التفاعلات الماصة للحرارة والطاردة للحرارة الكميات التي تقيس كمية الحرارة (الطاقة) الممتصة والمنبعثة أثناء التفاعلات الكيميائية. يتم دراستها عن طريق الكيمياء الحرارية.
ما الفرق بينهما؟
تفاعل إمتصاص الحرارة هو الذي يوجد فيه امتصاص للطاقة. في هذه العملية ، يتم إنتاج الطاقة وصيانتها بشكل مستقل.
الطيور والثدييات لديها القدرة على الحفاظ على درجة حرارة الجسم مستقرة. لهذا السبب يطلق عليهم اسم الحيوانات الماصة للحرارة ، أي "الحيوانات ذوات الدم الحار".
تفاعل طارد للحرارة هو الذي يوجد فيه إطلاق للطاقة. في هذه العملية ، يستمر إنتاج الطاقة فقط من خلال الإمداد المستمر بالطاقة.
تغيير الحالات الفيزيائية ، بالترتيب: الغاز والسائل والصلب ، هو مثال على تفاعل طارد للحرارة. كل واحد منهم يحدث عندما يتم إطلاق الطاقة ، أي عندما تكون هناك حرارة أقل.
لاحظ أنه عندما نعكس هذا الترتيب (صلب ، سائل ، غاز) ، يتم إنتاج الطاقة (مزيد من الحرارة). في هذه الحالة ، يكون التفاعل ماصًا للحرارة.
أمثلة يومية
تعمل دهون الجسم كوقود في أجسامنا. الذي لا يحترق يمتصه. نظرًا لأن هذه عملية امتصاص ، فهي مثال على تفاعل ماص للحرارة.
عند وضع مقلاة على النار لتحضير الطعام ، فإننا بدورنا نواجه عملية طاردة للحرارة. وذلك لأن الحرارة المنبعثة ستحول هذا الطعام بحيث يمكن استهلاكه.
وما هو المحتوى الحراري؟
الطاقة الداخلية الكامنة إنها الطاقة الموجودة في جميع المواد والتي تتغير نتيجة تفاعلات ماصة للحرارة وطاردة للحرارة.
نظرًا لأنه من غير الممكن حساب المحتوى الحراري ، فقد تم إنشاء حساب تباينه.
وبالتالي ، من خلال مقارنة المحتوى الحراري القياسي (درجة حرارة 25 درجة مئوية تحت ضغط جوي قدره 1 ضغط جوي) ، سيكون من الممكن حساب التغير في المحتوى الحراري.
وفقا ل قانون هيس، المحتوى الحراري النهائي مطروحًا منه المحتوى الحراري الأولي (ΔH = H.F - حأنا) في هذه البيانات.
إذا كان التفاعل الماص للحرارة يمتص الطاقة ، فهذا يعني أن المحتوى الحراري للمتفاعل (النهائي) أقل من المحتوى (الأولي) للمنتج. لذلك ، يكون تغيير المحتوى الحراري موجبًا (ΔH> 0).
في المقابل ، إذا أطلق التفاعل الطارد للحرارة طاقة ، فهذا يعني أن المحتوى الحراري (الطاقة) للمادة المتفاعلة أكبر من المنتج. لذلك ، يكون تباين المحتوى الحراري سالبًا (ΔH
اقرأ أيضا:
- تفاعلات كيميائية
- التوازن الكيميائي
- الإحتراق
