الحسابات المتضمنة في المعايرة بالتحليل الحجمي. حسابات في تمليك

النص المعايرة أظهر كيف يتم تنفيذ تقنية التحليل الحجمي هذه ، والتي يتمثل هدفها الرئيسي في تحديد تركيز المحلول من خلال تفاعله مع محلول آخر بتركيز معروف.

الآن ، سنرى كيفية استخدام البيانات التي تم الحصول عليها في المعايرة للوصول إلى التركيز المطلوب ، والذي يمكن أن يكون حمضًا أو قاعدة في المحلول. للقيام بذلك ، هناك ثلاث خطوات أساسية:

قواعد لتحديد التركيز في مول / لتر من المعايرة

لنلقي نظرة على مثال:

لنفترض أن الكيميائي كان لديه محلول من حمض الأسيتيك (الخل (CH3COOH(هنا))) وأراد معرفة تركيزه في مول / لتر. ثم وضع 20.0 مل من الخل (معاير) في دورق مخروطي وأضاف مؤشر الفينول فثالين. ثم ملأ سحاحة 100 مل بهيدروكسيد الصوديوم (NaOH) بتركيز معروف (معاير) يساوي 1.0 مول / لتر. أخيرًا ، أجرى الكيميائي المعايرة ولاحظ أن تغير اللون (نقطة التحول - عندما أوقف المعايرة) حدث عند استهلاك 24 مل من هيدروكسيد الصوديوم.

مخطط معدات المعايرة

وبناءً على هذه التجربة حصل على البيانات التالية:

مCH3COOH= ?
الخامسCH3COOH = 20 مل = 0.02 لتر
مهيدروكسيد الصوديوم = 24 مل = 0.024 لتر
الخامسهيدروكسيد الصوديوم = 1.0 مول / لتر

حيث M = التركيز في مول / لتر و V = الحجم في L.

لمعرفة تركيز حمض الأسيتيك ، يجب أن نعرف أولاً كيفية كتابة المعادلة الكيميائية التي تمثل تفاعل التعادل المتوازن الذي حدث. في هذه الحالة يكون رد الفعل كما يلي:

1 CH3COOH(هنا) + 1 هيدروكسيد الصوديوم(هنا) → 1 كلوريد الصوديوم2ح3ا2 (aq) + 1 ساعة2ا(ℓ)

هذا الجزء مهم لمعرفة النسبة المتكافئة التي تتفاعل بها المواد المتفاعلة. لاحظ أن النسبة هي 1: 1 ، أي لكل مول من حمض الأسيتيك ، هناك حاجة إلى 1 مول من هيدروكسيد الصوديوم.

الآن يمكننا متابعة العمليات الحسابية بطريقتين:

(1) من خلال الصيغة: م1. الخامس1 = م2. الخامس2

نظرًا لأن النسبة المتكافئة هي 1: 1 ، يتعين علينا: لاCH3COOH = نهيدروكسيد الصوديوم .

لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)

يجرى م = ن / الخامسن = م. الخامس. وبالتالي ، نصل إلى القائمة أعلاه ، والتي يمكن ، في هذه الحالة ، كتابتها على النحو التالي: مCH3COOH. CH3COOH = مهيدروكسيد الصوديوم. الخامسهيدروكسيد الصوديوم

لذا ، فقط استبدل قيم هذه الصيغة:

مCH3COOH. الخامس CH3COOH = مهيدروكسيد الصوديوم. الخامسهيدروكسيد الصوديوم
 مCH3COOH. 0.02 لتر = 1.0 مول / لتر. 0.024 لتر
مCH3COOH = 0.024 مول
0.02 لتر
مCH3COOH = 1.2 مول / لتر

لذلك ، كان التركيز الأولي لمحلول حمض الأسيتيك ، عنواننا 1.2 مول / لتر.

ملاحظة مهمة: إذا لم تكن النسبة المتكافئة 1: 1 ، فسيكون ذلك كافيًا لمضاعفة التركيز في مول / لتر (M) من المواد في معاملاتها الخاصة. على سبيل المثال ، إذا كانت النسبة 1: 2 ، فسيكون لدينا ما يلي:

م1. الخامس1 = 2. م2. الخامس2

ولكن إليك طريقة أخرى لإجراء هذه الحسابات:

(2) من خلال القواعد الثلاثة:

1 CH3COOH(هنا) + 1 هيدروكسيد الصوديوم(هنا) → 1 CH3كونا(هنا) + 1 ساعة2ا(ℓ)
1 مول 1 مول 1 مول 1 مول
1. 60 جرام 1. 40 جرام 1. 82 جرام 1. 18 جرام
هذه الكتل هي الكتل الجزيئية المحسوبة لكل مادة.

* مع العلم أن الحجم المستهلك لمحلول هيدروكسيد الصوديوم 1.0 مول / لتر(هنا) كان 24 مل ، يمكننا أولاً معرفة كمية المادة (جزيء) من NaOH التي تفاعلت:

1 مول من هيدروكسيد الصوديوم → 1.0 لتر 

1 مول من هيدروكسيد الصوديوم 1000 مل
× 24 مل
س = 0.024 مول من هيدروكسيد الصوديوم

* نظرًا لأن النسبة هي 1: 1 ، يجب أن تكون كمية المادة (مول) من حمض الأسيتيك هي نفسها هيدروكسيد الصوديوم: 0.024 مول.

ملاحظة: إذا كانت النسبة المتكافئة مختلفة ، فسنأخذ ذلك في الاعتبار في هذا الجزء. على سبيل المثال ، إذا كانت 1: 3 وكانت كمية مادة أحد الأنواع المتفاعلة الكيميائية تساوي 0.024 مول ، فإن كمية المادة الأخرى ستكون ثلاثية: 0.072.

* الآن نحسب:

20 مل خل 0.024 مول حمض الخليك
1000 مل من الخل و
ص = 1.2 مول

أي أن هناك 1.2 مول / لتر ، وهي نفس القيمة التي حصلنا عليها في الطريقة السابقة.


بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء

خلط المحاليل من نفس المذاب بدون تفاعل كيميائي

خلط المحاليل من نفس المذاب بدون تفاعل كيميائي

واحد خلط محاليل من نفس المذاب بدون تفاعل كيميائي وهو يتألف من تجميع حلين في نفس الحاوية مع ، على ...

read more
شروط حدوث التفاعلات الكيميائية

شروط حدوث التفاعلات الكيميائية

لحدوث تفاعل كيميائي ، من الضروري تلبية أربعة شروط أساسية ، وهي:1. يجب الاتصال الكواشف ؛2. يجب أن ...

read more
درجة حموضة الفم وتسوس الأسنان

درجة حموضة الفم وتسوس الأسنان

لمضغ الطعام ، نحتاج إلى الهياكل الأساسية: الأسنان. إنها جزء من بقائنا ، وتعتمد تغذية أجسامنا على ...

read more