ال المحتوى الحراري (H) يتوافق مع محتوى الطاقة لمادة ما. ولكن حتى الآن من الممكن فقط تحديد قيمة اختلاف المحتوى الحراري (∆H) من العمليات الكيميائية. يتم ذلك عن طريق تقليل المحتوى الحراري النهائي (للمنتجات) بواسطة المحتوى الحراري الأولي (للمواد المتفاعلة).
∆H = H.نهائي - حمبدئي أو ∆H = H.منتجات - حالكواشف
من المعتاد ربط نوع المحتوى الحراري بالظاهرة الكيميائية التي تدخل في العملية. على سبيل المثال ، عندما يحترق السماد ، نحسب تباين المحتوى الحراري للاحتراق (∆حالإحتراق).
عندما يتم قياس المحتوى الحراري لمول واحد من المادة في ظل الظروف القياسية (1 ضغط جوي و 25 درجة مئوية) ، فإننا نقول إن لدينا المحتوى الحراري القياسي، يرمز لها ب ∆حا. اذا لدينا:
تتضمن تفاعلات الاحتراق دائمًا أ وقود، وهي مواد قابلة للاشتعال يمكن أن تكون في أي من الحالات الفيزيائية الثلاثة ، وتتضمن أيضًا أ مؤكسد، وهو غاز الأكسجين.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
يمكن أن يحدث الاحتراق بشكل كامل أو غير كامل. يتم تحديد نطاق المحتوى الحراري القياسي لعمليات الاحتراق الكامل فقط. عندما يكون الوقود مادة مكونة فقط من الكربون و / أو الهيدروجين و / أو الأكسجين ، فإن الاحتراق الكامل لن ينتج عنه إلا ثاني أكسيد الكربون والماء ، كما هو موضح في الأمثلة أدناه:
- الاحتراق الكامل للميثان ، CH4 (ز)
CH4 (ز) + ½ ملف2 → 1 كو2 (ز) + 2 ح2ا(ℓ) ∆H0الإحتراق = -890.4 كيلوجول / مول
- احتراق كامل للإيثانول ، سي2ح6ا(1)
1 ج2ح6ا(ℓ)+302 → 2 كو2 (ز) + 3 ح2ا(ℓ) ∆H0الإحتراق = -1366.1 كيلوجول / مول
- احتراق كامل للبيوتان ، سي4ح10 (ز)
2 ج4ح10 (ز)+ 13 س2 → 8 كو2 (ز) + 10 ساعات2ا(ℓ) ∆H0الإحتراق = -2878.6 كيلوجول / مول
لاحظ أنه في جميع الحالات قيم∆H0الإحتراق سلبية (∆H0الإحتراق = < 0), وذلك لأن تفاعلات الاحتراق تطلق طاقة (طاردة للحرارة) ، وبالتالي فإن المحتوى الحراري النهائي سيكون أقل من القيمة الأولية.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
فوغا ، جينيفر روشا فارغاس. "المحتوى الحراري للاحتراق" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm. تم الوصول إليه في 27 يونيو 2021.
