ردود فعل تبادل بسيطة ما بين أثنين المعادن هم انهم الظواهر الكيميائية والتي يمكن أن تحدث فقط عندما يكون ملف مادة بسيطة، والتي يجب أن تكون معدنية ، يتم وضعها في نفس الحاوية مثل a مادة مركبة.
تقليديا ، تفاعل التبادل البسيط بين المعادن ويسمى أيضًا تفاعل الإزاحة. وذلك لأن المعدن (A) للمادة البسيطة يتغير موقعه مع الكاتيون (Y) للمادة المركبة (YC) ، كما هو موضح في المعادلة العامة التالية:
A + YC → AC + Y
ومع ذلك ، فإن تفاعل التبادل البسيط بين المعادن يحدث فقط إذا كانت المادة المعدنية البسيطة أكثر موجبة للكهرباء، أي أكثر تفاعلًا من الكاتيون الموجود في المركب.
للمساعدة ، يوجد أدناه مخطط يحتوي على الترتيب التنازلي للإيجابية الكهربائية للعناصر الكيميائية الرئيسية التي تشارك في تفاعلات التبادل البسيط بين المعادن:
بالترتيب التنازلي للإيجابية الكهربية ، نؤكد على المعادن النبيلة
بهذا الترتيب ، يكون لعنصر الليثيوم أعلى موجبة كهربائية ، في حين أن عنصر الذهب لديه أدنى نسبة. جميع العناصر الموجودة أسفل الهيدروجين تسمى معادن نبيلة.
ملحوظة: المعادن النبيلة هي تلك التي لديها قابلية كهربائية منخفضة للغاية ، أي أن قدرة التفاعل الكيميائي لهذه المعادن محدودة للغاية. بشكل عام ، يمكن للمعدن النبيل أن يحل محل معدن نبيل آخر.
المثال الأول: التفاعل بين النحاس المعدني وحمض الهيدروكلوريك.
الحمار(س) + HCl → لا يحدث
الذي - التي رد فعل تبادل بسيط لا يحدث لأن الألومنيوم عنصر فلزي أقل حساسية للكهرباء من كاتيون الصوديوم الموجود في المادة المركبة ، وبالتالي فهو غير قادر على إزاحته.
المثال الثاني: التفاعل بين الألومنيوم المعدني وبروميد الصوديوم (NaBr).
ال(س) + NaBr → لا يحدث
الذي - التي رد فعل تبادل بسيط كما أنه لا يحدث لأن الألومنيوم عنصر فلزي أقل حساسية للكهرباء من كاتيون الصوديوم (Na+) الموجود في المركب مما يجعله غير قادر على إزاحته.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
المثال الثالث: تفاعل بين البوتاسيوم وكبريتات النحاس II.
K + CuSO4 →
الذي - التي رد فعل تبادل بسيط يحدث لأن البوتاسيوم عنصر فلزي أكثر حساسية للكهرباء من النحاس. وهكذا ، يحل البوتاسيوم محل النحاس ، ويولد التغييرات التالية:
- تحويل النحاس إلى مادة بسيطة Cu ؛
- يسمى تكوين الملح كبريتات البوتاسيوم (K.2فقط4) ، الناتج عن اتحاد البوتاسيوم (الذي يحتوي على شحنة +1 ، لأنه ينتمي إلى عائلة IA) مع أنيون الكبريتات (SO4-2).
فيما يلي المعادلة المتوازنة التي تمثل هذه العملية:
2 ك(س) + CuSO4 → نحاس(س) + ك2فقط4
المثال الرابع: تفاعل بين المغنيسيوم المعدني وكلوريد الحديد III.
ملغ + فيكل3 →
ال رد فعل تبادل بسيط يحدث ذلك لأن المغنيسيوم عنصر معدني أكثر حساسية للكهرباء من الحديد. وهكذا ، فإن المغنيسيوم يزيح الحديد ويولد التغييرات التالية:
- تحويل الحديد إلى مادة بسيطة Fe ؛
- يسمى تكوين الملح كلوريد المغنيسيوم (MgCl2) ، الناتج عن اتحاد المغنيسيوم (الذي له شحنة +2 ، لأنه ينتمي إلى عائلة IIA) مع أنيون كلوريد (Cl-1).
تمثل المعادلة المتوازنة التالية هذه العملية:
3 مجم(س) + 2 فيكل3 → 2 Fe(س) + 3 مغكل2
المثال الخامس: تفاعل بين الألومنيوم وحمض الكبريتيك.
الذي - التي رد فعل تبادل بسيط ذلك لأن الألومنيوم عنصر فلزي أكثر حساسية للكهرباء من الهيدروجين. وهكذا ، يحل الألمنيوم محل الهيدروجين ويولد التغييرات التالية:
- تحول الهيدروجين إلى مادة بسيطة غاز الهيدروجين (H2);
- يسمى تكوين ملح كبريتات الألومنيوم [Al2(فقط4)3] ، الناتج عن اتحاد الألومنيوم (الذي يحتوي على شحنة +3 ، كما هو الحال من عائلة IIIA) مع أنيون الكبريتات (SO4-2 ).
فيما يلي المعادلة المتوازنة التي تمثل هذه العملية:
2 آل(س) + 3 ح2فقط4 → 3 ح2 (ز) + آل2(فقط4)3
بي ديوغو لوبيز دياس
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
DAYS ، ديوغو لوبيز. "تفاعلات التبادل الفردي بين المعادن" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.
