الأملاح: ما هي والأمثلة والخصائص والتسميات

الأملاح عبارة عن مواد كيميائية تتكون من روابط أيونية بين الذرات. تتوافق وظيفة الملح غير العضوي مع المركبات الأيونية التي تحتوي على كاتيون واحد على الأقل بخلاف H⁺ وأنيون غير OH^-.

الأملاح موجودة في حياتنا اليومية ، وتستخدم على نطاق واسع في الطعام وأيضًا في مجالات أخرى. هم انهم أمثلة من الأملاح:

• كلوريد الصوديوم (NaCl): المعروف باسم ملح الطعام
• كربونات الكالسيوم (CaCO₃): موجودة في الرخام والحجر الجيري
• كبريتات الكالسيوم (CaSO₄): طباشير وجص مدرسي
• بيكربونات الصوديوم (NaHCO₃): يستخدم في الطبخ والطب وكمادة تنظيف

تتشكل هذه المواد عادة في تفاعل معادلة ، عندما يتفاعل حمض وقاعدة لإنتاج ملح وماء.

حمض الهيدروكلوريك_(حامض) + هيدروكسيد الصوديوم (_{يتمركز)} → كلوريد الصوديوم_(ملح) + ح₂ا_(ماء)

في هذا التفاعل ، يشكل حمض الهيدروكلوريك الكواشف (HCl) وهيدروكسيد الصوديوم (NaOH) نواتج كلوريد الصوديوم (NaCl) والماء (H₂س).

يحدث الترابط الأيوني مع انتقال الإلكترونات بين الذرات ولهذا يجب أن تكون إحدى الذرات فلزًا والأخرى غير فلزية. مع هذا ، تتشكل الأنواع الكيميائية الموجبة ، الكاتيونات ، عن طريق التبرع بالإلكترونات والأنيونات سالبة الشحنة التي تتلقاها.

لاحظ في الصورة أدناه كيف يتشكل كلوريد الصوديوم (NaCl).

تتبرع ذرة فلز الصوديوم (Na) بإلكترون لذرة الكلور (Cl). وهكذا ، يتم تشكيل الكاتيون Na⁺، والذي يتكون من أيون الصوديوم الموجب ، وأنيون الكلور^-، والذي يتوافق مع أيون الكلور السالب.

معرفة المزيد عن الأحماض والقواعد.

خصائص الأملاح

من المهم ملاحظة أنه في المحلول المائي ، تطلق الأحماض دائمًا كاتيون H⁺ والقواعد تطلق OH أنيون^- (مفهوم أرينيوس).

ومع ذلك ، لا تحتوي الأملاح دائمًا على نفس الكاتيون أو الأنيون ، ولهذا السبب ، لا تظهر خصائص وظيفية محددة جيدًا. ومع ذلك ، يمكننا القول بشكل عام:

• إنها مركبات أيونية (تتكون من مجموعات من الأيونات وليست جزيئات) ؛
• العديد منها لها نكهة مالحة مميزة (غالبًا ما تكون سامة) ؛
• فهي صلبة وبلورية.
• إجراء التيار الكهربائي في المحلول ؛
• يخضعون للذوبان والغليان في درجات حرارة عالية ؛
• قابل للذوبان في الماء (استثناءات: بعض الكبريتيدات ؛ الكلوريدات والبروميدات واليود مع الكاتيونات Ag⁺، زئبق₂²⁺ والرصاص²⁺، بين الاخرين).

اقرأ أيضًا عن وظائف كيميائية.

تصنيف وتسمية الأملاح

وفقًا للطريقة التي يحدث بها تفاعل تكوين الملح ، يتم تصنيفها إلى ثلاثة أنواع:

أملاح محايدة أو طبيعية

تفاعل التعادل الكامل (كل تفاعل H⁺ من حامض وكل OH^- من القاعدة). عندما تذوب هذه الأملاح في الماء لا تغير درجة الحموضة.

أمثلة:

هيدروكسيد الصوديوم (قاعدة) + حمض الهيدروكلوريك (حمض) → كلوريد الصوديوم (ملح عادي) + H₂ا

3NaOH (قاعدة) + H₃غبار₄ (حمض) → Na₃غبار₄ (ملح عادي) + 3 ح₂ا

اسم الأملاح العادية: يأتي اسم الملح من اسم الأنيون الحمضي الذي ينتهي به _ hydric أو _oso أو _ico سيتم استبداله على التوالي بما يلي: _روح ou_ito أو _act والقاعدة الكاتيون.

ملح = (اسم الأنيون) + لاحقة etho / ito / actفي (اسم الكاتيون).

هكذا:

1. حامض الكلورمائي (حمض الهيدروكلوريك) + هيدروكسيد صوديوم (هيدروكسيد الصوديوم) → الكلورروحصوديوم (كلوريد الصوديوم) + ماء
2. حامض نتراتعظم(HNO₂) + هيدروكسيد البوتاسيوم(KOH) → نتراتجدا من البوتاسيوم(KNO₂) + ماء
3. حامض orthophosphorich (2 ساعة₃غبار₄) + هيدروكسيد الكالسيوم(3Ca (أوه)₂ → تقويم العظاميمثل من الكالسيوم [هنا₃(غبار₄)₂] + ماء (6H₂س)

الأملاح الحمضية أو أملاح الهيدروجين

تفاعل معادلة الأحماض الجزئية (عندما لا يكون كل من H⁺ من الحمض يتفاعل ، لذلك يحتوي الملح في بنيته على واحد أو أكثر من الهيدروجين المتأين من الحمض).

مثال:

هيدروكسيد الصوديوم (قاعدة) + H₂فقط₄ (حمض) → NaHSO₄ (ملح حامض) + H₂ا

اسم الأملاح الحمضية: على غرار الأملاح العادية ، ولكن مع الإشارة إلى عدد H⁺ بالبادئات أحادي ، دي ، ثلاثي، إلخ.

Sal = بادئة رقم H.⁺ + (اسم الأنيون) + لاحقة etho / ito / actفي (اسم الكاتيون).

حامض كبريتich (ح₂فقط₄) + هيدروكسيد صوديوم(هيدروكسيد الصوديوم) → أحادي الهيدروجينكبريتيمثلفي صوديوم (ناهسو₄) + ماء

حامض orthophosphorich (ح₃غبار₄) + هيدروكسيد صوديوم(هيدروكسيد الصوديوم) → هيدروجين-ورثوفوسفيمثل صوديوم (ناه₂غبار₄) + ماء

الأملاح الأساسية أو أملاح الهيدروكسي

تفاعل التعادل الجزئي للقاعدة (إذا لم تتفاعل جميع الهيدروكسيل ، فإن الملح يحتوي على هيدروكسيل واحد أو أكثر في بنيته).

مثال:

كاليفورنيا (يا)₂ (القاعدة) + حمض الهيدروكلوريك (حمض) → Ca (OH) Cl (الملح الأساسي) + H₂ا

اسم الأملاح الأساسية: مشابه للأملاح العادية ، لكن مع الإشارة إلى رقم OH^- في هيكلها.

Sal = بادئة رقم OH^- + (اسم الأنيون) + لاحقة etho / ito / actفي (اسم الكاتيون).

حامض الكلورمائي (حمض الهيدروكلوريك) + هيدروكسيد من الكالسيوم [Ca (OH)₂] → مونوهيدروكسيالكلورروح من الكالسيوم [Ca (OH) Cl] + ماء

حامض الكلورمائي (2HCl) + هيدروكسيد الألومنيوم [آل (أوه)₃] → مونوهيدروكسيالكلورروحفي الألومنيوم [آل (أوه) Cl₂] + ماء

أملاح مزدوجة أو مختلطة

تفاعل ثنائي أو ثلاثي أو رباعي مع قواعد مختلفة (ملح مزدوج للكاتيون) أو ثنائي أو ثلاثي أو رباعي مع أحماض مختلفة (ملح مزدوج للأنيون)

أمثلة:

بالنسبة للكاتيون:

ح₂فقط₄ (دياسيد) + KOH (قاعدة) + هيدروكسيد الصوديوم (قاعدة) → KNaSO₄ (بوتاسيوم مزدوج وكبريتات الصوديوم) + 2H₂ا

ح₃غبار₄ (ثلاثي) + 2 KOH (قاعدة) + هيدروكسيد الصوديوم (قاعدة) → K.₂نبو₄ (أحادي الصوديوم ثنائي بوتاسيوم أورثوفوسفات)

أما الأنيون:

كاليفورنيا (يا)₂ (ديباز) + HBr (حمض) + حمض الهيدروكلوريك (حمض) → CaBrCl (بروميد كلوريد الكالسيوم) + 2H₂ا

آل (أوه)₃ (ثلاثي القاعدة) + H₂فقط₄(حمض) + حمض الهيدروكلوريك (حمض) → Al (SO₄) Cl (كبريتات كلوريد الألومنيوم) + 3H₂ا

تعرف على الرئيسي وظائف غير عضوية وتأكد من مراجعة أسئلة امتحان القبول حول هذا الموضوع ، مع القرار المعلق ، في: تمارين على وظائف غير عضوية.