تفاعلات التحفيز هي تلك التي تستخدم محفزًا ، أي مادة قادرة على زيادة سرعة هذا التفاعل دون المشاركة فيه ، حيث يتم تجديده بالكامل في نهاية عملية. يستمر التفاعل بسهولة أكبر بسبب انخفاض حاجز الطاقة أو طاقة التنشيط.
يتزايد باستمرار عدد العمليات الكيميائية التي تستخدم المحفزات ، ويتم حاليًا الحصول على أكثر من 80٪ من المنتجات الكيميائية بمساعدة هذه الطرق. هذا يجلب سلسلة من الفوائد للشركة المنتجة ، حيث أنه يجعل من الممكن تسريع الإنتاج والإنتاج الأنظف والأرخص ، يمكن تشغيل العمليات في درجات حرارة وضغوط منخفضة ، لأنه بدون المحفز ، تحدث العديد من التفاعلات ببطء شديد عند درجة الحرارة والضغط البيئات.
علاوة على ذلك ، يمكن أن يقلل المحفز من إنتاج نواتج التفاعل الثانوية التي ليست المنتج المطلوب. كما أن البيئة ممتنة لأنها تقلل من كمية النفايات.
ومع ذلك ، فإن الجانب السلبي (ولكن الذي لا يزال يؤتي ثماره) هو التكلفة العالية لبعض هذه المحفزات. لذا تخيل أنك لست بحاجة إلى إضافة زيادة ، لكن هذا الصقل يأتي تلقائيًا! سيكون رائعًا ، أليس كذلك ؟! سيتم حل المشكلة.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
لأن تعلم أن هذا ممكن من خلال التحفيز الذاتي.
التحفيز الذاتي هو نوع من التفاعل يعمل فيه أحد المنتجات نفسها كمحفز.
على سبيل المثال ، يكون التفاعل التالي عند درجة حرارة الغرفة بطيئًا ، ولكنه ينتج عنه أيون المنغنيز (Mn2+) ، يصبح أسرع وأسرع.
2 MnO-4 +5 (COO)22- + 16 ساعة+ → 10 كو2 + 2 مليون2++ 8 ساعات2ا
عامل حفاز
مثال آخر هو التفاعل بين النحاس وحمض النيتريك:
3 قدم مكعب(س) + 8 هنو3 (عبد القدير) → 3 نحاس (NO3)2 (aq) + 2 لا(ز) + 4 ح2ا(1)
عامل حفاز
في هذه الحالة ، يكون المحفز هو أكسيد النيتروجين ، والذي ، كما يتشكل ، يزيد بشكل تدريجي من سرعة التفاعل.
لسوء الحظ ، هناك القليل من ردود الفعل التي تحدث بهذه الطريقة. وبالتالي ، لا تزال معظم العمليات الصناعية تتطلب إضافة المحفز.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
فوغا ، جينيفر روشا فارغاس. "التحفيز الذاتي" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/autocatalise.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.
