Періодична система та Елемент енергетичної діаграми

Якщо проаналізувати електронний розподіл даного атома на енергетичній діаграмі (або діаграмі Полінг) можна «передбачити» два запитання щодо розташування елемента цього атома в таблиці Періодичні: період і сім'я.

Спочатку розглянемо період:

Наприклад, розглянемо випадок чотирьох елементів різних періодів:

·Будьте (Z = 4): A геометричний порядок електронного розподілу берилію становить: 1с² / 2s².

Переконайтеся, що 2 рівні заповнені, отже, берилій - з 2º часовий курс.

·Na (Z = 11): Геометричний порядок електронного розподілу натрію становить: 1с² / 2с² 2р⁶ / 3s¹.

У цьому випадку були заповнені 3 рівні, отже натрій з 3º часовий курс.

·As (Z = 33): Геометричний порядок електронного розподілу миш'яку становить: 1s² / 2с² 2р⁶ / 3с² 3п⁶ 3d¹⁰ / 4с²4P³.

4 рівні були заповнені, тому миш’як з 4º часовий курс.

·I (Z = 53): Геометричний порядок електронного розподілу йоду становить: 1с² / 2с² 2р⁶ / 3с² 3п⁶ 3d¹⁰ / 4с² 4р⁶ 4г¹⁰ / 5 с²5P⁵.

5 рівнів були заповнені, отже йод з 5º часовий курс.

А тепер давайте розглянемо, як ми можемо відкрити сімейство елементів:

Подивіться, як це відбувається в кожній із зазначених вище груп елементів:

·Представницькі елементи:

Ці елементи належать до сімей: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 та 18. Їх також називають типовими або характерними елементами, і в таблицях, які ще не оновлені, вони відповідають елементам, що містяться у стовпцях A (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A).

Всякий раз, коли найенергійніший електрон знаходиться в підрівні s або p, він буде репрезентативним елементом. Крім того, сума електронів, заповнених на самому зовнішньому рівні, показує нам, якою є їх сімейство.

Подивіться, як це відбувається:

·Сім'я 1: Всі мають 1 електрон на останньому енергетичному рівні.

Приклади:

₁В: 1 с¹ → Незважаючи на те, що він не є лужним металом, водень з’являється в таблиці в сімействі 1, оскільки він має 1 електрон в останній і єдиній оболонці.

₃Я прочитав: 1с² / 2с¹

₁₁Через: 1с² / 2с² 2р⁶ / 3с¹

₁₉К: 1с² / 2с² 2р⁶ / 3с² 3п⁶  / 4с¹

₃₇Rb: 1 с² / 2с² 2р⁶ / 3с² 3п⁶ 3d¹⁰ / 4с² 4р⁶ / 5 с¹

₅₅Cs: 1с² / 2с² 2р⁶ / 3с² 3п⁶ 3d¹⁰ / 4с² 4р⁶ 4г¹⁰ / 5 с² 5р⁶ / 6с¹

₈₇Пт: 1 с² / 2с² 2р⁶ / 3с² 3п⁶ 3d¹⁰ / 4с² 4р⁶ 4г¹⁰ 4f¹⁴ / 5 с² 5р⁶ 5г¹⁰ / 6с² 6с⁶  / 7 с¹

Таким чином, можна зробити висновок, що електронна конфігурація елементів цієї групи закінчується на нас¹ (n = від 1 до 7).

Це допомагає нам побачити, що тоді відбувається узагальнення для інших груп чи сімей:

·Сім'я 2: Всі мають 2 електрони на останньому рівні, і електронна конфігурація закінчується нас².

·Сім'я 13: Всі вони мають 3 електрони на останньому рівні, і електронна конфігурація закінчується нас² нп¹.

·Сім'я 14: Всі мають 4 електрони на останньому рівні, і електронна конфігурація закінчується нас² нп².

·Сім'я 15: Всі мають 5 електронів на останньому рівні, і електронна конфігурація закінчується нас² нп³.

·Сім'я 16: Всі мають 6 електронів на останньому рівні, і електронна конфігурація закінчується нас² нп⁴.

·Сім'я 17: Всі мають 7 електронів на останньому рівні, і електронна конфігурація закінчується нас² нп⁵.

•  Зовнішні елементи переходу:

Перехідними елементами є ті, що є в сім'ях від 3 до 12, а зовнішніми перехідними елементами є ті, що піддаються (зовнішні). У старих таблицях елементи переходу займають стовпці B.

Вони мають електрон більш енергійний на підрівень d неповний. Ваша електронна конфігурація закінчується через нас² (n-1) d ^{(Від 1 до 8)}.

Дивіться два приклади, налаштування яких тепер в енергетичному порядку:

₂₈Ni: 1s² 2с² 2р⁶ 3 с² 3п⁶ 4 с²3d⁸

₃₉Y: 1 с² 2с² 2р⁶ 3 с² 3п⁶  4 с² 3d¹⁰ 4р⁶ 5 с²4г¹

•  Внутрішні перехідні елементи:

Вони є елементами, які займають групу 3 Періодичної системи, але залишаються внутрішніми, і, щоб побачити їх, ми проводимо рядок, що повторює періоди 6 та 7 під таблицею. Період 6 називається лантаноїдним, а період 7 - актинідним.

Внутрішні перехідні елементи мають найбільш енергійний електрон атома в основному стані в неповний підрівень f. Ваша електронна конфігурація закінчується через нас² (n - 2) f ^{(Від 1 до 13)}.

Приклад з електронною конфігурацією в порядку живлення:

₅₇La: 1 с² / 2с² 2р⁶ / 3с² 3п⁶ 4 с² 3d¹⁰ 4р⁶ 5 с² 4г¹⁰ 5р⁶6 с² 4f¹.

Дженніфер Фогача
Закінчив хімію

Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm