نحن محاطون بمخاليط غازية أكثر من غازات معزولة. الهواء الذي نتنفسه هو مثال على خليط من غازات مختلفة ، أهمها النيتروجين (N2) ، والذي يمثل حوالي 80٪ من الهواء ؛ والأكسجين (O2) ، وهو ما يقرب من 20٪.
نظرًا لوجودها في حياتنا اليومية ، فمن الضروري تحليل كميتين مهمتين عندما يتعلق الأمر بمخاليط الغاز ، وهما: ضغط جزئي و الحجم الجزئي. بعد ذلك ، سيتم شرح كليهما:
1. الضغط الجزئي للغازات:
الضغط الجزئي للغاز هو الضغط الذي قد يمارسه لو كان بمفرده ، تحت نفس ظروف درجة الحرارة والحجم مثل الخليط.
وفقًا لدالتون ، ينتج عن مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للخليط الضغط الكلي (p) للخليط. على سبيل المثال ، إذا كان ضغط الهواء 1.0 atm ، فإن الضغط الجزئي لـ N2 سيكون 0.8 (80٪ من الضغط الكلي) والضغط الجزئي لـ O2 سوف تساوي 0.2٪ (20٪ من إجمالي ضغط الخليط).
يظهر قانون دالتون أيضًا من خلال الكسر في كمية المادة (X). يتم إعطاء هذا الكسر في حالة النيتروجين بواسطة 0.8 مول.
1.0 مول
صن2= ص. Xن2
صن2= 1.0 أجهزة الصراف الآلي. 0.8 = 0.8 أجهزة الصراف الآلي.
يمكنك أيضًا حساب كل ضغط جزئي باستخدام معادلة حالة الغاز:
معادلة حالة الغازات: PV = nRT
تحديد الضغط الجزئي N2:صن2. الخامس = نن2 . RT
2. الحجم الجزئي للغازات:
على غرار الضغط الجزئي ، يتوافق الحجم الجزئي مع الحجم الذي يشغله الغاز تحت ظروف درجة حرارة وضغط الخليط.
القانون Amagat يقول مجموع الأحجام الجزئية يساوي الحجم الكلي, وكذلك حالة الضغط التي رأيناها سابقًا. لهذا السبب ، نستخدم معادلة حالة الغازات ، مع الاختلاف الوحيد الذي نضعه الآن في الحجم الجزئي للغاز وليس الضغط:
ص. الخامسن2= نن2 . RT
من الممكن أيضًا حساب الحجم الجزئي لكل مكون غازي للخليط عن طريق الكسر في كمية المادة.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm