Kc є абревіатурою, що представляє константа рівноваги з точки зору концентрації певної хімічної реакції. Він використовується, коли ми маємо на увазі встановлення рівноваги в хімічній реакції чи ні. Для цього завжди необхідно проводити розрахунок Kc, який використовує концентрації речовини в кількості речовини учасників реакції.
THE Інтерпретація Kc дуже просто, тому що коли:
Kc = 1, реакційна система знаходиться в рівновазі;
Kc> 1, система не знаходиться в рівновазі і переважає пряма реакція;
Kc <1, система не знаходиться в рівновазі, і переважає зворотна реакція.
Важливо, що інтерпретація Kc залежить від знань про хімічний баланс.
У нас є одна хімічний баланс коли хімічна реакція є оборотною, тобто вона являє собою пряму реакцію (реагенти утворюють продукти) і зворотну реакцію (продукти утворюють реагенти), і швидкість прямої реакції точно така ж, як швидкість зворотної реакції. Дивіться приклад:
У наведеному вище прикладі ми маємо хімічну рівновагу (позначену двома стрілками), оскільки існує
пряма реакція (A + B, утворюючи C + D) та зворотна реакція (C + D, утворюючи A + B). Коефіцієнти a, b, c, d роблять рівняння збалансованим.Кожен з учасників реакції завжди має концентрація в кількості речовини (моль / л). За значеннями концентрацій ми можемо розрахувати Kc реакції. Однак для виконання цього обчислення необхідно зібрати вираз Kc.
Збірка виразу Kc завжди використовує однаковий шаблон. За цією схемою ми множимо концентрації продукти, підняті до відповідних показників та розділені множенням реагентів, піднятих до відповідних показників.
Вираз Kc для загального балансу нижче буде таким:
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
Kc = [Ç]ç. [D]d
[THE]. [B]B
У виразі Kc ми ніколи не використовуємо твердих учасників або рідку воду, оскільки вони є постійними елементами реакції.
Див. Кілька прикладів:
Приклад 1: Баланс утворення аміаку
У залишку вище продуктом є NH3, який має коефіцієнт 2, а реагентами є H2 і потім2, які представляють відповідно коефіцієнти 3 і 1. Усі учасники рівноваги газоподібні, тому вони можуть бути частиною Kc. З цих даних вираз Kc буде таким:
Kc = [NH3]2
[H2]3. [Н.2]1
Приклад 2: Баланс розкладу карбонату кальцію
У залишку вище - продукти СаО та СО2і реагент CaCO3мають коефіцієнт 1. Як CaCO3 і CaO тверді, вони не можуть бути частиною Kc. З цих даних вираз рівноваги Kc буде:
Kc = [CO2]1
ПРИМІТКА: Вираз не матиме знаменника, оскільки реагент твердий. Отже, ми залишаємо вираз без знаменника або ставимо число 1 у знаменнику (число, яке вказує на сталість учасника).
Приклад 3: Баланс утворення хлориду амонію
У вищевказаній рівновазі реагенти NH3 і HCl і продукт NH4Cl мають коефіцієнт 1. Як учасник балансу NH4Cl твердий, він не може бути частиною Kc. З цих даних вираз рівноваги Kc буде:
Kc = 1
[NH3]1. [HCl]1
ПРИМІТКА: Оскільки в числівнику у нас немає жодного учасника балансу, необхідно поставити число 1 (число, яке вказує на постійність учасника).
Мені Діого Лопес Діас
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
ДНІ, Діоґо Лопес. "Що таке Kc?"; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. Доступ 28 червня 2021 року.
Що таке хімія?
Зрозумійте, що таке Kp, постійна рівноваги з точки зору тиску, і знайте, як її отримати, використовуючи тиск частки всіх газів, що знаходяться в хімічній рівновазі, яка може знаходитися в атмосфері (атм) або міліметрах ртутного стовпа (мм рт. ст.) Натисніть тут і дізнайтеся більше про цю тему!
Хімія
Перевірте свої знання та дізнайтеся більше за допомогою цього списку розв’язаних вправ на хімічні баланси. Завдяки цьому матеріалу ви зможете краще зрозуміти, як працювати константи рівноваги (Kp, Kc та Ki), зсув рівноваги, рН та pOH, а також рівновагу в так званих буферних розчинах.
