Періодична система показує схожість елементів, і завдяки їй можна дізнатися властивості елемента на основі члена, що належить до тієї ж родини чи групи. Подивіться на групу 2 періодичної таблиці та переконайтеся, чому члени розташовані близько один до одного:
Конфігурація атомної № елемента електроніки
4 В і 2 с2
12 мг 3 с2
20 Са 4 с2
38 п. 5 с2
56 Ба 6 с2
88 Ра 7 с2
Примітка: Цей параметр еквівалентний останньому підрівню, який отримав електрони.
Група 2 A, яку також називають Землею лужним, включає метали з електронним розподілом, що закінчуються на підрівні s2. Хоча атомні номери елементів різні, число електронів у валентній оболонці однакове і відповідає 2. Електронні конфігурації цих елементів подібні і, отже, хімічно подібні, це приводить нас до Періодичного закону:
"Фізичні та хімічні властивості елементів - це періодичні функції їх атомних чисел".
структура таблиці
У таблиці елементи розташовані горизонтально, в числовій послідовності, відповідно до їх атомних номерів, що призводить до появи семи горизонтальних ліній (або крапок). Кожен період, за винятком першого, починається з металу і закінчується благородним газом. Періоди відрізняються за тривалістю, деякі мають лише 2 елементи (короткий період), а інші вже мають 32 елементи (довгий період).
Групи відповідають вертикальним лініям, які були згруповані на основі подібних структур зовнішнього шару (як у прикладі групи 2). У деяких з цих груп елементи настільки тісно пов’язані за своїми властивостями, що їх називають сімействами, наприклад, група 1 А - це сімейство лужних металів.
Лірія Алвес
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/organizacao-tabela-periodica.htm
