكن أيضًا عمل تسميات أكسيد النيتروجين المتغير على النحو التالي:

نوكس +2	الحديد O	أكسيد الحديدوز
نوكس +3	إيمان2ا3	أكسيد الحديديك

14. (UEMA) تحتوي الذرات المحايدة لعنصر تمثيلي معين M على إلكترونين في غلاف التكافؤ. الصيغ الصحيحة للأكسيد العادي والبروميد هي على التوالي:
(البيانات: O = 6A و Br = 7A.)

صباحا₂يا و محمد
ب) MO₂ و MBr₂
ج) MO و MBr₂
د) م₂ا₂ في₂ر
في₂يا و محمد₂

انظر للاجابة

البديل الصحيح: ج) MO و MBr₂

تحتوي العناصر M على إلكترونين في غلاف التكافؤ. للارتباط بالعناصر الأخرى ، يمكن أن يفقد هذين الإلكترونين ويشكل الكاتيون M.²⁺.

ينتمي الأكسجين إلى عائلة 6A ويحتاج إلى إلكترونين إضافيين للحصول على الاستقرار مع التكوين الإلكتروني للغاز النبيل ، كما هو منصوص عليه في قاعدة الثمانيات.

وبالمثل ، يحتاج البروم ، وهو من عائلة 7A ، إلى إلكترون واحد فقط ليكون له 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ.

وفقًا لهذه المعلومات ، يتعين علينا:

من الخطأ. لتشكيل مركب م₂O و MBr ، يجب أن يشكل العنصر M الكاتيون M.⁺.

ب) خطأ. يحتوي الأكسجين على شحنة 2- وليس 1 كما يتم تمثيلها عند تكوين مركب MO₂.

ج) صحيح. وفقًا لتكافؤ الأيونات ، يكون البديل صحيحًا.

د) خطأ. يحتوي البروميد على شحنة 1- وليس 2- كما هو موضح عند تكوين المركب M.₂Br.

هـ) خطأ. يحتوي العنصر الموجب للعنصر على شحنة 2+ وليس شحنة 1+ كما هو موضح عند تكوين مركب M.₂س.

15. (PUC-MG) راقب التفاعلات الكيميائية أدناه:

أنا. MgO + H2ا ملغ (يا)2

II. كو2 + ح2ا ح2كو3

ثالثا. ك2O + 2HCl 2KCl + H2ا

رابعا. فقط3 + 2 ناو في2فقط4 + ح2ا

البيان غير الصحيح هو:

أ) تتضمن التفاعلات II و IV أكاسيد الحمض أو أنهيدريد.
ب) تتضمن التفاعلات الأول والثالث أكاسيد قاعدية.
ج) الملح الناتج في التفاعل الرابع يسمى كبريتات الصوديوم.
د) يسمى الملح الناتج في التفاعل الثالث كلوريد البوتاسيوم.
هـ) يتم إبراز السمة الأساسية للأكاسيد حيث يرتبط الأكسجين بمزيد من العناصر الكهربية.

انظر للاجابة

بديل غير صحيح: هـ) يتم إبراز السمة الأساسية للأكاسيد حيث يرتبط الأكسجين بمزيد من العناصر الكهربية.

أ) صحيح. عندما تتفاعل الأكاسيد الحمضية مثل ثاني أكسيد الكربون وثالث أكسيد الكبريت مع الماء ، فإنها تشكل حامضًا في محلول.

ب) صحيح. عند التفاعل مع الماء ، تشكل الأكاسيد الأساسية مثل أكسيد المغنيسيوم وأكسيد البوتاسيوم قاعدة في المحلول.

ج) صحيح. في₂فقط₄ هي صيغة كبريتات الصوديوم.

د) صحيح. بوكل هي صيغة كلوريد البوتاسيوم.

هـ) خطأ. يتم إبراز السمة الأساسية للأكاسيد حيث يرتبط الأكسجين بمزيد من العناصر. موجبة للكهرباء، مثل الفلزات القلوية والأرضية القلوية ، لأنها عندما تتفاعل مع الماء تولد قواعد قوية وعندما تتفاعل مع الأحماض فإنها تشكل الملح والماء.