الأحماض والقواعد مجموعتان كيميائيتان مرتبطتان ببعضهما البعض. إنهما مادتان لهما أهمية كبيرة وموجودان في الحياة اليومية.
يتم دراسة الأحماض والقواعد بواسطة الكيمياء غير العضوية ، الفرع الذي يدرس المركبات التي لا تتكون من الكربون.
مفاهيم الأحماض والقواعد
مفهوم أرهينيوس
تم تطوير أحد المفاهيم الأولى للأحماض والقواعد في أواخر القرن التاسع عشر بواسطة الكيميائي السويدي سفانتي أرهينيوس.
وفقًا لأرينيوس ، فإن الأحماض هي مواد تعاني في المحلول المائي التأين، إطلاق كاتيونات فقط H +.
حمض الهيدروكلوريك (عبد القدير) → H+ (عبد القدير) + Cl- (هنا)
وفي الوقت نفسه ، القواعد هي المواد التي تعاني التفكك الأيوني، يطلق كنوع وحيد من الأنيون أيونات OH (الهيدروكسيل).
هيدروكسيد الصوديوم (aq) → Na+ (عبد القدير) + أوه- (هنا)
ومع ذلك ، ثبت أن مفهوم أرهينيوس للأحماض والقواعد يقتصر على الماء.
اقرأ أيضًا عن: نظرية أرينيوس و تفاعل التعادل.
مفهوم برونستيد-لوري
يعتبر مفهوم Bronsted-Lowry أوسع من مفهوم Arrhenius وقد تم تقديمه في عام 1923.
وفقًا لهذا التعريف الجديد ، فإن الأحماض مواد قادرة على التبرع ببروتون H.+ لمواد أخرى. والقواعد مواد قادرة على قبول بروتون H.+ من مواد أخرى.
هذا هو الحمض هو مانح للبروتون والقاعدة هي مستقبلات البروتون.
يميز أ حامض قوي كواحد يتأين تمامًا في الماء ، أي يطلق H أيونات+.
ومع ذلك ، قد تكون المادة برمائية ، أي قادرة على التصرف مثل أ حامض أو قاعدة برونستيد. انظر إلى مثال الماء (H2O) ، مادة برمائية:
HNO3(عبد القدير) + ح2ا(ل) → لا3- (عبد القدير) + ح3ا+(aq) = قاعدة برونزية ، تقبل البروتون
نيو هامبشاير3(عبد القدير) + ح2ا(ل) → NH4+(عبد القدير) + أوه-(aq) = حمض برونستيد ، المتبرع بالبروتون
علاوة على ذلك ، المواد تتصرف مثل أزواج مترافقة. جميع التفاعلات بين حامض و يتمركز من Bronsted يتضمن نقل البروتون وله زوجان مترافقان من القاعدة الحمضية. انظر المثال:
HCO3- وشارك32-; ح2O و H3ا+ هي أزواج حمض قاعدي متقارن.
تعلم المزيد عن:
- وظائف غير عضوية
- مؤشرات الحمض القاعدي
- المعايرة
التسمية الحمضية
لتحديد التسمية ، يتم تقسيم الأحماض إلى مجموعتين:
- Hidracids: أحماض بدون أكسجين.
- أحماض الأكسجين: أحماض مع أكسجين.
هيدراكيدز
تحدث التسمية على النحو التالي:
حمض + اسم العنصر + هيدريك
أمثلة:
HCl = حمض الهيدروكلوريك
HI = حمض الهيدروديك
HF = حمض الهيدروفلوريك
الأوكسجين
تتبع تسميات الأوكسجين القواعد التالية:
أنت الأحماض القياسية من كل عائلة (العائلات 14 و 15 و 16 و 17 من الجدول الدوري) تتبع القاعدة العامة:
حمض + اسم العنصر + جيم
أمثلة:
HClO3 = حمض الكلوريك
ح2فقط4 = حامض الكبريتيك
ح2كو3: حمض الكربونيك
بالنسبة للأحماض الأخرى التي تتكون من نفس العنصر الأساسي ، فإننا نسميها بناءً على كمية الأكسجين ، باتباع القاعدة التالية:
| كمية الأكسجين بالنسبة للحمض القياسي | التسمية |
|---|---|
| + 1 أكسجين | حمض + لكل + اسم عنصر + ico |
| - 1 أكسجين | حمض + اسم العنصر + عظم |
| - عدد 2 أكسجين | حمض + هيبو + اسم العنصر + عظم |
أمثلة:
HClO4 (4 ذرات أكسجين ، واحدة أكثر من حمض قياسي): حمض البيركلوريك ؛
HClO2 (ذرتان أكسجين ، واحدة أقل من حمض قياسي): حمض الكلور ؛
HClO (ذرة أكسجين واحدة ، اثنتان أقل من حمض قياسي): حمض هيبوكلوروس.
قد تكون أيضا مهتما ب: حامض الكبريتيك
التسمية الأساسية
بالنسبة للتسمية الأساسية ، يتم اتباع القاعدة العامة:
هيدروكسيد + اسم الكاتيون
مثال:
هيدروكسيد الصوديوم = هيدروكسيد الصوديوم
ومع ذلك ، عندما يشكل نفس العنصر الكاتيونات بشحنات مختلفة ، فإن رقم شحنة الأيون يضاف إلى نهاية الاسم ، بالأرقام الرومانية.
أو يمكنك إضافة اللاحقة -oso إلى الأيون الأقل شحنة ، واللاحقة -ico إلى الأيون الأكثر شحنة.
مثال:
حديد
إيمان2+ = Fe (OH)2 = هيدروكسيد الحديد II أو هيدروكسيد الحديدوز ؛
إيمان3+ = Fe (OH)3 = هيدروكسيد الحديد III أو هيدروكسيد الحديديك.
تأكد من مراجعة أسئلة امتحان القبول حول هذا الموضوع ، مع القرار المعلق ، في: تمارين على وظائف غير عضوية.
