ينجز تتضمن العمليات الحسابية تخفيف المحلول هو التحقق من كمية المذيب التي تمت إضافتها أو إزالتها منها ، مما يؤدي إلى التغييرات المحتملة التالية لتركيزاتها:
إزالة جزء المذيب: عند إزالة جزء من المذيب من المحلول ، تقترب كمية المذاب أو تصبح أكبر من كمية المذيب ، مما يجعل المحلول مركزًا.
إضافة المزيد من المذيبات: عندما يتلقى المحلول كمية إضافية من المذيب ، تصبح كتلته أكبر من كتلة المذاب ، مما يجعل المحلول مخففًا.
الصيغ يشيع استخدامها لإجراء هذه الحسابات هي:
أ) إلى المولارية:
مي. السادس = الخامسF.الخامسF
Mi = المولارية الأولية للحل
vi = الحجم الأولي
مF = المولارية النهائية للمحلول
الخامسF = الحجم النهائي للحل
ملاحظة: الحجم النهائي هو مجموع الحجم الأولي والحجم المضاف (Vf = Vi + Va) أو طرح الحجم الأولي بحجم المذيب الذي تمت إزالته (Vf = Vi - Ve).
ب) ل تركيز مشترك:
Ci.Vi = جF.الخامسF
Ci = المولارية الأولية للمحلول
جF = المولارية النهائية للمحلول
ج) ل عنوان جماعي:
Ti.mi = Tf.mf
Ti = العنوان الأولي للحل
mi = كتلة المحلول الأولي
Tf = العنوان النهائي للحل
mf = كتلة المحلول النهائي
راجع بعض الأمثلة على استخدام الصيغ أعلاه في العمليات الحسابية التي تتضمن تخفيف المحلول:
مثال 1: 50 جم من محلول H.2فقط4 يضاف 63٪ بالكتلة إلى 400 جرام من الماء. النسبة المئوية الكتلية لـ H2فقط4 في الحل الذي تم الحصول عليه هو:
أ) 7٪.
ب) 9٪.
ج) 10٪.
د) 12٪.
هـ) 16٪.
بيانات التمرين:
ميل = 50 جرام
Pi = 63٪
ملاحظة: بتحويل النسبة المئوية المعطاة لقسمة العنوان الأولي على 100 ، لدينا:
Ti = 0.63
تيF =?
صF = ?
قبل إيجاد النسبة المئوية ، يجب أن نحدد مبدئيًا قيمة الأمان النهائي (TF) من خلال التعبير التالي:
ميل. Ti = مF.TF
50.0.63 = 450 T.F
31.5 = 450 تF
31,5 = تF
450
تيF = 0,07
بعد أن نجد قيمة العنوان النهائي ، اضربها في 100 لتحصل على النسبة المئوية الكتلية لـ H2فقط4 مطلوب:
P = T.F.100
P = 0.07100
P = 7٪ ، الحرف ا).
المثال 2: إلى عينة 100 مل من هيدروكسيد الصوديوم بتركيز 20 جم / لتر تمت إضافة ماء كافٍ لتكوين ما يصل إلى 500 مل. تركيز هذا المحلول الجديد بالجرام / لتر يساوي:
أ) 2.
ب) 3.
ج) 4.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
د) 5.
هـ) 8.
بيانات التمرين:
Ci = 20 جم / لتر
السادس = 100 مل
الخامسF= 500 مل
جF = ?
لتحديد قيمة التركيز النهائي (CF) ، فقط استخدم التعبير أدناه:
Ci.Vi = جF.الخامسF
20100 = جF.500
2000 = جF.500
2000 = جF
500
جF = 4 جرام / لتر الحرف ج).
المثال 3: التخفيف هو عملية شائعة جدًا في حياتنا اليومية. مثال على ذلك عندما نقوم بإعداد مشروب غازي من عصير مركز. ضع في اعتبارك 100 مل من عصير معين حيث يكون تركيز المذاب 0.4 مول. إل-1. حجم الماء ، بالمل ، الذي يجب إضافته بحيث ينخفض تركيز المذاب إلى 0.04 مول. إل-1 سيكون من:
أ) 1000.
ب) 900.
ج) 500.
د) 400.
بيانات التمرين:
Mi = 0.4 مول / لتر
السادس = 100 مل
ملاحظة: ليس من الضروري تحويل وحدة مل من الحجم الأولي لأن التمرين يتطلب الحجم الإضافي أيضًا بالمل.
Va =؟
الخامسF= ?
مF = 0.004 مول / لتر
لا يقدم البيان الحجم النهائي (VF) ويطلب حساب الحجم المضاف (Va). للقيام بذلك ، يجب أن نتذكر أولاً أن الحجم النهائي هو مجموع الحجم الأولي (Vi) بالإضافة إلى الحجم الإضافي:
الخامسF = Vi + Va
بإضافة قيمة الحجم الأولية في التعبير أعلاه ، سيكون لدينا:
الخامسF = 100 + فرجينيا
لذلك إذا استبدلنا حرف V.F أعلاه في التعبير عن الحسابات في التخفيف ، يمكننا إيجاد قيمة الحجم المضاف:
مي. السادس = مF.الخامسF
0.4100 = 0.04 (100 + فرجينيا)
ملاحظة: يجب أن نضرب 0.04 لكل بيانات داخل الأقواس:
40 = 4 + 0.04
40-4 = 0.04 فولت
36 = 0.04 فولت
36 = اذهب
0,04
Va = 900 مل ، حرف الباء).
المثال 4: عندما يتم تخفيف 100 سم3 من محلول 0.5 مول / دسم3 إلى 0.2 مول / دسم3ما هو حجم الحل الجديد الذي تم الحصول عليه؟
أ) 2500 سم3
ب) 250 سم3
ج) 200 سم3
د) 2000 سم3
بيانات التمرين:
Mi = 0.5 مول / دسم3
vi = 100 سم3
ملاحظة: ليس من الضروري تحويل سم الوحدة3 لأن جميع البدائل تجلب نتائج الحجم بالسنتيمتر3.
الخامسF= ?
مF = 0.2 مول / دسم3
للعثور على قيمة الحجم النهائية ، ما عليك سوى إضافة القيم الواردة في التعبير أدناه:
مي. السادس = مF.الخامسF
0.5100 = 0.2.VF
50 = 0.2.VF
50 = V.F
0,2
الخامسF = 250 سم3 - حرف الباء).
بي ديوغو لوبيز دياس
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
DAYS ، ديوغو لوبيز. "حسابات تتضمن تخفيف المحاليل" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvendo-diluicao-solucoes.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.
