في أواخر القرن التاسع عشر ، نشر الكيميائي الروسي دميتري مندليف محاولته الأولى فيتجمع العناصر الكيميائية وفقًا لأوزانها الذرية. لم يكن هناك سوى 60 عنصرًا معروفًا في ذلك الوقت.
ومع ذلك ، أدرك Mendeleev أنه عندما يتم ترتيب العناصر حسب الوزن ، تحدث أنواع معينة من العناصر على فترات أو فترات منتظمة.
اليوم ، بعد 150 عامًا ، يتعرف الكيميائيون رسميًا على 118 عنصرًا (بعد إضافة أربعة عناصر جديدة في عام 2016) وما زالوا يستخدمون الجدول الدوري من عناصر مندليف لتنظيمها.
يبدأ الجدول بأبسط ذرة ، الهيدروجين ، وينظم باقي العناصر بالعدد الذري ، وهو عدد البروتونات التي يحتوي كل منها. مع وجود عدد قليل من الاستثناءات ، فإن ترتيب العناصر يتوافق مع الكتلة المتزايدة لكل ذرة.
فهرس
- الطاولة
- الفلزات القلوية
- المعادن الأرضية القلوية
- اللانثانيدات
- الأكتينيدات
- معادن انتقالية
- معادن ما بعد الانتقال
- اللافلزات
- غير المعادن
- الهالوجينات
- غازات نبيلة
الطاولة
يحتوي الجدول على سبعة صفوف و 18 عمودًا. كل سطر يمثل فترة. يشير رقم فترة العنصر إلى عدد مستويات طاقته التي تحتوي على الإلكترونات. الصوديوم ، على سبيل المثال ، في الفترة الثالثة.
هذا يعني أن ذرة الصوديوم عادةً ما تحتوي على إلكترونات في مستويات الطاقة الثلاثة الأولى. بالانتقال عبر الجدول ، تكون الفترات أطول بسبب الحاجة إلى المزيد من الإلكترونات لملء المستويات الخارجية الأكبر والأكثر تعقيدًا.
تمثل أعمدة الجدول مجموعات أو مجموعات من العناصر. تبدو عناصر المجموعة بشكل عام وتتصرف بشكل مشابه لأن لها نفس عدد الإلكترونات في غلافها الخارجي. إنه "الوجه" الذي يظهرون فيه للعالم.
العناصر الموجودة في المجموعة 18 على الجانب الأيمن من الجدول ، على سبيل المثال ، ملأت بالكامل الأصداف الخارجية ونادراً ما تشارك في التفاعلات الكيميائية.
تُصنف العناصر عادةً على أنها معادن أو غير فلزية ، لكن الخط الفاصل بين الاثنين غير واضح. تعتبر العناصر المعدنية بشكل عام موصلات جيدة للكهرباء والحرارة.
تعتمد المجموعات الفرعية داخل المعادن على الخصائص والخصائص الكيميائية المتشابهة لهذه المجموعات. يستخدم وصفنا للجدول الدوري مجموعات العناصر المقبولة عمومًا ، وفقًا لمختبر لوس ألاموس الوطني.
الفلزات القلوية
تشكل المعادن القلوية الجزء الأكبر من المجموعة 1 ، العمود الأول في الجدول. مشرقة وناعمة بدرجة كافية لقطعها بسكين ، تبدأ هذه المعادن بـ الليثيوم (لي) وتنتهي بـ فرانسيوم (الاب).
كما أنها شديدة التفاعل وتشتعل فيها النيران أو حتى تنفجر عند ملامستها للماء. بهذه الطريقة ، يقوم الكيميائيون بتخزينها في زيوت أو غازات خاملة.
ا هيدروجين، بإلكترون واحد ، يعيش أيضًا في المجموعة 1 ، لكن الغاز يعتبر غير فلزي.
المعادن الأرضية القلوية
تشكل معادن الأرض القلوية المجموعة 2 من الجدول الدوري. البريليوم (كن) لراديو (رع). يحتوي كل عنصر من هذه العناصر على إلكترونين في أقصى مستوى للطاقة له. هذا يجعل الأتربة القلوية تفاعلية بدرجة كافية بحيث نادرًا ما توجد بمفردها في الطبيعة.
ومع ذلك ، فهي ليست تفاعلية مثل الفلزات القلوية. تستمر تفاعلاتهم الكيميائية بشكل عام بشكل أبطأ وتنتج حرارة أقل مقارنة بالمعادن القلوية.
اللانثانيدات
المجموعة الثالثة طويلة جدًا بحيث لا يمكن وضعها في العمود الثالث ، لذا فهي تطفو في أسفل الجدول. هذه هي اللانثانيدات ، العناصر من 57 إلى 71 - اللانثانم (لا) ل اللوتيتيوم (لو). عناصر هذه المجموعة لها لون أبيض فضي وتشوه عند ملامستها للهواء.
- دورة تعليمية شاملة مجانية عبر الإنترنت
- دورة تعليمية ومكتبة ألعاب مجانية على الإنترنت
- دورة مجانية على الإنترنت لألعاب الرياضيات في تعليم الطفولة المبكرة
- دورة ورش عمل ثقافية تربوية مجانية عبر الإنترنت
الأكتينيدات
تتكون الأكتينيدات من 89 عنصرًا ، الأكتينيوم (AC) ، ما يصل إلى 103 ، laurencium (Lr). من بين هذه العناصر ، فقط الثوريوم (Th) واليورانيوم (U) موجودان بشكل طبيعي على الأرض بكميات كبيرة. كلها مشعة.
تشكل الأكتينيدات واللانثانيدات معًا مجموعة تسمى معادن انتقالية داخلية.
معادن انتقالية
بالعودة إلى الجسم الرئيسي للجدول ، فإن باقي المجموعات من 3 إلى 12 تمثل باقي المعادن الانتقالية. هذه العناصر قوية ومرنة ولامعة وذات موصلية جيدة ، وهذه العناصر هي ما تفكر فيه عادة عندما تسمع كلمة معدن.
العديد من اشهر المعادن - ومنها ذهب, فضة, حديد و البلاتين - يعيش هنا.
معادن ما بعد الانتقال
معادن ما بعد الانتقال هي الألومنيوم (آل) ، الغاليوم (جا) ، هندي (في)، الثاليوم (تل) ، القصدير (Sn) ، الرصاص (Pb) و البزموت (ثنائية) ، وقم بتغطية المجموعة 13 إلى المجموعة 17.
تتمتع هذه العناصر ببعض الخصائص الكلاسيكية للمعادن الانتقالية ، ولكنها تميل إلى أن تكون أكثر ليونة وموصلية أقل من المعادن الانتقالية الأخرى.
اللافلزات
الفلزات هي البورون (ب)، السيليكون (نعم)، الجرمانيوم (Ge) ، الزرنيخ (أس) ، الأنتيمون (Sb) ، التيلوريوم (تي) و البولونيوم (غبار). إنها تشكل السلم الذي يمثل الانتقال التدريجي من المعادن إلى اللافلزات.
تتصرف هذه العناصر أحيانًا مثل أشباه الموصلات (B ، Si ، Ge) بدلاً من الموصلات. تسمى أشباه الفلزات أيضًا "شبه معدنية" أو "معادن فقيرة".
غير المعادن
كل شيء آخر على الجانب الأيمن من السلم - بالإضافة إلى الهيدروجين (H) ، العالقين في المجموعة 1 - عبارة عن مواد غير معدنية. وتشمل هذه كربون (ج) ، نتروجين (ن)، الفوسفور (ف) ، الأكسجين (O) والكبريت (S) و السيلينيوم (إذا).
الهالوجينات
العناصر الأربعة الرئيسية للمجموعة 17 ، من الفلور (معجب أستاتين (في) ، تمثل واحدة من مجموعتين فرعيتين من اللافلزات. الهالوجينات متفاعلة كيميائيًا وتميل إلى تكوين أزواج فلزية قلوية لإنتاج أنواع مختلفة من الأملاح.
ملح الطعام في مطبخك ، على سبيل المثال ، هو تزاوج بين معدن قلوي الصوديوم والكلور ، وهو هالوجين.
غازات نبيلة
الغازات عديمة اللون والرائحة وغير المتفاعلة أو الغازات الخاملة أو النبيلة تكمل جدول المجموعة 18. يأمل العديد من الكيميائيين أن يشترك oganesson ، أحد العناصر الأربعة المسماة حديثًا ، في هذه الخصائص.
ومع ذلك ، نظرًا لأن هذا العنصر له عمر نصف يبلغ مللي ثانية ، فلم يتمكن أحد من اختباره مباشرةً.
بسبب الطبيعة الدورية التي أنشأتها الدورية التي تعطي الجدول اسمه ، يفضل بعض الكيميائيين تصور جدول مندليف كدائرة.
تم إرسال كلمة المرور إلى بريدك الإلكتروني.
