المذاب هو مادة يمكن إذابتها بواسطة مذيب لخلق حل.
يمكن أن يكون المذاب على شكل: غاز أو سائل أو صلب. المذيب ، أو المادة التي تذوب المذاب ، تشتت الجزيئات وتوزعها بالتساوي. هذا يخلق خليط متجانس يسمى الحل.
تُقاس المواد المذابة في المحلول بالتركيز ، وهو مقدار المذاب مقسومًا على الحجم الإجمالي للمحلول.
يمكن للمذيب تشتيت كمية من المذاب ، اعتمادًا على نوع التفاعل بين الجزيئات ، حتى الوصول إلى حد الذوبان.
تُعرف قدرة المواد المذابة على الذوبان في المذيب باسم الذوبان.
أمثلة على المذابات
أكثر أنواع المحاليل شيوعًا هو الحل الذي يتكون من مادة صلبة مذابة في سائل. مثال على هذا النوع من المحلول هو الملح (المذاب) في الماء (المذيب).
الملح هو المذاب الذي يذوب في الماء ، المذيب ، ليشكل محلول ملحي. من ناحية أخرى ، يعتبر بخار الماء مذابًا في الهواء لأن النيتروجين والأكسجين موجودان عند مستويات تركيز أعلى بكثير في الغاز.
هناك أمثلة أخرى لا حصر لها من الحلول. على سبيل المثال ، السكر في الماء ، والقهوة المخمرة والأكسجين المذاب في الماء.
أشكال المذاب ووظائفه في المحاليل
عندما يتم خلط مادتين لتشكيل محلول ، فإن المذاب موجود بنسبة أقل. يمكن أن تكون المحاليل سائلة أو صلبة أو غازية.
الغازي
مثال على المحلول الغازي هو الهواء ، حيث أن الأكسجين والغازات الأخرى مذابة في النيتروجين بكمية أكبر.
سائل
سائل إلى سائل: خلط مادتين أو أكثر من نفس الكيمياء ولكن بتركيزات مختلفة لتكوين ثابت.
صلب في سائل: سكر في ماء أو ملح في ماء.
صلب
الغاز في المواد الصلبة: كميات كبيرة من الهيدروجين يمكن أن تذوب في معادن مثل البلاديوم.
سائل صلب:
- الزئبق إلى الذهب ، وتشكيل الملغم ؛
- ماء في ملح صلب أو سكر ، مكونًا مواد صلبة رطبة ؛
- الهكسان في البارافين.
صلب إلى صلب: صلب ، أساسًا محلول من ذرات الكربون في مصفوفة بلورية من ذرات الحديد.
محلول مشبع وغير مشبع
المحلول المشبع هو المحلول الذي تذوب فيه أكبر كمية من المذاب عند درجة حرارة معينة.
بعبارات بسيطة ، عندما يتعذر إذابة المزيد من المذاب في المحلول ، فقد وصل إلى التشبع.
بعبارات بسيطة ، عندما يتعذر إذابة المزيد من المذاب في المحلول ، فقد وصل إلى التشبع.
انظر أيضًا معنى:
- المذاب والمذيب;
- الذوبان;
- التنافذ.
