ترتبط الأحماض ارتباطًا وثيقًا بحياة الناس اليومية ، سواء في المجال المهني أو الشخصي. خصائصه العامة هي الطعم الحامض والحالة السائلة وتأين الماء. ترتبط هذه الجوانب ارتباطًا وثيقًا بتصنيف هذه المواد ، لذلك من المهم جدًا معرفتها.
يتضمن تصنيف الأحماض مجموعة واسعة من المعايير. هل هم:
التقلب؛
استقرار؛
درجة الأوكسجين
درجة الماء
عدد الهيدروجين المؤين ؛
الخضوع ل.
أ) التقلب
التقلب هو المصطلح المستخدم للقول بأن مادة سائلة معينة تنتقل بسهولة إلى الحالة الغازية لأنها تحتوي على نقطة غليان منخفضة. فيما يتعلق بهذا المعيار ، تصنف الأحماض على النحو التالي:
متطايرة: الأحماض ذات نقطة الغليان المنخفضة التي تتحول بسهولة إلى الحالة الغازية.
أمثلة: HCl و HBr و HClO4.مثبت: الأحماض ذات نقاط الغليان العالية والتي لا تنتقل بسهولة إلى الحالة الغازية.
أمثلة: ح3غبار4، ح2فقط4 و ح3بو3.
ب) الاستقرار
يشير مصطلح الاستقرار إلى قدرة المادة على عدم التحلل ، أي عدم تحويل نفسها إلى مواد أخرى تلقائيًا. فيما يتعلق بهذا المعيار ، تصنف الأحماض على النحو التالي:
مستقر: الأحماض التي لا تتحلل في ظل الظروف المحيطة.
أمثلة: HCl ، HIO4، ح2فقط4,...غير مستقر: الأحماض التي تتحلل في ظل الظروف المحيطة.
أمثلة: ح2كو3، ح2س2ا3 و ح2فقط3.
ج) درجة الأوكسجين
يتضمن هذا المعيار وجود أو عدم وجود الأكسجين في تكوين الأحماض. لذلك يمكن تصنيف الأحماض إلى:
هيدراكيدز: الأحماض التي لا تحتوي على أكسجين في تكوينها. أمثلة: مرحبًا و HCN و H.2س.
الأوكسجين: الأحماض التي تحتوي على أكسجين في تكوينها. أمثلة: ح3غبار3، ح2فقط3 و HBrO2.
د) درجة الماء
يشير إلى إزالة جزيئات الماء من تركيبة الحمض بحيث ينتج حمض أوكسي جديد. وفقًا لهذا المعيار ، يمكن تصنيف الأحماض إلى:
حمض ميتا: يحتوي على أقل درجة ترطيب يمكن أن يحصل عليها الحمض. ينشأ من فقدان جزيء الماء بواسطة حمض أورثو.
مثال: HPO3. HPO3 هو حمض ميتا في أن حمض أورثو إتش3غبار4، عند فقدان جزيء الماء (H2س) يصبح الهدف.حمض البيرو: يحتوي على كمية من الماء أكبر من تلك الموجودة في الميتا وأقل من تلك الموجودة في أورثو. ينشأ عندما نضرب حمض أورثو في 2 ثم نخرج جزيءًا من الماء.
مثال: ح4ص2ا7. يقوم H4ص2ا7 هو حمض بايرو لأنه عندما نضرب أورثو (H3غبار4) لاثنين ، لدينا جزيء H6ص2ا8 . عند إزالة جزيء الماء ، لدينا H4ص2ا7.حمض أورثو: لديها أعلى درجة من الماء يمكن أن يحصل عليها الحمض. إنه دائمًا حمض شائع يحتوي على عدد كافٍ من الهيدروجين والأكسجين للسماح بإزالة جزيء الماء.
مثال: ح3غبار4.
ه) عدد الهيدروجين المؤين
وفقًا لكمية الهيدروجين التي يمكن أن تتعرض للتأين عند إضافتها إلى الماء ، يمكن تصنيف الأحماض على النحو التالي:
أحادي: يتميز بهيدروجين مؤين. مثال: مرحبًا.
حمضي: يحتوي على اثنين من الهيدروجين المؤين. مثال: H2فقط3.
ترياسيد: يتميز بثلاثة هيدروجين مؤين. مثال: H3بو3.
تتراسيد: يتميز بأربعة هيدروجين مؤين. مثال: H4ص2ا7.
و) القوة
ترتبط قوة الحمض بقدرته على التأين كثيرًا أو بكمية قليلة أو معقولة. فيما يتعلق بهذه المعايير ، يتم تصنيف الأحماض إلى:
قوي: الأحماض التي تتأين كثيرا. أمثلة: H4ص2ا7، ح2فقط4، حمض الهيدروكلوريك و HBr.
معتدلأوشبه قوي: الأحماض التي تتأين بشكل معقول ، أي أكثر من ضعيفة وأقل من قوية. أمثلة: H2فقط3، ح2س2ا3 و HF.
ضعيف: الأحماض ضعيفة التأين. أمثلة: HClO، H3بو3، HCN و H2س.
بي ديوغو لوبيز دياس
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm