طاقة التأين هي أ خاصية دورية تشير إلى الطاقة اللازمة لنقل الإلكترون من ذرة في حالة أرضية.
تكون الذرة في حالتها الأساسية عندما يكون عدد البروتونات فيها مساويًا لعدد إلكتروناتها.
يسمى نقل الإلكترون (الإلكترونات) من الذرة بالتأين. لذلك ، فإن الطاقة اللازمة لحدوث ذلك تسمى طاقة التأين ، والمعروفة أيضًا باسم إمكانية التأين.
الإلكترون الأول الذي تمت إزالته هو الأبعد عن نواة الذرة. تسهل المسافة النقل لأنه كلما ابتعدنا عن النواة ، وهو أمر إيجابي ، كلما قلت الطاقة اللازمة لسحب الإلكترون منها.
يحتاج الإلكترون (الإلكترونات) التالية إلى مزيد من الطاقة. وبالتالي ، يمكننا القول أن طاقة التأين الأولى (E.I) أقل من طاقة التأين الثانية. الثانية ، بدورها ، أصغر من طاقة التأين الثالثة وهكذا:
1st E.I
هذا لأن ملف شعاع ذري يزداد حجمه مع إزالة كل إلكترون من الذرة. نتيجة لذلك ، تقترب الإلكترونات أكثر فأكثر من النواة الذرية.
تحقق من طاقات تأين الأكسجين المتتالية:
يا> يا+: 1313.9 كيلوجول · مول -1
ا+1 -> يا+2: 3388.2 كيلوجول مول -1
ا+2 -> يا+3: 5300.3 كيلوجول مول -1
ا+3 -> يا+4: 7469.1 كيلوجول · مول -1
ا+4 -> يا+5: 10989.3 كيلوجول مول -1
عندما تحتوي الذرة ، بعد إزالة الإلكترون ، على عدد من البروتونات أكثر من الإلكترونات ، تصبح هذه الذرة كاتيونًا.
اقرأ أيضا:
- أيون ، كاتيون وأنيون
- التأين
هذا ما يحدث ، على سبيل المثال ، عندما نزيل إلكترونًا من الهيدروجين. يتكون الهيدروجين من 1 بروتون و 1 إلكترون.
بعد إزالة الإلكترون ، يحتوي الهيدروجين على بروتون واحد فقط في نواته. وهذا يعني أن الهيدروجين تأين وأصبح كاتيونًا ، وهو نفس القول بأنه أصبح أيونًا موجبًا.
طاقة التأين في الجدول الدوري
يزيد نصف القطر الذري من اليمين إلى اليسار ومن أعلى إلى أسفل في الجدول الدوري.
بمعرفة هذا ، تزداد طاقة التأين في الاتجاه المعاكس ، أي أنها أكبر من اليسار إلى اليمين ومن الأسفل إلى الأعلى.
من بين العناصر التي تحتاج إلى طاقة تأين أقل الفلزات القلوية، على سبيل المثال ، البوتاسيوم.
الغازات النبيلة ، بشكل عام ، هي تلك التي تتطلب طاقة تأين أعلى ، على سبيل المثال ، الأرجون.
طاقة الإزالة x طاقة التأين
طاقة الإزالة تشبه إلى حد بعيد طاقة التأين. الفرق بين الاثنين هو أن طاقة الإزالة يمكن أن تترافق مع التأثيرات الكهروضوئية.
التأثيرات الكهروضوئية هي إلكترونات تنبعث عادةً من مواد معدنية تتعرض للضوء.
نتيجة لذلك ، في طاقة الإزالة ، لا تتبع إزالة الإلكترونات تسلسلًا كما يحدث مع طاقة التأين.
في طاقة التأين ، تكون الإلكترونات الأولى المزالة هي الأبعد عن النواة.
تقارب إلكتروني
ال تقارب الكتروني كما أنه يؤثر على سلوك الذرات ، ولكن في الاتجاه المعاكس.
هذه هي الخاصية الدورية التي تشير إلى الطاقة المنبعثة عندما تتلقى الذرة إلكترونًا. من ناحية أخرى ، فإن طاقة التأين هي الطاقة اللازمة لإزالة الإلكترون من الذرة.
اقرأ أيضا الكهربية و كهرسلبية.
تمارين
1. (PUCRS) بالنظر إلى موضع العناصر في الجدول الدوري ، من الصحيح ذكر أنه من بين العناصر المدرجة أدناه ، فإن العنصر الذي يحتوي على أصغر نصف قطر وأعلى طاقة تأين هو
أ) الألومنيوم
ب) الأرجون
ج) الفوسفور
د) الصوديوم
ه) الروبيديوم
ب) الأرجون
2. (UEL) في التصنيف الدوري ، تزداد طاقة التأين للعناصر الكيميائية
أ) من النهايات إلى المركز ، في فترات.
ب) من النهايات إلى المركز ، في العائلات.
ج) من اليمين إلى اليسار في فترات.
د) من أعلى إلى أسفل ، في العائلات.
ه) من أسفل إلى أعلى ، في العائلات.
ه) من أسفل إلى أعلى ، في العائلات.
3. (Uece) دع الذرات المحايدة التالية تُمثل بالرموز الافتراضية X و Y و Z و T والتكوينات الإلكترونية الخاصة بها:
X → 1s2
Y → 1s2 2 ثانية2
Z → 1s2 2 ثانية2 2 ص6 3 ثانية2 3 ص6
T → 1s2 2 ثانية2 2 ص6 3 ثانية2 3 ص6 4 ثانية2
الذي يحتوي على أعلى طاقة تأين هو:
أ) ص
ب) ض
ج) ت
د) X
د) X
4. (Ufes) طاقة التأين الأولى للبروم (Z = 35) هي 1،139.9kJ / mol. تحقق من البديل الذي يحتوي على طاقات التأين الأولى من الفلور (Z = 9) والكلور (Z = 17) ، على التوالي ، بالكيلوجول / مول.
أ) 930.0 و 1،008.4
ب) 1،008.4 و 930.0
ج) 1،251.1 و 1،681.0
د) 1،681.0 و 1،251.1
هـ) 1،251.0 و 930.0
د) 1،681.0 و 1،251.1
تحقق من أسئلة امتحان القبول من خلال التعليق المعلق في: تمارين على الجدول الدوري.
