تغير الضغط وتحول التوازن الكيميائي

ضع في اعتبارك التوازن الكيميائي التالي عند درجة حرارة ثابتة:

3 ساعات_{2 (ز)} + ن_{2 (ز)} ↔ 2 NH_{3 (ز)}

وفقًا لـ Gay-Lussac ، فإن نسبة أحجام المشاركين الغازية في التفاعل تساوي نسبة المعاملات المتكافئة ذات الصلة. بعبارات بسيطة ، يمكننا القول أن عدد الجزيئات الموجودة في المواد المتفاعلة والنواتج يساوي المعاملات في المعادلة.

في الحالة أعلاه ، في الكواشف لدينا 4 جزيئات وفي المنتجات لدينا جزيئين ، مما يعني أن حجم الكواشف أكبر وأن حجم المنتجات أصغر.

إذا قمنا بزيادة الضغط في هذا النظام ، فسوف يتحول الميزان نحو الحجم الأصغر لتقليل هذا الضغط. في حالة التفاعل الذي ندرسه ، سيكون الإزاحة في الاتجاه المباشر لتكوين المنتج (NH_{3 (ز)}).

ومع ذلك ، إذا قللنا الضغط ، سيتحرك التفاعل نحو الحجم الأكبر ، وهو الاتجاه المعاكس ، لتكوين المواد المتفاعلة (3 ساعات_{2 (ز)} + ن_{2 (ز)}).

لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)

يحدث هذا وفقًا لمبدأ Le Chatelier ، الذي ينص على أن أي اضطراب (مثل انخفاض أو زيادة الضغط) تسبب في نظام في حالة توازن سيجعله يتحرك في الاتجاه الذي يقلل من هذا الاضطراب ، ويعيد ضبط نفسه إلى جديد الرصيد.

باختصار ، يمكننا أن نقول ما يلي في حالة تأثير اختلاف الضغط على التوازن الكيميائي:

في حالة التفاعلات التي يكون فيها حجم المواد المتفاعلة مساويًا لحجم المنتجات ، لا يتغير التوازن الكيميائي.

بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:

فوغا ، جينيفر روشا فارغاس. "تغير الضغط وإزاحة التوازن الكيميائي" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.