ти гази вони є рідини які, на відміну від рідин, займають весь доступний простір контейнера там, де вони містяться. Молекули, що утворюють гази, вільно рухаються і взаємодіють між собою та зі стінками контейнера.
THE закон Бойлявизначає, що залежність між тиском і об'ємом газу є обернено пропорційною. Чим більший тиск на молекули, тим менше місця вони займають.
THE Закон Гей-Люссакавизначає, що залежність між обсягом і температурою газу прямо пропорційна. Чим вища температура газу, тим сильніше збудження молекул, які мають тенденцію розсуватися, збільшуючи займаний ними простір.
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
Закон Карла визначає, що залежність між тиском і температурою газу прямо пропорційна. Чим вища температура газу, тим більше молекулярне збудження. Таким чином, частота зіткнень між молекулами та стінками ємності збільшується, роблячи тиск газу більшим.
THE клапейронне рівняння він синтезує три закони, представлені вище, і визначає єдину залежність між змінними стану.
Т = температура газу (К).
Природа не виробляє газів, що мають характеристики ідеального газу. Ідеальний газ є теоретичною та корисною моделлю для розуміння поведінки газів в умовах зміни їх характеристик.
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
ЮНІОР, Йоаб Сілас да Сільва. "Що таке ідеальний газ?"; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/fisica/o-que-e-gas-perfeito.htm. Доступ 28 червня 2021 року.
Що таке гази, які властивості газів, молекулярні сполуки, стисливість, фіксований об’єм, кінетична енергія середнє значення, абсолютна температура газу, ідеального газу, реальні гази, ідеальний газ, змінні стану газу, об’єм газу, пори року
