عندما يتم خلط حلين ، سواء كانا مختلفين أم لا ، فمن الضروري أولاً تحليل ما إذا كان هناك تفاعل بينهما أم لا. على سبيل المثال ، إذا مزجنا محلولًا من الماء مع السكر (محلول مائي من السكروز) بمحلول من الماء مع الملح (محلول ملحي) ، فسنحصل على خلط المحاليل بدون تفاعلات كيميائية.
يحدث الشيء نفسه إذا مزجنا محلولين من كلوريد الصوديوم (NaCl) بتركيزات مختلفة. في هذه الحالة ، لن يكون هناك أيضًا رد فعل. يمكننا بعد ذلك تحديد هذا المثال كملف خلط محاليل من نفس المذاب بدون أي تفاعل كيميائي، حيث يكون المثال الأول هو ملف خلط المحاليل المذابة المختلفة بدون تفاعل كيميائي.
في كلتا الحالتين ، لن يتغير التركيب الكيميائي لمكونات المحاليل.ومع ذلك ، سيتعين إعادة حساب بعض الجوانب الكمية.
لفهم كيف يمكننا تحديد التركيز المولي (المولارية) والتركيز المشترك لمزيج من الحلول بدون تفاعل ، دعونا نرى حل الحالتين المذكورتين:
أولاً) خليط من المحاليل من نفس المذاب دون حدوث تفاعل كيميائي:
تخيل أننا نمزج حلين من محلول كلوريد الصوديوم ، أحدهما بتركيز 2.0 جم / لتر في 60.0 مل من المحلول والآخر مع 2.5 جم / لتر في 80 مل من حجم المحلول.
نظرًا لعدم حدوث أي تفاعل ، فإن كل من الكتلة والحجم هما مجرد مجموع الكتل والأحجام الأولية:
م (محلول) = م1 (كلوريد الصوديوم) + م2 (كلوريد الصوديوم)
م1 (NaCl) = v. سم2 (NaCl) = v. ج
م1 (كلوريد الصوديوم) = 0.06 لتر. 2.0 جم / لتر م2 (كلوريد الصوديوم) = 0.08 لتر. 2.5 جم / لتر
م1 (كلوريد الصوديوم) = 0.1 جرام2 (كلوريد الصوديوم) = 0.2 جم
م (المحلول) = 0.1 جم + 0.2 جم
م (محلول) = 0.3 جم
ت (حل) = ت1 (كلوريد الصوديوم) + v2 (كلوريد الصوديوم)
ت (محلول) = (60 + 80) مل
ت (محلول) = 140 مل = 0.14 لتر
يمكن بعد ذلك الحصول على التركيز باستخدام هذه البيانات:
ج (محلول) = م (محلول)
ت (حل)
ج (محلول) = 0.3 جرام
0.14 لتر
ج (محلول)≈ 2.14 جم / لتر
ثانياً) خليط محاليل مذابة مختلفة دون حدوث تفاعل كيميائي:
خذ على سبيل المثال الخليط بين 500 مل من محلول مائي من السكروز (C12ح22ا11) الذي كان تركيزه في البداية 18.0 جم / لتر ، مع 1 لتر من محلول الماء المالح (محلول مائي من كلوريد الصوديوم - NaCl) بتركيز 100.0 جم / لتر.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
بعد الخلط ، ما هي المولارية والتركيز الشائع والكتلة والحجم الناتج عن الخليط؟
نظرًا لعدم وجود تفاعل كيميائي ، فإن كتل C12ح22ا11 و NaCl تبقى دون تغيير. ويمكن تحقيق قيم الكتلة الأولية بقاعدة بسيطة مكونة من ثلاثة باستخدام تركيزات التفاعل.
18.0 جرام 1 لتر
م (C12H22O11) 0.5 لتر
م (ج12ح22ا11) = 9.0 جرام
م (كلوريد الصوديوم) 100.0 ز
يمكن أيضًا تحقيق الكتلة من خلال الصيغة:
م = الخامس. ج
م (ج12ح22ا11) = 0.5 لتر. 18 جم / لتر
م (ج12ح22ا11) = 9.0 جرام
م (كلوريد الصوديوم) = 1 لتر. 100.0 جم / لتر
م (كلوريد الصوديوم) = 100.0 جم
وبالتالي ، فإن الكتلة الإجمالية للمحلول هي مجموع الكتلتين:
م (محلول) = م (ج12ح22ا11) + م (كلوريد الصوديوم)
م (محلول) = 109.0 جم
الحجم هو ببساطة مجموع الأحجام الأولية ، لذلك لدينا:
ت (الحل النهائي) = ت (ج12ح22ا11) + ت (كلوريد الصوديوم)
ت (الحل النهائي) = (0.5 + 1) ل
الخامس (الحل النهائي) = 1.5 لتر
يتم تحقيق التركيز النهائي عن طريق حساب تركيزات كل من المواد المذابة بشكل منفصل. نظرًا لأنها لا تتفاعل مع بعضها البعض ولا تتغير كتلتها ، يمكننا استخدام صيغة التركيز التالية:
ج = م
الخامس
الأولي = ممبدئي النهائي ج = منهائي
الخامسمبدئي الخامسنهائي
ممبدئي = منهائي
نسخة12ح22ا11) =?
جمبدئي. الخامسمبدئي = جنهائي. الخامسنهائي
18.0 جم / لتر. 0.5 لتر = جنهائي .1.5 لتر
نسخة12ح22ا11) نهائي = 6.0 جم / لتر
ج (كلوريد الصوديوم) =؟
جمبدئي. الخامسمبدئي = جنهائي. الخامسنهائي
100.0 جم / لتر. 1 لتر = نهائي 1.5 لتر
ج (كلوريد الصوديوم)نهائي = 66.67 جم / لتر
يمكن أيضًا إجراء العلاقة التي تم إجراؤها لهذه الصيغة للتركيز المشترك لحساب المولارية (Mأنا. الخامسأنا = مF. الخامسF) وللتركيز في الكتلة بالكتلة (العنوان - Tأنا. الخامسأنا = تF. الخامسF).
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
