لا تحظى بعض الوظائف غير العضوية بنفس القدر من الاهتمام في الكتب المدرسية وحتى أثناء فصول بعض المعلمين ، مثل الكربيدات والهيدرات. في هذا النص ، لنفعل ذلك بشكل مختلف ، وسنشرح بعض التفاصيل المهمة حول الوظيفة غير العضوية المسماة هيدريد.
أنت الهيدريدات إنها مركبات ثنائية غير عضوية (لها عنصرين كيميائيين) والتي تحتوي في تكوينها على عنصر الهيدروجين مصحوبًا بأي عنصر كيميائي آخر. أهم التفاصيل هي أن الهيدروجين يحتوي دائمًا على أكاسيد النيتروجين تساوي -1 ، مما يجعله ، في بعض الهيدريدات ، العنصر الأكثر كهرسلبية. الماء (H2O) والأمونيا (NH3) هي أمثلة تهرب من هذا الحدوث.
لتسمية هيدريد ، قاعدة التسمية بسيطة للغاية:
هيدريد+في+اسم العنصر المصاحب للهيدروجين
شاهد بعض الأمثلة على تسميات الهيدريد:
NaH = هيدريد الصوديوم
KH = هيدريد البوتاسيوم
CaH2 = هيدريد الكالسيوم
AlH3 = هيدريد الألومنيوم
SiH4 = هيدريد السيليكون
من الشائع جدًا العثور على هيدرات من ثلاثة تصنيفات مختلفة: أيونية وجزيئية ومعدنية. شاهد خصائص كل نوع من هذه الأنواع:
أ) هيدريد أيوني:
يتميز بوجود عنصر معدني مصاحب للهيدروجين. العناصر المعدنية الأكثر شيوعًا هي القلويات ، الفلزات الأرضية القلوية (باستثناء البريليوم والمغنيسيوم) ، الغاليوم ، الإنديوم ، الثاليوم واللانثانيدات.
أمثلة على الهيدريدات الأيونية:
NaH = هيدريد الصوديوم
KH = هيدريد البوتاسيوم
CaH2 = هيدريد الكالسيوم
الهيدريدات الأيونية لها الخصائص التالية:
المواد الصلبة.
نقطة انصهار عالية؛
إجراء التيار الكهربائي (عندما تكون في حالة سائلة) ؛
تتحلل معظمها قبل أن تصل إلى نقطة الانصهار ؛
إنها شديدة التفاعل مع الماء (في هذا التفاعل ، تشكل دائمًا قاعدة غير عضوية مصحوبة بغاز الهيدروجين). شاهد مثالاً على رد الفعل هذا:
معادلة تفاعل هيدريد الصوديوم مع الماء
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
ب) الهيدريد الجزيئي (أو التساهمي)
وهي عبارة عن هيدرات تتكون من مزيج من الهيدروجين مع عناصر من المجموعات 13 إلى 17 (العائلات: البورون والنيتروجين والكالكوجين والهالوجينات). العناصر ذات الإيجابية الكهربية المنخفضة ، مثل البريليوم والألمنيوم، حتى كونها معادن ، فإنها تشكل هيدرات جزيئية.
أمثلة على الهيدريدات الجزيئية:
AlH3 = هيدريد الألومنيوم
SiH4 = هيدريد السيليكون
ح2O = هيدريد الأكسجين
ميزاته الرئيسية هي:
يمكن أن تكون صلبة أو سائلة أو غازية ؛
لا تحمل تيارًا كهربائيًا ؛
لديهم درجة انصهار وغليان منخفضة ؛
فهي متقلبة في درجة حرارة الغرفة.
لديهم روابط كيميائية ضعيفة.
ج) معدن أو هيدريد خلالي
الهيدريدات التي لها امتداد معدن إنتقالي (العنصر الذي يقدم المستوى الفرعي d كعائلات أكثر نشاطًا / B) بعد الهيدروجين. يطلق عليهم اسم interstitials لأن ذرة الهيدروجين غالبًا ما تشغل فجوات في الهيكل الصلب للمعدن ، كما في التمثيل التالي:
ذرة الهيدروجين محاطة بذرات التيتانيوم
بين ال الاستخدامات الرئيسية للهيدريداتوهي موصلات صلبة وجيدة للكهرباء ، لدينا:
تخزين ونقل هيدروجين الحالة الصلبة ؛
تعمل هيدرات الألمنيوم والليثيوم على تقليل العوامل في التوليفات العضوية (إضافة الهيدروجين إلى المركبات العضوية) ؛
تستخدم هيدرات البلاتين في تفاعلات الهالوجين العضوية (إضافة ذرات الكلور ، الفلور ، البروم أو اليود) إلى الأوليفينات (الألكينات ، الهيدروكربونات ذات الرابطة المزدوجة).
صنع البطاريات القابلة لإعادة الشحن ؛
صنع الثلاجات
تصنيع مجسات درجة الحرارة.
نموذج لمستشعر درجة الحرارة الذي يستخدم الهيدريد في تشغيله
بي ديوغو لوبيز دياس
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
DAYS ، ديوغو لوبيز. "الهيدريد" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidretos.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.
التسمية الأساسية ، محلول مائي ، التفكك الأيوني ، الكاتيون ، أنيون ، هيدروكسيد الصوديوم ، هيدروكسيد الألومنيوم ، هيدروكسيد الحديد ، هيدروكسيد النحاس ، هيدروكسيد الحديديك ، هيدروكسيد الكالسيوم.
