أكسيد هو وظيفة غير عضوية التي تقدم مركبات (مواد) تحتوي في تكوينها على عنصرين كيميائيين مختلفين فقط ، بغض النظر عن عدد الذرات ، وبالتالي فهي مركبات ثنائيات. من العنصرين الكيميائيين اللذين يشكلان أ أكسيد، يجب أن يكون أحدهما أكسجين والآخر أي عنصر (معدن أو غير معدني أو شبه معدني). علاوة على ذلك ، في جزيء الأكسيد ، فإن الأكسجين هو عنصر إلزامي أكثر كهربية.
االملاحظة: في الأكسيد ، يكون nox (عدد الأكسدة) للأكسجين مساويًا دائمًا -2.
دراسةال أكاسيد أنها تنطوي على العديد من المكونات الهامة مثل التسمية والتصنيف. وفقا ل تصنيف من الأكاسيد ، يمكننا الحصول عليها أكاسيد الحمض ، أكاسيد قاعدية ، أكاسيد مزدوجة ، أكاسيد مذبذبة وأكاسيد متعادلة. في هذا النص سوف نؤكد على المكالمات أكاسيد محايدة.
اأكسيد محايد يعرض الطبيعة جزيئي (يتكون من معدن آخر غير الفلور المصاحب للأكسجين) ، ويتشكل بواسطة روابط كيميائية تساهمية. إنها مجموعة من الأكاسيد لا تحتوي على عدد كبير جدًا من الممثلين. الأكاسيد المحايدة الرئيسية مذكورة أدناه:
أول أكسيد الكربون (CO)
أول أكسيد النيتروجين أو أكسيد النيتروز (N2س)
أول أكسيد النيتروجين أو أكسيد النيتريك (NO)
ما الذي يجعل ملف أكسيد محايد من الأكاسيد الأخرى هو حقيقة ذلك لا تتفاعل كيميائيا بالماء والأحماض والقواعد. هذا هو سبب تسميته حيادي. لكن من الجدير بالذكر أنه يتفاعل كيميائيًا مع مواد أخرى ، مثل التفاعل الكيميائي بين أكسيد النيتروجين وغاز الأكسجين (O2). اتبع رد الفعل الذي يمثل العملية الموصوفة:
2 لا + O2 → 2 لا2
جعلت دراسات هذا المركب العديد من الاكتشافات المثيرة للاهتمام ممكنة. فيما يلي معلومات حول مزايا وعيوب الأكاسيد المحايدة الثلاثة المذكورة أعلاه.
1) أول أكسيد الكربون (CO)
في درجة حرارة الغرفة هو غاز عديم اللون والرائحة. إنه خطير للغاية بسبب سميته العالية عند استنشاقه. بفضل قدرته على التفاعل مع الهيموجلوبين في خلايا الدم الحمراء ، فإن أول أكسيد الكربون قادر على تعطيلها لنقل الأكسجين أو ثاني أكسيد الكربون.
يمكن تشكيل هذا الغاز بواسطة عمل طبيعي(بواسطة البراكين ، التصريفات الكهربائية في الغلاف الجوي والغاز الطبيعي)او بواسطة العمل الإنساني(حرق الوقود الأحفوري ، والأنشطة الكهروحرارية ، وحرق السجائر والفحم ، وغيرها).
على الرغم من أن أول أكسيد الكربون شديد السمية ، إلا أن له بعض الاستخدامات المحددة التي تفيد البشر ، مثل التركيبات العضوية وإنتاج المعادن.
ملحوظة.: أول أكسيد الكربون يلوث البيئة لأنه عندما يتفاعل مع الأكسجين الموجود في الهواء فإنه يشكل ثاني أكسيد الكربون (CO).2)
2) أول أكسيد ثنائي النيتروجين أو أكسيد النيتروز (N2س)
سمي هذا الأكسيد في البداية بغاز الضحك أو غاز الضحك لأنه عند استنشاقه يسبب أزمة ضحك لدى الفرد. إنه ليس غازًا قابل للاشتعال ، وله قابلية منخفضة للذوبان في الماء ويستخدم على نطاق واسع في مجالين:
طب الأسنان (كعامل مخدر مع مواد مخدرة أخرى)
السيارات (عن طريق زيادة قوة المحركات) ، في ما يسمى بالسيارات المضبوطة.
ملحوظة: يعتبر أكسيد النيتروز ثالث أهم الغازات التي تساهم في ظاهرة الاحتباس الحراري. يتم إنتاجه عن طريق حرق الوقود الأحفوري ومعالجة النفايات السائلة وتسميد التربة.
3) أول أكسيد النيتروجين أو أكسيد النيتريك (NO)
هو أكسيد الغازي مهم جدا فيما يتعلق بالمجال الطبي. يتم إنتاجه داخل خلايا تسمى البلاعم وكذلك في الخلايا البطانية الشريانية ، على سبيل المثال. في المختبر ، يتم الحصول عليها عن طريق التفاعل بين حامض النيتريك (HNO3) والنحاس المعدني (Cu).
من بين فوائد واستخدامات NO ، يمكننا تسليط الضوء على:
استرخاء عضلات الأوعية الدموية (يتحكم في ضغط الدم) ؛
تدمير الخلايا التي تسبب عمليات التهابية.
يشارك في إنتاج الفياجرا.
يشارك في إنتاج دواء الذبحة الصدرية.
أكسيد النيتريك يساهم في ضبط ضغط الدم
ملحوظة.: أكسيد النيتريك هو غاز شديد السمية يمكن أن يتسبب ، بتركيزات كبيرة ، في العديد من الأضرار للفرد ، مثل:
تلف الأنسجة
الصدمة الإنتانية؛
نزيف هضمي
إقفار؛
أزمة.
إنه واحد ملوث الغلاف الجوي لأنه عندما يتفاعل مع الأكسجين في الغلاف الجوي ، فإنه يشكل أكاسيد تشارك في عملية تكوين أمطار حمضية. يشار إلى أنه يتشكل في الغلاف الجوي عن طريق التفاعل بين غازات النيتروجين (ن2) والأكسجين (س2) في حضور التفريغ الكهربائي. انظر معادلة تشكيل NO في الغلاف الجوي:
ن2 + س2 → 2 لا
عند التفاعل مع الأكسجين ، يشكل أكسيد النيتريك NO2، والتي تشارك في عملية تكوين المطر الحمضي. انظر المعادلات:
2 لا + O2 → 2 لا2 (لا يوجد تفاعل تكوين أكسيد2)
2 لا2 + ح2O → HNO3 + HNO2
(أحماض HNO3 و HNO2 التي تتشكل في هذا التفاعل وتنزل مع المطر)
كل المطر حمضي
بي ديوغو لوبيز دياس
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm