ال طاقة التفعيل هو الحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتصادم بين جسيمات المواد المتفاعلة ، والتي يتم إجراؤها في اتجاه مواتٍ ، ليحدث وينتج عنه تفاعل.
تحدث التفاعلات فقط عندما يكون لدى المتفاعلات طاقة تنشيط (أو الحد الأدنى من الطاقة اللازمة ، والتي تختلف من رد فعل إلى تفاعل ؛ سواء بالكمية أو بالشكل) أو عند توفيرها لهم.
على سبيل المثال ، عندما يتلامس الصوديوم المعدني مع الماء ، فإنه يتفاعل بعنف. هذا يعني أن محتوى الطاقة لهذه المواد المتفاعلة كافٍ بالفعل لحدوث التفاعل.
في حالة تشغيل الموقد ، لن يحدث تفاعل الاحتراق إلا إذا وضعنا عود ثقاب مضاء أو مصدر آخر للنار بالقرب من الغاز الذي يطلقه الموقد. هذا يعني أنه ، في هذه الحالة ، كان من الضروري توفير الطاقة للنظام حتى تصل إلى طاقة التنشيط وحدث التفاعل.
في حالة الفوسفور نفسه المستخدم ، لكي يحترق ، يتم توفير طاقة التنشيط عن طريق الاحتكاك. يحدث الشيء نفسه مع الولاعات التي تحتاج أيضًا إلى شرارة تعطي طاقة التنشيط اللازمة لاحتراق الغاز الموجود بداخلها.
يمكن أيضًا توفير طاقة التنشيط عن طريق الضوء ، كما هو الحال مع تحلل بيروكسيد الهيدروجين. لهذا السبب يتم تخزينها في زجاجات داكنة أو غير شفافة.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
وبالتالي ، يمكننا أن نستنتج أن طاقة التنشيط (E.حتى) هو الفرق بين الطاقة اللازمة لبدء التفاعل (E) والطاقة الموجودة في المواد المتفاعلة (Eالعلاقات العامة):
تعد طاقة التنشيط عقبة أمام حدوث التفاعل وهي ضرورية لكسر روابط المواد المتفاعلة. مع هذا ، يحدث التفاعل ويتم إجراء اتصالات جديدة لتشكيل المنتجات.
عندما يحدث التصادم بين جسيمات المواد المتفاعلة ذات الاتجاه المفضل مع طاقة متساوية أو أعلى من طاقة التنشيط ، قبل تكوين المنتجات ، تتشكل حالة وسيطة وغير مستقرة ، مقومة تنشيط معقدة، حيث يتم إضعاف الروابط المتفاعلة وتشكيل روابط المنتج. هكذا، طاقة التنشيط هي الطاقة اللازمة لتشكيل المركب المنشط.
يوجد أدناه رسم بياني يوضح طاقة التنشيط كحاجز لحدوث التفاعل:
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
فوغا ، جينيفر روشا فارغاس. "طاقة التفعيل"؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ativacao.htm. تم الوصول إليه في 27 يونيو 2021.
