الجزيء هو مجموعة ذرات من نفس العناصر أو عناصر مختلفة. انظر بعض الأمثلة:
ح2ا - جزيء يتكون من عنصرين مختلفين (ذرتان هيدروجين وذرة أكسجين) ؛
Cl2- جزيء يتكون من عنصر كيميائي واحد فقط (ذرتان من الكلور).
في الجزيئات يمكن تصنيفها إلى قطبي أو أبولار:
غير قطبي: جزيئات ليس لها أقطاب (موجبة وسالبة) ؛
قطبي: الجزيئات التي لها أقطاب (موجبة وسالبة).
في هذا النص ، سوف نؤكد على الجزيئات القطبية. لتحديد أ الجزيء القطبي، يمكننا استخدام إحدى الاستراتيجيات المقترحة أدناه:
ال) مركب أيوني (تتكون من رابطة أيونية)
إذا تم إنشاء المادة بواسطة الرابطة الأيونية (بين معدن وغير فلز) ، فهذا يعني أنه يتكون من أيونات (كاتيون وأنيون). لذلك ، يتم تقديم هذه المادة تلقائيًا الجزيئات القطبية، لأن الأيونات لها شحنة موجبة وسالبة.
أمثلة:
كلوريد الصوديوم (Na هو فلز ، والكلوريد غير فلز) ؛
CaO (Ca هو معدن ، و O غير فلز) ؛
MgS (Mg معدن ، و S غير معدني).
ب) المركبات الجزيئية (تشكلت بواسطة رابطة تساهمية)
عندما يكون المركب جزيئيًا ، يجب علينا تحليل كل حالة ، حيث لدينا إمكانية وجود عدة جزيئات مختلفة. فيما يلي بعض الأمثلة والقواعد التي يمكن أن تساعد في تحديد المركبات الجزيئية القطبية:
- جزيء ثنائي الذرة مع عناصر مختلفة
إذا كان المركب الجزيئي مكونًا من ذرتين فقط وكانت هاتان الذرتان من عناصر مختلفة ، سيكون الجزيء تلقائيًا قطبيًا لأن الذرتين لهما كهرومغناطيسية مختلفة. أمثلة: HBr و NO.
- جزيئات ذات ذرتين أو أكثر (نفس الشيء أو مختلف)
في الجزيئات التي تحتوي على عدد من الذرات أكبر من اثنين ، يجب أن نأخذ في الاعتبار كمية السحب الروابط وغير الرابطة الموجودة في الذرة المركزية للجزيء ومقارنتها بعدد الذرات المتساوية المرتبطة بالذرة وسط. السحب الملزمة عبارة عن روابط مفردة (إلكترون واحد من غلاف التكافؤ لكل ذرة متضمنة) ، روابط مزدوجة (اثنان الإلكترونات من غلاف التكافؤ لكل ذرة معنية) أو ثلاثيات (ثلاثة إلكترونات من غلاف التكافؤ لكل ذرة متضمن). الغيوم غير الملزمة هي أزواج الإلكترونات في غلاف التكافؤ التي لا تشارك في الروابط.
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
ملاحظة: لمعرفة عدد الإلكترونات في غلاف التكافؤ لذرة معينة ، فقط تعرف على عائلتها الدورية:
لتحديد ما إذا كان الجزيء قطبيًا ، يكفي التحقق مما إذا كان عدد السحب الموجودة في الذرة المركزية يختلف عن عدد الذرات المتساوية المرتبطة به. انظر بعض الأمثلة:
HCN
الذرة المركزية للجزيء هي الكربون ولها اثنين من المجلدات المختلفة ،اثنين من الغيوم ملزمة (مفرد وثلاثي) ولا يوجد زوج من الإلكترونات غير المرتبطة (إنه من عائلة VIA ، وله أربعة إلكترونات في غلاف التكافؤ ويستخدم الأربعة ، واحد في الرابطة الواحدة وثلاثة في الثلاثي). لهذا السبب ، فإنه يشكل جزيءًا قطبيًا.
باختصار:
نيو هامبشاير3
الذرة المركزية للجزيء هي النيتروجين ولها ثلاثة روابط متساوية ومجموع أربع غيوم كونها ثلاث غيوم ملزمة (ثلاثة روابط مفردة) وواحدة غير مرتبطة (إنها من عائلة VA ، لها خمسة إلكترونات) في طبقة التكافؤ ويستخدم ثلاثة فقط ، واحد في كل اتصال ، مع ترك اثنين لا المجلدات).
وبسبب هذا ، فإن الذرة المركزية لـ NH3 يشكل جزيء قطبي.
باختصار:
CH2ا
الذرة المركزية للجزيء هي الكربون ولها اثنين من الترابطات متطابقة وواحدة مختلفة ، وكذلكثلاث غيوم ملزمة (رابطان مفردان وواحد مزدوج) ، لا يوجد زوج من الإلكترونات غير المرتبطة (إنه من عائلة VIA ، لديه أربعة إلكترونات في غلاف التكافؤ ويستخدم 4 ، اثنان في الفردي واثنان في زوج). وبسبب هذا ، فإنه يشكل جزيءًا قطبيًا.
باختصار:
بي ديوغو لوبيز دياس
هل ترغب في الإشارة إلى هذا النص في مدرسة أو عمل أكاديمي؟ نظرة:
DAYS ، ديوغو لوبيز. "الجزيئات القطبية" ؛ مدرسة البرازيل. متوفر في: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. تم الوصول إليه في 28 يونيو 2021.
المركبات الأيونية ، الخصائص الرئيسية للمركبات الأيونية ، الترابط بين الأيونات ، النقل النهائي للإلكترونات ، قوى الجذب الكهروستاتيكية بين الأيونات ، الأيونات السالبة والموجبة ، الأنيونات ، الكاتيونات ، الترابط الأيوني ، التركيب الجزيئي هو
كيمياء
المواد الجزيئية ، درجة حرارة الغليان ، سطح التلامس ، نقطة الغليان ، قوى الجذب بين الجزيئات ، الرابطة الكيميائية ، والمركبات الجزيئية ، والروابط الكيميائية التساهمية ، والروابط الأيونية ، والروابط المعدنية ، والحالات الفيزيائية لـ سيئ