مخطط لينوس بولينج أو مخطط التوزيع الإلكتروني يتكون من نموذج يساعد في تكوين إلكترونات الذرات والأيونات من خلال مستويات الطاقة الفرعية. تستخدم هذه الطريقة في الكيمياء لتحديد بعض خصائص الذرات.
يُعرف أيضًا باسم مبدأ أوفباويساعد مخطط Linus Pauling في تتبع بعض خصائص الذرات ، مثل عدد الأصداف التي تملأها الإلكترونات وعدد قذائف الإلكترون التي تمتلكها الذرة ، على سبيل المثال.
العالمان الأمريكيان الحائزان على جائزة نوبل ، لينوس سي. بولينج (1901-1994) هو المسؤول عن تطوير هذه النظرية التي تعتبر من أفضل ما يفسر التوزيع الإلكتروني حول الذرات.
كما تعلم ، فإن الجدول الدوري يرتب العناصر الكيميائية حسب العدد الذري بترتيب تصاعدي. يساعد مخطط لينوس بولينج ، جنبًا إلى جنب مع الجدول الدوري ، في توفير معلومات حول الذرات التي تتكون منها هذه العناصر.
كما هو مذكور ، يعتمد مخطط Linus Pauling على مستويات الطاقة الذرية لتنظيم الإلكترونات. يتم ترتيب هذه الطاقة من الأدنى إلى الأعلى عندما تكون الذرة في حالتها الأساسية.
انظر أيضا معنى ذرة و الأيونات.
يتكون الغلاف الكهربائي للذرات من 7 (سبع) طبقات إلكترونية ، ممثلة بالحروف: K و L و M و N و O و P و Q. تسمح كل قذيفة بأقصى عدد من الإلكترونات:
- K = ما يصل إلى 2 إلكترون.
- L = ما يصل إلى 8 إلكترونات.
- M = ما يصل إلى 18 إلكترونًا.
- N = ما يصل إلى 32 إلكترونًا.
- O = ما يصل إلى 32 إلكترونًا.
- P = ما يصل إلى 18 إلكترونًا.
- س = ما يصل إلى 8 إلكترونات.
| طبقات إلكترونية | أقصى عدد للإلكترونات | مستويات الطاقة الفرعية |
|---|---|---|
| ك | 2 و- | 1 ثانية2 |
| إل | 8 و- | 2 ثانية2 2 ص6 |
| م | 18 و- | 3 ثانية2 3 ص6 ثلاثي الأبعاد10 |
| ن | 32 و- | 4 ثانية2 4 ص6 4 د10 4f14 |
| ا | 32 و- | 5 ثانية2 5 ص6 5 د10 5f14 |
| ص | 18 و- | 6 s2 6 ص6 6 د10 |
| س | 8 و- | 7 ثانية2 7 ص6 |
لاحظ أن الطبقة K لها مستوى فرعي واحد فقط (س) ، مما يسمح بوجود ما يصل إلى 2 إلكترون. تحتوي الطبقة L على مستويين فرعيين (س و ص)، كن ص يحمل ما يصل إلى 6 إلكترونات. لا تزال هناك المستويات الفرعية د (مع ما يصل إلى 10 إلكترونات) و F (بحد أقصى 14 إلكترونًا).
| المستوى الفرعي | عدد الإلكترونات لكل مستوى فرعي |
|---|---|
| ق = حاد (صافي) | ما يصل إلى 2 إلكترون |
| ع = الرئيسي | ما يصل إلى 6 إلكترونات |
| د = منتشر (منتشر) | ما يصل إلى 10 إلكترونات |
| و = أساسي | ما يصل إلى 14 إلكترونًا |
وهكذا ، من خلال هذا المخطط ، نظم بولينج الإلكترونات وفقًا لترتيب متزايد من الطاقة في المستويات الفرعية المختلفة.
باستخدام الأسهم المائلة ، يجد المرء التسلسل التالي في مخطط Linus Pauling: 1 ثانية2 2 ثانية2 2 ص6 3 ثانية2 3 ص6 4 ثانية2 ثلاثي الأبعاد10 4 ص6 5 ثانية2 4 د10 5 ص6 6 s2 4f14 5 د10 6 ص6 7 ثانية2 5f14 6 د10 7 ص6.
راجع أيضًا ملف مخطط إيشيكاوايا مخطط فين ومفهوم كهرسلبية.
