Наприклад, елемент фтор має таку здатність притягувати електрони і «захоплювати їх», створюючи негативно заряджений іон. Коли це відбувається, виділяється певна кількість енергії для кожного елемента. У випадку фтору ця енергія становить 328 кДж. Таким чином, ця виділена енергія визначається як Електроафінність, адже він вимірює ступінь спорідненості або потужність притягання атома доданим електроном.
F (g) + та- → F-(g) + 328 кДж
Якщо порівняти електроаффінність фтору, який є елементом сімейства VII A або 17 Періодичної системи, з елементом літію, який належить до Перша сім'я, ми побачимо, що електроаффітність фтору набагато вища, оскільки, як ми вже бачили, вона становить 328 кДж, тоді як у літію лише 60 кДж
Такі факти повторюються, коли ми досліджуємо електроафінність елементів за періодами та сімействами Періодичної системи. Таким чином, хоча значення електроаффінності всіх елементів ще не визначені експериментально, це можна узагальнити електроафінність зменшується зі збільшенням атомного радіуса, тобто в Періодичній системі вона зростає знизу вгору та зліва направо.
Що робить електроафінність періодичною властивістю.Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
Отже, як видно з діаграми нижче, оскільки вони ще не визначені експериментально значення електроафінностей благородних газів (сімейство 18, або VIII A або навіть 0), вони були лише кошторисний; елементи з найбільшою електроафінітністю - це галогени (елементи, що належать до сімейства 17 або VII A) та кисень.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. "Електроафінність або електронна спорідненість"; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm. Доступ 28 червня 2021 року.
