Електроліз - це процес, який широко використовується хімічною промисловістю, оскільки дозволяє отримати речовини, які не існують вільно в природі, такі як хлор, йод, їдкий натр інші.
Електроліз - це протилежність клітини, в якій електрика отримується за допомогою окислювально-відновних реакцій, тобто хімічна енергія перетворюється в електричну. Вже при електролізі електрику використовують для окислювально-відновних реакцій та хімічної енергії.
Звідси походження його назви, будучи цим електро означає "електричний струм" і лізис означає "перерва". Це саме те, що відбувається, електричний струм порушує або розкладає речовину, яка йому піддається.
Акумулятор - це спонтанний процес, електроліз, однак, це неспонтанний процес, який потрібно запускати за допомогою електричного струму.
Існує два типи електролізу: а вогненний та у водному середовищі. У цьому тексті ми розглянемо перший випадок.
Різниця між магматичним електролізом та електролізом у водному середовищі полягає у формі, в якій знаходиться речовина, яка зазнає електричного струму.
У разі магматичного електролізу іонна речовина знаходиться в рідкому стані, тобто розплавленому, без присутності води. Слово «вогненний» походить від латинського вогненний, що означає «пекучий, запалений».При електролізі використовується контейнер, який називається а Куба або електролітична комірка, де встановлено два електроди, через які буде проходити електричний струм. Електроди можуть бути інертний (не змінюються під час електролізу) або активний (Вони зазнають певних змін під час електролізу). Найбільш використовуваними є інерти з платини або графіту.
Потім електроди підключаються до джерела постійного струму (елемента або батареї). Негативний полюс акумулятора буде подавати електрони до одного з електродів, стаючи негативно зарядженим, і буде залучати катіони (позитивні іони) з розплавленої речовини. Оскільки він притягує катіони, цей негативний електрод називається катодом. У ній катіони отримують електрони і відновлюються.
Позитивний електрод притягує аніони (негативні іони), і завдяки цьому він називається анодом. Аніони розряджають свої електрони на аноді, зазнаючи окислення.
У батареях позитивний електрод називається катодом, а негативний - анодом. Тут при електролізі все навпаки, анод - позитивний полюс, а катод - негативний. Однак в обох випадках в батареї та при електролізі в аноді відбувається окислення, а в катоді - відновлення.
Коротко, ми маємо:
Іншим важливим фактом є те, що елемент або батарея, що використовуються для генерації електричного струму, повинні мати ddp (різницю потенціалів), рівну або більшу, ніж різниця потенціалів реакції.
Щоб краще зрозуміти, як відбувається процес електролізу і як він розщеплює речовини, що утворюють важливі елементи, або прості речовини, прочитайте текст Магматичний електроліз хлориду натрію.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-Ignea.htm
