ا نترات الأمونيوم هي مادة صلبة من الصيغة الجزيئية NH4في ال3 والمظهر الأبيض (عندما يكون نقيًا). تشكل بواسطة الأيونات نيو هامبشاير4+ (الأمونيوم) و NO3- (نترات)، غير قابل للاشتعال ، ولكنه شديد التأكسد والتفاعل. ينتج عن تفاعل التحلل كمية كبيرة من الغازات مثل المنتج ، مما يجعل التخزين غير المناسب لهذا المنتج مشكلة خطيرة ، حيث قد تحدث الانفجارات. و أيضا تستخدم على نطاق واسع في الزراعة كسماد.
اقرأ أيضا: مواد طبيعية - جزيئات نشأت من الطبيعة
ما هي نترات الأمونيوم؟
نترات الأمونيوم إنه ملح تتكون من NH أيونات4+ (الأمونيوم) و NO3- (نترات). إنه مركب صلب عندما نقي, هو أبيض في اللون. يستخدم على نطاق واسع كسماد زراعي ، ولكن يمكن استخدامه أيضًا في صناعة المتفجرات ، مثل إنها مادة مؤكسدة للغاية، ثم يتأكسد. يولد التفاعل الجامح لنترات الأمونيوم إطلاقًا عاليًا لـ غازات، مما تسبب في تأثير متفجر.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
خصائص نترات الأمونيوم
الكتلة المولية: 80.04336 جم / مول.
ملح يتكون من الأيونات: أمونيوم (NH4+) والنترات (NO3-).
المظهر: صلبة بيضاء.
إنه مؤكسد قوي.
يتفاعل بسهولة مع المواد الأخرى.
إنه غير قابل للاشتعال.
لظروف درجة الحرارة والضغط العادية:
- الكثافة: 1.73 جم / سم مكعب ؛
- نقطة الغليان: 210 درجة مئوية ؛
- نقطة الانصهار: 169.6 درجة مئوية ؛
- درجة الذوبان في الماء: 216 جم / 100 مل ؛
- الرقم الهيدروجيني: 5.5 (0.2 ميجا).
صيغة نترات الأمونيوم
الصيغة الجزيئية لهذا المركب هي NH4في ال3.
تحلل نترات الأمونيوم
لكونه مادة ذات تفاعل عالي وإمكانية أكسدة عالية ، نترات الأمونيوم ، عند تعرضها لدرجة حرارة عالية ، تؤدي إلى أ رد فعل التحلل، والمنتجات الرئيسية هي الغازات والنيتروجين ، الأكسجين وبخار الماء. يتم إعطاء التحلل في خطوتين:
→ الخطوة الأولى:
2NH4في ال3 (ق) → 2N2O (ز) + 4 ح2يا (ز)
→ المرحلة الثانية:
2N2O → 2N2(ز) + O2(ز)
→ المعادلة العالمية:
2NH4في ال3 (ق) → 2N2(ز) + O2(ز) + 4 ح2يا (ز)
لاحظ أنه في المعادلة الأولى ،أحد المنتجات تم الحصول عليها في التحلل هو أكسيد النيتروز (N2س)، المعروف أيضًا باسم غاز الضحك. يتم استخدامه لزيادة قدرة محركات السيارات على حرق الوقود وكمخدر ، بشكل رئيسي من قبل أطباء الأسنان. انها أيضا أحد الغازات الرئيسية المسؤولة عن الاحتباس الحراري.
نرى أيضا: ما هي أنواع التفاعلات الكيميائية؟
إنتاج نترات الأمونيوم
يمكن الحصول على نترات الأمونيوم عن طريق تفاعل بين كبريتات الأمونيوم (NH4)2فقط4 ونترات الكالسيوم Ca (NO3)2. انظر أدناه:
(NH4)2فقط4 + Ca (NO3)2 → 2 نيو هامبشاير4في ال3+ حالة4
كما يمكن إنتاجه من غاز الأمونيا، الذي يتم فقاعته في محلول حمض النيتريك ، كمنتج تفاعل نترات الأمونيوم المائية. نظرة:
نيو هامبشاير3 (ز) + HNO3 (عبد القدير) → نيو هامبشاير4في ال3(هنا)
استخدامات نترات الأمونيوم
- صناعة الأسمدة
- المتفجرات في المناجم والمحاجر والبناء
- مبيدات الأعشاب والمبيدات الحشرية
- الحصول على أكسيد النيتروز للتطبيقات الصناعية
- ماصات الأكاسيد
- مؤكسد للدوافع الصاروخية
- تصنيع الأكياس الحرارية
- إنتاج دخان مخدر لإدارة خلايا النحل في تربية النحل
الوصول أيضًا إلى: كيف نحارب النار؟
مخاطر نترات الأمونيوم
أحد المخاطر الرئيسية المرتبطة بنترات الأمونيوم هو في تخزين غير كاف. نظرًا لأنها مادة مؤكسدة للغاية وتتفاعل مع العديد من المركبات الأخرى ، فإنها تؤدي إلى حدوث a تفاعل مع إطلاق كمية كبيرة من الغاز. التخزين غير السليم عرضة للتلوث بالمنتجات القابلة للاشتعال والتعرض للحرارة أو احتباس الغاز ما يمكن أن يسبب الانفجارات.
حدث هذا بالفعل في تكساس بالولايات المتحدة ، على سبيل المثال ، مع سفينة شحن جاءت من فرنسا تحمل 2086 طنًا من نترات الأمونيوم. حدثت الحادثة في عام 1947 وأصبحت تعرف باسم كارثة مدينة تكساس. تسببت المأساة في مقتل 581 شخصًا ووقعت بسبب حريق لم يتم احتوائه في السفينة التي وصلت حمولة الأمونيوم مما أدى إلى الانفجار.
مثال آخر هو تسلسل الانفجار الذي حدث في 4 أغسطس 2020 في ميناء مدينة بيروت ، لبنان ، وخلفت أكثر من 100 قتيل و 5000 جريح. يرجع حجم الانفجار إلى اشتعال تفاعل متسلسل لشحنة تبلغ 2750 طنًا من نترات الأمونيوم المخزنة هناك.
ومن الجدير بالذكر أيضًا أن نترات الأمونيوم يمكن أن تسبب تهيج الجلد والعين وإذا استنشق ، مشاكل في التنفس. المادة في مجرى الدم لها قوة سامة ، لأنها تتفاعل مع سوائل الجسم ، ونواتج هذا التفاعل ، مثل النترات ، يمكن أن تسبب أضرارًا للصحة ، مثل مرض الطفل الأزرق ، يُعرف أيضًا باسم ميتهيموغلوبين الدم عند الأطفال (انخفاض الهيموغلوبين في الدم). هذا المرض متكرر في العائلات في المناطق الريفية بسبب تلوث نترات الأمونيوم الموجودة في الأسمدة في المسطحات المائية في المنطقة الزراعية.
بواسطة Laysa Bernardes
مدرس كيمياء
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
ARAúJO ، Laysa Bernardes Marques de. "نترات الأمونيوم" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm. تم الوصول إليه في 27 يونيو 2021.
مادة الاحياء
تعرف على المزيد حول دورة النيتروجين ، وهي دورة بيوجيوكيميائية مهمة تضمن تداول هذا العنصر. في هذا النص ، سنتناول كل خطوة في دورة النيتروجين ، ونناقش أهميتها ، ونركز على دور البكتيريا في هذه العملية. سوف نقدم أيضا تمارين حول هذا الموضوع.
