якщо ми думаємо у звичайних солях ми побачимо, що всі вони тверді при кімнатній температурі. Щоб згадати кілька прикладів, у нас є хлорид натрію (кухонна сіль), бікарбонат натрію (використовується як розпушувач, як антацид, в тальки, дезодоранти та піногасники), карбонат кальцію (у складі мармуру, вапняку, яєчної шкаралупи, шкаралупи та коралів), серед інших. Всі тверді речовини з дуже високими температурами плавлення (кухонна сіль становить приблизно 800 ºC).
Раніше вважалося, що неможливо мати деякі хімічні види у рідкому стані з характеристиками, подібними до характеристик солі. Цей висновок базувався на тому, що в цьому агрегатному стані взаємодія між хімічними видами, що входять до складу речовини (іони, молекули або атоми) сильніші, ніж взаємодії в газоподібному стані, і слабкіші, ніж взаємодії в твердий стан. Коли речовина утворена іонами, між її молекулами існує дуже сильна сила притягання, і, отже, вони, як правило, перебувають у твердому стані.Така ситуація енергетичного балансу призводить до того, що переважна більшість рідин утворена нейтральними молекулами.
Однак при більш детальних дослідженнях було встановлено, що є рідкі солі, які краще класифікувати як іонні рідини, оскільки вони складаються з позитивних і негативних іонів, але вони відрізняються від катіона натрію (Na+) і аніон (Cℓ-) хлориду натрію. Його номенклатура є більш складною. Тільки для наведення прикладу ми маємо: катіон 1-етил-3-метилмідазолію.
Ці іонні рідини містять у невеликому відсотку деякі характеристики звичайної кухонної солі.
Іонні рідини можуть утворюватися змішуванням певних речовин між собою. Наприклад, наприкінці 1940-х років було виявлено, що при змішуванні алкилпіридинію хлориду та трихлориду алюмінію утворюється іонна система з низькою температурою плавлення. Протягом десятиліть були зроблені інші відкриття, і деякі новітні приклади іонних рідин 1-н-бутил-3-метилімідазолію тетрафторборат (BMI.BF4) та гексафторфосфат 1-нбутил-3-метилімідазолію (BMI.PF6).
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
Іонні рідини мають дуже важливі властивості, такі як розчинення таких матеріалів. різні, такі як пластмаси або гірські породи, а також можуть замінити хімічні розчинники, отримані з Нафта. Крім того, вони мають велику перевагу: вони не випаровуються і тому не забруднюють атмосферу.
Завдяки цим характеристикам іонні рідини все частіше використовуються в різних галузях знань, таких як батареї, в електрохімії, як розчинники для спектроскопічного аналізу металевих сполук, розчинники при двофазному каталізі, розчинники для рідко-рідинної екстракції, як нерухома фаза для газової хроматографії та як кислотні розчинники та каталізатори для реакцій органічні.
Крім того, вчені виявили, що при змішуванні іонних рідин з традиційними солями ви отримуєте сіль. з характеристиками, дуже схожими на традиційні солі, але в рідкому стані.
Вчені вважали, що неможливо перевести іонні рідини в газоподібний стан, оскільки температури, необхідні для цього, змусять їх розкладатися до того, як вони змінять свій стан агрегація. Таким чином, такі процеси, як дистиляція, були б неможливими і не змогли б досягти вищого ступеня чистоти.
Однак було встановлено, що це можна зробити для багатьох іонних рідин, якщо використовуються низькі тиски (вакуум). Таким чином отримують дуже чисті іонні рідини, які можна застосовувати ширше.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Номенклатура солі, класифікація солей, назва аніонів, катіонна назва, сульфат заліза, сульфат заліза, нітрат срібла, хлорид калію, хлорид натрію, хлорид кальцію, нітрат срібла, сульфат міді, карбонат кальцію.
Хімія
Повсякденні солі, карбонат кальцію, хлорид натрію, фторид натрію, нітрат калію, нітрат натрію натрій, карбонат натрію, бікарбонат натрію, бікарбонат натрію, сульфіт натрію, селітра, сода.
