يتميز تفاعل الأكسدة والاختزال بأنه عملية متزامنة لفقدان وكسب الإلكترونات ، حيث يتم استقبال الإلكترونات المفقودة بواسطة ذرة أو أيون أو جزيء على الفور من قبل الآخرين.
لفهم ، انظر المثال:
محلول كبريتات النحاس (CuSO4 (عبد القدير)) أزرق بسبب وجود أيون النحاس2+ مذاب فيه. إذا وضعنا صفيحة زنك معدنية (Zn(س)) في هذا المحلول ، بمرور الوقت قد نلاحظ تغييرين: سيصبح لون المحلول عديم اللون وسيظهر ترسبات نحاسية معدنية على لوحة الزنك.
لذلك يكون رد الفعل الذي يحدث في هذه الحالة كالتالي:
Zn(س) + CuSO4 (عبد القدير) → نحاس(س) + ZnSO4 (عبد القدير)
أو
Zn(س) + نحاس2+(هنا) + نظام التشغيل42-(هنا) → نحاس(س) + زد2+(هنا) + نظام التشغيل42-(هنا)
أو حتى الآن
Zn(س) + نحاس2+(هنا) → نحاس(س) + زد2+(هنا)
لاحظ أنه كان هناك انتقال للإلكترونات من الزنك إلى النحاس. عند تحليل التحول الذي حدث في كل عنصر من هذه العناصر بمعزل ، لدينا:
- Zn(س) → زد2+(هنا)
فقد الزنك إلكترونين ينتقلان من الزنك المعدني إلى الموجبة الموجبة. في هذه الحالة، لقد خضع الزنك للأكسدة.
- الحمار2+(هنا) → نحاس(س)
مع النحاس ، حدث العكس ، فقد اكتسب إلكترونين ، يمر من النحاس الثاني الموجبة إلى النحاس المعدني. تم تقليل النحاس.
وهذا ما يفسر التغيرين الملحوظين ، حيث أصبح المحلول عديم اللون لأن أيونات النحاس تحولت إلى نحاس معدني ، والذي ترسب على صفيحة الزنك.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
نظرًا لوجود خسارة وكسب للإلكترونات في وقت واحد ، فإن هذا التفاعل هو مثال على تفاعل الأكسدة والاختزال ، ومن خلالها يمكننا أن نؤسس المفاهيم التالية التي تتكرر لجميع ردود الفعل الأخرى لهذا يكتب:
يخضع المعدن الأكثر تفاعلًا للأكسدةوهكذا ، في المثال المقترح ، يكون الزنك أكثر تفاعلًا من النحاس.
يحدث تفاعل الأكسدة والاختزال الآخر الذي يمكن الاستشهاد به عندما نضع المغنيسيوم أو الألومنيوم في محلول حمض الهيدروكلوريك. في هذه التفاعلات ، يتلقى الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك 3 إلكترونات من الألومنيوم (أو إلكترونان من المغنيسيوم) ، ويمررها من H الكاتيون+ لغاز الهيدروجين (H2) ، بينما يصبح المعدن الكاتيون:
2 آل(س) + 6 ح+(هنا) → 2 آل3+(هنا) + 3 ح2 (ز)
ملغ(س) + 2 ح+(هنا) → ملغ2+(هنا) + ح2 (ز)
تخضع المعادن للأكسدة ويخضع الهيدروجين للاختزال. يوجد أدناه شكل يوضح أن إضافة المغنيسيوم إلى حمض الهيدروكلوريك يسبب أ الفوران الناتج عن إطلاق غاز الهيدروجين ، ويختفي المغنيسيوم كما هو مستهلك.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
فوغا ، جينيفر روشا فارغاس. "تفاعلات الأكسدة" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.
كيمياء
تشغيل الوسادة الهوائية ، جهاز مصمم لحماية السائقين ، النبضات الكهربائية ، تفاعل التحلل الكيميائي ، تصادم ، خليط كيميائي من أزيد الصوديوم ، أجهزة استشعار موجودة على مصد السيارة ، سيليكات قلوية ، غاز نتروجين.
كيمياء
العدسات الحساسة للضوء ، تفاعلات تقليل الأكسدة ، فقدان أو اكتساب الإلكترونات ، عدسات التمثيل الضوئي في النظارات الشمسية ، تكوين الزجاج اللوني ، ذرات الأكسجين رباعي السطوح ، التركيب البلوري لكلوريد الفضة ، الضوء فوق البنفسجي ، معدن الفضة