Що таке концентрація хімічних розчинів?

Як зазначалося в тексті "Що таке хімічний розчин?”, Розчини є однорідними сумішами, в яких більшу частину часу розчинена речовина (розчиняюча речовина) знаходиться в менших кількостях розчинник (речовина, яка розчиняє розчинену речовину) знаходиться у більшій кількості.

У повсякденному житті, залежно від кількості розчиненої речовини та розчинника, присутніх у розчині, ми зазвичай говоримо, що він слабкий або сильний, що свідчить про його насиченість. Наприклад, коли ми готуємо сік, розчиняючи порошок у воді, якщо додати трохи порошку і випити його, можна сказати, що сік слабкий (розбавлений). Але якщо нам вдасться розчинити у воді дуже велику кількість порошку, ми скажемо, що сік сильний (концентрований).

Однак існують певні випадки, коли кількість розчиненої речовини та розчинника, присутніх у розчині, повинна бути точною, як у випадку внутрішньовенних ін’єкцій (таких як сольовий розчин) та розчинів, що застосовуються в лабораторіях та на промислових підприємствах хімічна.

Велич, що пов’язує це, - концентрація. Отже, ми можемо дати таке визначення:

“Концентрація хімічних розчинів відноситься до кількості розчиненої речовини, яка існує у стандартній кількості розчину або в стандартній кількості розчинника ".

Концентрації розчинів можна виміряти за допомогою різних одиниць або числових співвідношень, які залежать від пов'язаних величин. Основні використовувані концентрації наведені нижче. Переглядаючи їх математичні формули, зверніть увагу, що індекси використовуються для диференціації, коли йдеться про розчинену речовину (індекс 1), розчинник (індекс 2) та розчин (без індексу):

* загальна концентрація або масової концентрації(Ç):Перераховує кількість маси розчиненої речовини, що присутня у даному об’ємі розчину. Ваша одиниця СІ - грами на літр (г / л):

C = м₁
V

* Концентрація за кількістю речовини або концентрацією в моль / л (М):Він також відомий як мольна концентрація та молярність. Перераховує кількість речовини (моль) розчиненої речовини, яка присутня у даному об’ємі розчину. Його одиниця СІ - моль на літр (моль / л):

Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)

М = немає₁або M = __м₁__
V M₁. V

* Щільність (d):Перераховує кількість маси розчину (маса розчинника + маса розчиненої речовини) та об’єм цього розчину. Його одиниця СІ становить грами на літр (г / мл):

d =  м або d = м₁ + м₂
V V

* Тзаголовок або масовий відсоток(τ):Перераховує масу розчиненої речовини та масу розчину. Він не має одиниці виміру або виражається у відсотках:

τ = м₁або τ = ___м₁___
м м₁ + м₂

Коли ми хочемо вказати відсоток у масі, просто помножте отриманий результат на 100%.

Прикладом є сольовий розчин, показаний нижче, який являє собою розчин дистильованої води з NaCl. Отже, коли ми бачимо на їх ярликах відсоток за масою, що дорівнює 0,9%, це означає, що 100 г розчину містять 0,9 грама NaCl. Таким чином, ми можемо зробити висновок, що ваш заголовок дорівнює 0,009.

Існує також тзаголовок в обсязі яка співвідносить об’єм розчиненої речовини та об’єм розчину:

τ_v=V₁
V

* Частина на мільйон (ppm): Вказує, скільки частинок розчиненої речовини (за масою або за обсягом) є на мільйон (1 000 000 або 10⁶) частин розчину (також у масі або обсязі).

1 ppm = __1 частина розчиненої речовини__
10⁶ деталі розчину

* Моляльність (Ш):перераховує кількість речовини в розчиненій речовині (моль) за масою в кілограмах розчинника:

W = немає₁
м₂

Дженніфер Фогача
Закінчив хімію

Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:

FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. "Що таке концентрація хімічних розчинів?"; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm. Доступ 28 червня 2021 року.