هناك أربعة عوامل رئيسية تغير سرعة ردود الفعل ، انظر ما هي:
1-سطح الاتصالا:كلما زاد حجم سطح التلامس ، زادت سرعة التفاعل.
وذلك لأن التفاعلات تحدث بين الجزيئات الموجودة على أسطح المواد المتفاعلة. يقومون بإجراء تصادمات ، إذا كانت فعالة (مع الاتجاه الصحيح وكمية الطاقة ضروري) ، سيؤدي إلى كسر الروابط القديمة وتكوين روابط جديدة ، أي التفاعل الكيميائي سوف يحدث. لذلك ، كلما زاد حجم سطح التلامس ، زاد اتصال الجزيئات ببعضها البعض ، وكلما زاد احتمال حدوث صدمات فعالة ، وكلما كان التفاعل أسرع.
أحد الأمثلة التي تؤكد ذلك هو أنك إذا تفاعلت مع نفس الكمية من الماء مع قرص فوار كامل وقرص مطحون. الذي سينتهي بالتفاعل بشكل أسرع؟ الجواب هو القرص المكسر ، حيث أن سطح التلامس أكبر بكثير من سطح الجهاز اللوحي المضغوط.
التفاعل بين مضاد الحموضة الفوار والماء في حالتين مختلفتين: في الزجاج الأول ، يتم طحن مضاد الحموضة ؛ في الثانية ، إنه في جهاز لوحي
2- درجة الحرارة:كلما ارتفعت درجة الحرارة ، كان رد الفعل أسرع.
يحدث هذا لأنه ، مع زيادة درجة الحرارة ، تزداد الطاقة الحركية لجزيئات المواد المتفاعلة ، أي ، إنها تتحرك بسرعة أعلى ، مما يزيد من كمية الصدمات الفعالة التي ينتج عنها المزيد سريع. علاوة على ذلك ، مع زيادة طاقة الجزيئات ، فإن هذا يسمح لها بالحصول على طاقة كافية للتفاعل ، وهو ما يسمى
طاقة التفعيل.على سبيل المثال ، عندما يحدث حريق في غابة ، وهي وسط يكون فيه فقدان الحرارة ضئيلًا ، يطلق التفاعل الحرارة في الوسط. نتيجة لذلك ، تزداد درجة حرارة البيئة مما يجعل تفاعل الاحتراق يحدث بشكل أسرع.
تؤدي الزيادة في درجات الحرارة إلى زيادة سرعة حرائق الغابات
يتم استخدام قدر الضغط أيضًا لهذا الغرض ، حيث أن زيادة الضغط تزيد من درجة حرارة غليان السائل ، وبالتالي ، كلما زادت سرعة طهي الطعام.
قدر الضغط هو مثال لتأثير درجة الحرارة على معدل التفاعل
لا تتوقف الان... هناك المزيد بعد الإعلان ؛)
من ناحية أخرى ، إذا أردنا أن يستمر التفاعل بشكل أبطأ ، يمكننا خفض درجة الحرارة. إنها الحالة التي نضعها ، على سبيل المثال ، في الثلاجة ، حيث أن درجة الحرارة المنخفضة تجعل هذا الطعام يتحلل بشكل أبطأ.
3- تركيز:كلما زاد تركيز المواد المتفاعلة ، زاد معدل التفاعل.
عندما نزيد تركيز المواد المتفاعلة ، نزيد عدد الجزيئات أو الجزيئات المتفاعلة لكل وحدة من الحجم ، وبالتالي ، يزداد عدد التصادمات بينهما ، مما يؤدي إلى سرعة رد فعل أسرع.
مثال على ذلك احتراق الفحم. إذا وضعنا قطعة من الفحم الأحمر الساخن في دورق من الأكسجين النقي ، فسوف يستمر التفاعل بشكل أسرع. هذا بسبب زيادة تركيز أحد متفاعلات الاحتراق (الأكسجين). في السابق ، كان الأكسجين موجودًا في الهواء ، بنسبة تقارب 20٪. ومع ذلك ، تصل هذه النسبة داخل الزجاجة إلى 100٪.
4- المحفزات: إنها مواد تزيد من سرعة تفاعلات معينة دون المشاركة فيها ، أي دون أن يتم استهلاكها أثناء التفاعل.
على سبيل المثال ، يتحلل بيروكسيد الهيدروجين بمرور الوقت ، ولكن عندما يتلامس مع دم إصابة ، يحدث هذا التفاعل بسرعة أكبر بكثير ، والتي تظهر من خلال تكوين فقاعات.
يحدث هذا لأن الدم يحتوي على إنزيم يسمى الكاتلاز الذي يعمل كمحفز لتفاعل تحلل بيروكسيد الهيدروجين ، أي أنه يزيد من سرعته.
المحفزات قادرة على زيادة سرعة التفاعلات لأنها تعمل عن طريق تغيير آلية التفاعل عن طريق تقليل طاقة التنشيط للتفاعل. وبالتالي ، مع كمية أقل من طاقة التنشيط ، يسهل على الجسيمات المتفاعلة الوصول إلى هذه الطاقة والتفاعل.
فهم أفضل لكيفية حدوث ذلك من خلال قراءة النص كيف تعمل المواد المحفزة.
هناك عوامل أخرى يمكن أن تتداخل مع ردود فعل معينة. بعض الأمثلة هي: ضوء،الكهرباء والضغط (في حالة الأنظمة الغازية) و طبيعة الكواشف (كلما زاد عدد روابط الكاشف التي يجب كسرها وكلما كانت أقوى ، كلما استغرق التفاعل وقتًا أطول).
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
