Електрохімія - це розділ хімії, який вивчає використання окислювально-відновних реакцій, в якому відбувається перенесення електрони, для утворення електричного струму, а також зворотного процесу: утворення хімічної енергії через енергію електричний.
Таким чином, електрохімія зазвичай ділиться на дві частини:
- Перетворення хімічної енергії в електричну
Це дослідження стеки (або електрохімічні клітини) і акумулятори, які являють собою пристрої, де хімічні речовини розміщені для спонтанної реакції, з переносом електронів між ними, один з яких відновлюється, а інший окислюється. Цей перенос електронів використовується для генерації електричного струму, і тому ці пристрої також називаються акумулятори.
Різниця між елементами та батареями полягає в тому, що перші складаються лише з двох електродів (катод (позитивний полюс, де відбувається відновлення) і анод (негативний полюс, де відбувається окислення)) і а електроліт (Іонопровідний розчин, який також називають сольовим мостом). Акумулятори, навпаки, утворені кількома послідовно з’єднаними комірками, в яких позитивний полюс одного з’єднаний з негативним полюсом іншого тощо. Наприклад, свинцева батарея, що використовується в автомобілях, складається з шести комірок з електрорушійною силою, рівною 2 В кожна. Тому цей акумулятор має 12 В.
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
Коли хімічна реакція закінчується, енергія перестає надходити. Це стосується батарей праймеріз, що не перезаряджаються. З іншого боку, у разі оборотних реакцій необхідно подати електричний струм, щоб відбулася зворотна реакція і реагенти знову утворилися. Це клітини або батареї акумуляторна, зателефонував вторинний.
- Перетворення електричної енергії в хімічну:
мова йде про електроліз, процес, при якому електричний струм проходить через середовище у рідкому стані, що має іони, викликаючи хімічні реакції. Якщо рідина є розплавленою речовиною, ми говоримо, що це магматичний електроліз. Але якщо це водний розчин, то ми маємо водний електроліз.
Електроліз проводиться в електролітичному чані, куди поміщається рідина і в неї занурюються два електроди (зазвичай інертні, виготовлені з платини або графіту). Ці електроди підключені до генератора, що подає електричний струм.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. «Електрохімія»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroquimica.htm. Доступ 27 червня 2021 року.
Хімія
Застосування електролізу, гальваніки, нікелювання, хромування, нікелю, хрому, катоду, натрію, алюмінію, хлору, їдкий натр, газоподібний водень, магматичний електроліз, водний електроліз, лужні метали, лужноземельні ділянки, газ хлор.
