تباين تركيز وإزاحة التوازن الكيميائي

رد الفعل القابل للانعكاس الذي يكون في حالة توازن لن يتغير توازنه إلا إذا كان هناك أي تغيير خارجي ، لأن التوازن لا يتغير أبدًا من تلقاء نفسه.

أحد هذه التغييرات هو اختلاف التركيز ، والذي يتضمن إزالة أو إضافة الكواشف أو المنتجات.

لنلقي نظرة على مثال:

• إضافة الكواشف:

إذا أضفنا المزيد من غاز الهيدروجين أو المزيد من غاز النيتروجين إلى التوازن ، فإن تركيزات المواد المتفاعلة ستزداد ، وبالتالي عدد سترتفع أيضًا الصدمات الفعالة بين جزيئاتها ، مما يؤدي إلى زيادة معدل تطور تفاعل تكوين الأمونيا المباشر. (NH_{3 (ز)}).

هذا يعني أن إضافة الكواشف يغير التوازن إلى الجانب الأيمن ، نحو تكوين المنتجات:

هذا يتوافق مع مبدأ Le Chatelier الذي يقول ذلك عندما يحدث بعض الاضطراب في نظام في حالة توازن ، فإنه يتحرك في اتجاه إلغاء هذا الاضطراب ، في محاولة للتكيف مع توازن جديد.

في الحالة المذكورة أعلاه ، سيحدث أنه بمرور الوقت ستزداد كمية الأمونيا لتصل إلى التوازن مرة أخرى. وبالتالي ، فإن النسبة بين تركيزات المنتجات والكواشف ستظل ثابتة ، أي أن قيمة ثابت التوازن Kc ستبقى كما هي.

كك = __ [نيو هامبشاير₃]²__↑
[ن₂]. [ح₂]³ ↑

سيحدث هذا أيضًا في الحالات الأخرى ، أي ، لن يؤدي أي اختلاف في تركيز الكواشف أو المنتجات إلى تغيير قيمة Kc.

• إضافة المنتجات:

إذا أضفنا المزيد من الأمونيا ، وزيادة تركيزها ، سيتحول جزء منها إلى غازات النيتروجين والهيدروجين ، مما يزيد من معدل تطور التفاعل العكسي لتشكيل الكواشف.

لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)

هذا يعني أن إضافة المنتجات يغير الميزان إلى اليسار ، نحو تكوين الكواشف:

• إزالة الكواشف:

إذا أزلنا أحد الكواشف أو كليهما ، فإن تركيزاتهما ستنخفض ، وبالتالي ، سينخفض ​​معدل تطور التفاعل المباشر. وبالتالي ، سيتم تحويل التوازن نحو تكوين المزيد من المواد المتفاعلة ، إلى اليسار:

• سحب المنتج:

إذا قللنا تركيز المنتجات ، سينخفض ​​معدل التفاعل العكسي ، مما يزيد من معدل تطور التفاعل الأمامي. هذا يعني أن الميزان سيتحول إلى اليمين:

باختصار يمكننا أن نقول ما يلي:

من المهم التأكيد على أن التباين في تركيز المواد الصلبة لا يغير التوازن.

لذلك ، في التفاعل أدناه ، إذا قمنا بإزالة أو إضافة ثاني أكسيد الكربون_{2 (ز)} أو CO_(ز)، سيكون هناك تحول في التوازن. لكن إذا قللنا أو أضفنا C_(س)، لن يحدث شيء مع التوازن الكيميائي:

ج_{(ق) +} كو_{2 (ز)} ↔ 2 شركة_(ز)

بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:

فوغا ، جينيفر روشا فارغاس. "تباين تركيز وإزاحة التوازن الكيميائي" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.