تباين تركيز وإزاحة التوازن الكيميائي

رد الفعل القابل للانعكاس الذي يكون في حالة توازن لن يتغير توازنه إلا إذا كان هناك أي تغيير خارجي ، لأن التوازن لا يتغير أبدًا من تلقاء نفسه.

أحد هذه التغييرات هو اختلاف التركيز ، والذي يتضمن إزالة أو إضافة الكواشف أو المنتجات.

لنلقي نظرة على مثال:

الأمونيا تحصل على رد فعل
  • إضافة الكواشف:

إذا أضفنا المزيد من غاز الهيدروجين أو المزيد من غاز النيتروجين إلى التوازن ، فإن تركيزات المواد المتفاعلة ستزداد ، وبالتالي عدد ستزداد أيضًا الصدمات الفعالة بين جزيئاتها ، مما يؤدي إلى زيادة معدل تطور تفاعل تكوين الأمونيا المباشر. (NH3 (ز)).

هذا يعني أن إضافة الكواشف يغير التوازن إلى الجانب الأيمن ، نحو تكوين المنتجات:

تحول التوازن إلى اليمين عن طريق إضافة الكواشف

هذا يتوافق مع مبدأ Le Chatelier الذي يقول ذلك عندما يحدث بعض الاضطراب في نظام في حالة توازن ، فإنه يتحرك في اتجاه إلغاء هذا الاضطراب ، في محاولة للتكيف مع توازن جديد.

في الحالة أعلاه ، سيحدث أنه بمرور الوقت ستزداد كمية الأمونيا لتصل إلى التوازن مرة أخرى. وبالتالي ، فإن النسبة بين تركيزات المنتجات والكواشف ستبقى ثابتة ، أي أن قيمة ثابت التوازن Kc ستبقى كما هي.

كك = __ [نيو هامبشاير3]2__
2]. [ح2]3

سيحدث هذا أيضًا في الحالات الأخرى ، أي لن يؤدي أي اختلاف في تركيز الكواشف أو المنتجات إلى تغيير قيمة Kc.

  • إضافة المنتجات:

إذا أضفنا المزيد من الأمونيا ، وزيادة تركيزها ، سيتحول جزء منها إلى غازات النيتروجين والهيدروجين ، مما يزيد من معدل تطور التفاعل العكسي لتشكيل الكواشف.

هذا يعني أن إضافة المنتجات يغير الميزان إلى اليسار ، نحو تكوين الكواشف:

تحول التوازن إلى اليسار عن طريق إضافة المنتجات
  • إزالة الكواشف:

إذا أزلنا أحد الكواشف أو كليهما ، فإن تركيزاتهما ستنخفض ، وبالتالي ، سينخفض ​​معدل تطور التفاعل المباشر. وبالتالي ، سيتم تحويل التوازن نحو تكوين المزيد من المواد المتفاعلة ، إلى اليسار:

 تحول التوازن إلى اليسار عن طريق إزالة الكواشف
  • سحب المنتج:

إذا قللنا تركيز المنتجات ، سينخفض ​​معدل التفاعل العكسي ، مما يزيد من معدل تطور التفاعل الأمامي. هذا يعني أن الميزان سيتحول إلى اليمين:

تحول الرصيد إلى اليمين بسبب سحب المنتج

باختصار يمكننا أن نقول ما يلي:

تحول التوازن عن طريق اختلاف التركيز

من المهم التأكيد على أن التباين في تركيز المواد الصلبة لا يغير التوازن.

لذلك ، في التفاعل أدناه ، إذا قمنا بإزالة أو إضافة ثاني أكسيد الكربون2 (ز) أو CO(ز)، سيكون هناك تحول في التوازن. ولكن إذا قللنا أو أضفنا C(س)، لن يحدث شيء مع التوازن الكيميائي:

ج(ق) + كو2 (ز) ↔ 2 شركة(ز)

بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm

اكتشف علامات البروج الأكثر احتمالية للاكتئاب

أولئك الذين يؤمنون علم التنجيم يجب أن تدرك أن علامة الشمس الخاصة بهم تؤثر فعليًا على جميع سمات شخ...

read more

التوائم المولودة من أجنة مجمدة لأكثر من 30 عامًا في الولايات المتحدة

وفقًا لـ ABC في شيكاغو ، أنجب زوجان توأمان نتيجة تجميد أجنة منذ أكثر من 30 عامًا.. وُلد التوأمان ...

read more

صادرات الأعمال الزراعية في أبريل تصل إلى مستوى قياسي

حطمت الأعمال التجارية الزراعية البرازيلية على التوالي الأرقام القياسية الباهظة من حيث الصادرات. ف...

read more