النترات عبارة عن مركبات غير عضوية تحتوي على الأنيون NO3-.
النيتروجين من العائلة 15 ، وله 5 إلكترونات في غلاف التكافؤ ويحتاج إلى تكوين ثلاث روابط تساهمية (مع الإلكترونات المشتركة) للحصول على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ وبالتالي البقاء مستقر. ومع ذلك ، يحتوي كل أكسجين على 6 إلكترونات في الغلاف الأخير ، وبالتالي فإن كل ذرة من ذراته تحتاج إلى تكوين رابطتين لتكون مستقرة.
لذلك ، في أنيون النترات ، يكون النيتروجين هو العنصر المركزي ، مما يجعل الرابطة المزدوجة مع أحد الأكسجين ، وهو ثابت ، رابطة واحدة مع أحد ذري الأكسجين الآخرين ، والآخر رابطة تساهمية dative. هذا يعني أن أحد الأكسجين غير مستقر ، ويحتاج إلى تلقي إلكترون واحد إضافي ، مما يعطي شحنة إجمالية تساوي -1. مع النيتروجين الجرثومي يصنع رابطة أكثر مما يمكن أن يفعله ، متبرعًا بأحد إلكتروناته ، والحصول على شحنة تساوي +1. انظر أدناه هيكل هذا الأنيون:
يمكن أن يتلقى هذا الأنيون إلكترونًا ويشكل مركبًا محايدًا كهربائيًا ، وهو ملح غير عضوي. كل هذه المركبات قابلة للذوبان في الماء.
التطبيقات الرئيسية للنترات في الأدوية ، مثل موسعات الأوعية في علاج الذبحة الصدرية (ألم في بسبب نقص إمداد الأكسجين عن طريق تدفق الدم إلى عضلة القلب) وضعف الانتصاب الذكر. كما أنها تستخدم في الأسمدة والمتفجرات كما سنذكر لاحقًا.
يمكن إنتاج النترات من خلال تفاعل تحييد حمض النيتريك (HNO).3) مع بعض الأساس. انظر إلى المثال أدناه ، حيث تم تكوين نترات المغنيسيوم:
HNO3 + ملغ (يا)2 → ملغ (NO3)2+ ح2ا
ثلاثة أمثلة رئيسية لهذا النوع من المركبات هي نترات الصوديوم (NaNO3) ، نترات البوتاسيوم (KNO3) ونترات الأمونيوم (NH4في ال3). في كل هذه الحالات ، فإن الكاتيونات (Na+،ك+ و نيو هامبشاير4+) توفير إلكترون واحد لأنيون النترات. لكن في الواقع ، تجذب هذه الشحنات المعاكسة بعضها البعض وتشكل عناقيد أيونية محددة جيدًا ، وهي الشبكات البلورية. وبالتالي ، تكون النترات عادة مواد صلبة بلورية ، كما هو موضح أدناه في حالة نترات الصوديوم:
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
يستخدم هذا المركب في صناعة الأسمدة ولكنه معروف بشكل أساسي باسم الملح الصخري التشيلي، حيث توجد رواسب كبيرة منه في الصحاري التشيلية. يتم تحويله إلى نترات البوتاسيوم التي تستخدم في صنع البودرة السوداء المستخدمة في مختلف الأسلحة والمتفجرات.
كل من نترات الصوديوم ونترات البوتاسيوم تسمى "نترات الصوديوم" ، وتستخدم على نطاق واسع المواد الحافظة للون اللحوم المعلبة والمدخنة ، وكذلك في بعض الأطعمة لإعطاء إحساس أكبر تخمة. ومع ذلك ، فإن استهلاكها يسبب أضرارًا جسيمة للصحة ، حيث يمكن تحويل هذه النترات بواسطة البكتيريا من كائن حي إلى نيتريت ، وبعد ذلك ، إلى نيتروسامين ، وهي مادة مسرطنة ، وتسبب بشكل رئيسي السرطانات في معدة. يحول النتريت أيضًا الهيموجلوبين في الدم ، مما يجعله غير قادر على حمل الأكسجين.
الأسباب الرئيسية للإفراط في تناول النترات هي استخدام الأسمدة النيتروجينية في زراعة الخضروات.
كما أن الملح الصخري خطير لأنه يزيد من تركيز أيونات الصوديوم في الجسم ، مما قد يسبب مشاكل في القلب مثل ارتفاع ضغط الدم.
ا نترات الأمونيوم كما أنه يستخدم كسماد ومتفجرات ، بل وقد استخدم مع زيت الوقود في الهجوم الإرهابي على مباني مركز التجارة العالمي في 11 سبتمبر 2001.
استخدم الهجوم على مركز التجارة العالمي نترات الأمونيوم *
* حقوق الطبع والنشر الصورة: دان هويل و موقع Shutterstock.com
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
فوغا ، جينيفر روشا فارغاس. "النترات" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitratos.htm. تم الوصول إليه في 27 يونيو 2021.
كيمياء
أملاح يومية ، كربونات الكالسيوم ، كلوريد الصوديوم ، فلوريد الصوديوم ، نترات البوتاسيوم ، نترات الصوديوم الصوديوم ، كربونات الصوديوم ، بيكربونات الصوديوم ، بيكربونات الصوديوم ، كبريتات الصوديوم ، الملح الصخري ، مشروب غازي.
