مول هي وحدة قياس تستخدم للتعبير عن كمية المواد المجهرية ، مثل ذرات و الجزيئات. إنه مصطلح يأتي من اللاتينية ناعم، وهو ما يعني الكمية ، وقد تم اقتراحه لأول مرة في عام 1896 من قبل الكيميائي ويلهيم أوستوالد. ومع ذلك ، كان أميديو أفوجادرو الذي اقترح في عام 1811 أن نفس الكمية من المادة المختلفة سيكون لها نفس الكمية من الجزيئات ، والتي كانت تسمى ثابت أفوجادرو.
فقط في القرن العشرين ، بعد دراسات أجراها الكيميائي فرانسيس جان بابتيست بيرين ، تمكن العلماء من تحديد كمية المادة الموجودة في الخلد ، وهي:
6,02.1023 جهات
بناءً على هذه المعرفة ، كان من الممكن تحديد الكمية في مول واحد من أي مادة أو مكون من الذرة (مثل الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات). انظر الحالات التالية:
1 مول من الفول = 6.02.1023 فاصوليا
1 مول للهواتف المحمولة = 6.02.1023 هاتف خليوي
1 مول من الريس = 6.02.1023 حقيقة
الاستخدامات العامة لوحدة المول
يمكن استخدام مصطلح مول لأي مادة أو مكون منها ، ولكنه أكثر شيوعًا في دراسة الكميات المتعلقة بالذرات والجزيئات والمكونات الذرية.
أ) للعنصر الكيميائي
في أي وقت نعمل معه عنصر كيميائي (مجموعة من ذرات النظائر) ، يجب استخدام التعبير التالي:
1 مول من عنصر = 6.02.1023 ذرات هذا العنصر
مثال: عنصر النحاس (النحاس)
إذا كان لدينا مول واحد من النحاس ، فسيكون لدينا 6.02.1023 ذرات النحاس.
ب) للجزيئات
عندما نعمل مع مادة متعددة الذرات (تتشكل من تفاعل ذرتين أو أكثر) ، وهي مجموعة من الجزيئات المتطابقة ، يجب أن نستخدم التعبير التالي:
1 مول من أي مادة = 6.02.1023 الجزيئات
مثال: الماء (H.2س)
إذا كان لدينا مول واحد من الماء ، فسيكون لدينا 6.02.1023 جزيئات الماء.
العلاقات مع وحدة مول
نظرًا لاستخدام وحدة المولي للتعبير عن كمية المادة (والمادة هي كل ما يشغل حجمًا وله كتلة) ، فيمكننا ربط مول من أي مادة بكتلتها ، تمامًا كما يمكننا تحديد الحجم (بشرط أن تكون المادة في الحالة الغازية) التي تشغلها مادة ما من مول.
خريطة ذهنية: Mol
لتنزيل الخريطة الذهنية ، انقر هنا!
أ) نسبة مول إلى كتلة
تعتمد العلاقة بين المول والكتلة على الكتلة الذرية (الموجودة في الجدول الدوري) لعنصر أو الكتلة الجزيئية للمادة. عندما يتعلق الأمر بالمول ، يتم عمل كل من الكتلة الذرية والكتلة الجزيئية بوحدة الجرام ، كما في الأمثلة التالية:
مثال 1: عنصر النحاس (الكتلة الذرية 63.5 ش)
من المعروف أن مول واحد من النحاس يحتوي على 6.02.1023 نحاس وأن كتلة العنصر تساوي 63.5 ش وبالتالي في:
1 مول من النحاس 6.02.1023 تزن ذرات النحاس 63.5 جم
المثال 2: المادة ح2O (الكتلة الجزيئية 18 ش)
من المعروف أن مول واحد من الماء يحتوي على 6.02.1023 جزيئات الماء وأن كتلة الجزيء 18 ش وبالتالي في:
1 مول من H26.02.1023 جزيئات H.2يزن 18 جرام
ب) نسبة مول إلى الحجم
عندما تكون المادة في حالة غازية ، يمكننا تحديد المساحة التي تشغلها أي كمية مولية من المادة. هذا ممكن لأن نفس الكمية في مولات المادة الغازية تحتل دائمًا نفس المساحة ، وهي 22.4 لتر.
1 مول من المادة الغازية يحتل 22.4 لتر
مثال 1: عنصر الأرجون (الكتلة الذرية 40 ش)
من المعروف أن مولًا واحدًا من الأرجون يحتوي على 6.02.1023 ذرات الأرجون وأن كتلة العنصر تساوي 40 u ، وبالتالي ، في:
1 مول من الأرجون 6.02.1023 ذرات الأرجون تحتل 22.4 Lpesa 40g
المثال 2: الأمونيا (الكتلة الجزيئية 17 ش)
من المعروف أن مولًا واحدًا من الأمونيا يحتوي على 6.02.1023 جزيئات مادة الأمونيا وأن كتلة الجزيء 17 ش ، وبالتالي في:
1 مول من NH3 6,02.1023 جزيئات NH3 تحتل 22.4 لبيسا 17 جم
ج) مثال على حساب يتضمن مول
من الخلد ، يمكننا حساب الكتلة والحجم وعدد الذرات وعدد الجزيئات لأي مادة. شاهد مثالاً:
مثال: (FCC-BA) كتلة جزيء حمض الخليك ، CH3COOH ، هو: (يُعطى: الوزن الجزيئي لحمض الخليك = 60 ش)
أ) 1.0. 10-21ز
ب) 1.0. 10-22ز
ج) 1.0. 10-23ز
د) 1.0. 10-24ز
هـ) 1.0. 10-25ز
القرار: مادة حمض الأسيتيك لها الصيغة CH3COOH والكتلة الجزيئية تساوي 60 ش. وبالتالي ، يمكننا ربط هذه البيانات بوحدة المولي على النحو التالي:
1 مول من CH3COOH 6.02.10.000023 جزيئات CH3يزن COOH 60 جرام
لتحديد كتلة جزيء واحد بالجرام ، ما عليك سوى بناء قاعدة من ثلاثة من التعبير المقترح أعلاه ، كما هو موضح أدناه:
1 مول من CH3COOH 6.02.10.000023 جزيئات CH3COOH 60 جم
1 جزيء CH3COOH x
60.1 = 6,02.1023.x
س = 60
6,02.1023
س = 9،966.10-23
أو التقريب:
س = 10.10-23 أو X = 1.10-22
بي ديوغو لوبيز دياس
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm
