تعريف الكهربية (ما هي ، المفهوم والتعريف)

كهرسلبية يشير إلى ميل الذرة لجذب زوج من الإلكترونات في رابطة تساهمية، والذي يحدث عندما تشترك هذه الذرة في زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات.

إذا كان لدى ذرتين مترابطتين نفس قيم الكهربية ، فإنهما تشتركان في الإلكترونات بالتساوي في رابطة تساهمية. ومع ذلك ، عادة ما تنجذب الإلكترونات الموجودة في الرابطة الكيميائية إلى ذرة واحدة (الأكثر كهرسلبية) أكثر من الأخرى.

إذا كانت قيم الكهربية مختلفة جدًا ، فلن تتم مشاركة الإلكترونات. الذرة ، في هذه الحالة ، تحتكر إلكترونات الرابطة للذرة الأخرى ، مكونة رابطة أيونية.

أمثلة على الكهربية

من الأمثلة على السالبية الكهربية ذرة الكلور ، التي تتمتع بقدرة كهرسلبية أعلى من ذرة الهيدروجين. لذلك ، ستكون إلكترونات الربط أقرب إلى Cl (الكلور) التي من ح (الهيدروجين) في جزيء حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك أو كلوريد الهيدروجين).

مثال آخر هو ما يحدث في جزيء O2 (الأكسجين) ، حيث تتمتع كلتا الذرتين بنفس القدرة الكهربية. أي أن الإلكترونات الموجودة في الرابطة التساهمية يتم تقاسمها بالتساوي بين ذرتي الأكسجين.

الكهربية على الجدول الدوري

يمكن القول أن الكهربية هي خاصية دورية تزداد من اليسار إلى اليمين ومن أسفل إلى أعلى في الجدول الدوري.

تتبع الطاقة الكهربية وطاقة التأين نفس اتجاه الجدول الدوري ، لذلك تميل العناصر ذات طاقة التأين المنخفضة أيضًا إلى انخفاض كهربيتها.

نوى هذه الذرات لا تمارس جاذبية قوية على الإلكترونات. وبالمثل ، تميل العناصر ذات طاقات التأين العالية إلى الحصول على قيم كهرسلبية عالية ، وتمارس النواة الذرية تأثيرًا قويًا على الإلكترونات.

مثال على الكهربية في الجدول الدوري ، توجد بأكبر كمية لها في العناصر من اليسار إلى اليمين.

العنصر الأكثر كهرسلبية هو الفلور (F) والعناصر الأقل كهربيًا (أو الأكثر إيجابية للكهرباء) هي فرانسيوم (الاب) و السيزيوم (سي إس).

الغازات النبيلة ، من ناحية أخرى ، لأنها لا تصنع روابط كيميائية ، لديها صفر أو غير مهم من الكهربية.

مقياس الكهربية

ال مقياس بولينج هو الأكثر استخداما لحساب الكهربية. تم إنشاؤه بواسطة Linus Pauling ، الذي حدد الكهربية للفلور كـ 4 و Francium كـ 0.7 و ، ثم حسبت الكهرسلبية للعناصر الأخرى بين تلك الأرقام ، باستخدام طاقات نهاية لهذه الغاية.

ومع ذلك ، عند إجراء حسابات على مجموعة واسعة من المركبات ، تُعزى كهرسلبية قدرها 3.98 إلى الفلور. هذا لأن هذه القيمة تعطي تناسقًا داخليًا أفضل.

مقياس آخر هو مقياس موليكن، والتي تؤسس قيم الكهربية على المعادلة التالية: الكهربية = 0.5 × (إمكانية التأين + التقارب الإلكتروني)

الكهربية هي مقياس نسبي ، أي أنها تحسب ولا تقاس.

الفرق بين الكهربية والإيجابية الكهربية

في الكهربية ، يمكن للذرة تجذب زوجًا مشتركًا من الإلكترونات في حالتها المشتركة. في الإيجابي الكهربائي ، يمكن للذرة خذ زوجًا مشتركًا من الإلكترونات في حالتها المشتركة.

لاحظ ، إذن ، أن كلا المصطلحين متناقضين ، أي أن الذرة الأكثر كهرسلبية هي ، بالتالي ، أقل حساسية للكهرباء والعكس صحيح. علاوة على ذلك ، تعتمد هذه القيم على الذرة التي ترتبط بها أثناء الترابط التساهمي.

انظر أيضًا معنى:

• كيمياء
• مخطط لينوس بولينج.