التحليل الحجمي أو قياس الحجم

التحليل الحجمي أو قياس الحجم إنها الإجراء المخبري الذي نستخدم فيه حجمًا معينًا من المحلول في تركيز معروف بتحديد تركيز محلول آخر. سيتم تحديد حجم المحلول ذي التركيز المعروف عندما يتفاعل تمامًا مع محلول التركيز غير المعروف ، أي أن الحلول المعنية يجب أن تتفاعل مع بعضها البعض.

الأدوات الأكثر استخدامًا لقياس حجم معين هي:

• ماصة

مثال على الماصة المستخدمة في قياس الحجم

• سحاحة

السحاحة هي معدات قياس حجمية مهمة

يتم قياس الحجم عن طريق تقييم ارتفاع ما يسمى بالهلالة، وهي ليست أكثر من مساحة سطح السائل ، والتي تقدم جانبًا مستطيلًا أو مقببًا (شكل قطرة) ، اعتمادًا على سمك الحاوية. كلما اتسعت الحاوية ، كلما كان الغضروف المفصلي مستطيلاً ؛ كلما كانت الحاوية أرق ، كلما كانت محدبة أكثر. لتقييم الغضروف المفصلي ، يجب أن تكون العين في ارتفاعها تمامًا ويجب أن نستخدم المنطقة السفلية كمرجع ، إذا كان الغضروف المفصلي مستطيلًا ، أو الطرف ، إذا كان منتفخًا. مشاهدة تمثيل للتقييم:

لتقييم الغضروف المفصلي ، من المهم أن تتجه عيناك نحوه.

في التحليل الحجمي ، فإن أكثر المعدات استخدامًا هي السحاحة. هذا لأنه ، نظرًا لأن الطريقة تتضمن تفاعلات كيميائية ويمكن معالجتها بسرعة ، تسمح السحاحة يتم إطلاق السائل عند طرفه في شكل قطرات ، مما يتيح لنا إيقاف خروج السائل أكثر خاضع للسيطرة.

أحد أكثر الإجراءات استخدامًا في القياس الحجمي هو المعايرة. إنه تحليل حجمي يتضمن حدوث تفاعل بين حمض وقاعدة أو العكس. يتم تمثيل المعدات المطلوبة لتحقيقها في الصورة أدناه:

تمثيل المعدات المستخدمة في المعايرة

الأرقام باللون الأزرق تعني:

1) دعم عالمي

2) مخلب (يستخدم لحمل السحاحة) ؛

3) إرلنماير (يتلقى محلول تركيز غير معروف) ؛

4) محرك مغناطيسي (يستخدم لتحريك المحلول الموجود في دورق المخروطي) ؛

5) Burette (يتلقى محلول التركيز المعروف).

يتم إضافة حجم من محلول تركيز غير معروف مع مؤشر الفينول فثالين إلى دورق إرلنماير (على الفور سيتحول المحلول إلى اللون الوردي). في السحاحة ، يتم وضع حجم معين من المحلول بتركيز معروف. بعد ذلك ، يُقطر المحلول الحمضي من السحاحة مباشرةً في المحلول الأساسي في دورق مخروطي. يستمر هذا التنقيط حتى يصبح المحلول الأساسي عديم اللون ، وعند هذه النقطة نسمي نقطة التحول ، والتي تشير إلى أن كل القاعدة الموجودة في المحلول قد تفاعلت تمامًا مع الحمض.

عند نقطة التحول ، لم يعد المحلول ورديًا ويصبح عديم اللون

ملاحظة: إذا كان محلول التركيز غير معروف حمض ، فعندما يتلقى مؤشر الفينول فثالين ، سيكون عديم اللون. وبالتالي ، ستكون نقطة التحول في المعايرة عندما يتحول المحلول الحمضي إلى اللون الوردي عند تلقي المحلول الأساسي من السحاحة.

أخيرًا ، لتحديد تركيز الحل الأساسي ، ما عليك سوى استخدام المعادلة التالية:

Ma.Va = ميغابايت

أماه = مولارية الحمض ؛

Va = حجم الحمض ؛

ميغابايت = مولارية القاعدة ؛

Vb = الحجم الأساسي.

الآن اتبع مثالاً لكيفية حساب محلول مجهول المولارية.

أولاً) تمت إضافة 30 مل من محلول أساسي غير معروف إلى دورق مخروطي من أجل إجراء معايرة لتحديد تركيزه (المولارية). يضاف إلى السحاحة 50 مل من محلول حمض بتركيز 0.2 مول / لتر. بعد إسقاط المحلول الحمضي وحتى معايرة المحلول الأساسي ، لوحظ أنه تم استخدام 20 مل من محلول الحمض في المعايرة. حدد مولارية المحلول الأساسي المستخدم.

بيانات التمرين:

Vb = 30 مل

ميغابايت =؟

أماه = 0.2 مول / لتر

Va = 20 مل

نظرًا لأن مولارية الحمض وحجمه هما ، على التوالي ، 0.2 مول / لتر و 20 مل ، وحجم القاعدة المستخدمة هو 30 مل ، فقط استخدم صيغة المعايرة:

Ma.Va = ميغابايت

0.2.20 = 30 ميجا بايت

4 = 30 ميغا بايت

 4 = ميغا بايت
30

ميغابايت = 0.133 مول / لتر

بي ديوغو لوبيز دياس

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/analise-volumetrica.htm